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1、【备考技法】赫1. 掌握金属与酸、盐溶液反应的规律：（1）H前的金属能与酸反应，且位置越靠前与酸反应就越剧烈。（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中 置换出来（注意：K、Ca、Na除外）。（3）金属与酸反应速率的快慢与金属的活动性有关，活动性强的金属与酸反应的速率 快，单位时间内产生氢气的质量多。（4）等质量的金属与酸反应时产生氢气多少与金属的相对原子质量与化合价的比值有 关，比值越小，产生氢气的质量越多。可知： 取等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时，产生H2由多到少的顺序是：AlMgFeZn（即相对原子质量越小，产生的鸟越多）。2 Mg、Zn、A1、F
2、e四种金属分别与足量的稀盐酸反应时，产生等质量的鸟，则消耗四种金属的质量由多到少的顺序是ZnFeMgAl。 Mg、Zn、A1、Fe四种金属与等质量、等质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩 余时，产生的H2一定相等（因为等质量的稀盐酸反应后产生的H2相等）；同时可知，金属的 相对原子质量越小，剩余的质量越多，即金属剩余量A1MgFeZn。（5）铁与酸溶液及与盐溶液的置换反应，应结合金属活动性顺序及其意义，判断能否 发生反应、书写有关化学方程式。有关规律是：铁无论是与酸溶液还是与盐溶液发生置换反 应都生成亚铁盐（铁元素的化合价为+2价），生成物溶液均为浅绿色（Fe2+）。2. 掌握相关的解题技巧
3、和方法：（1）确定金属活动性顺序，解此类试题时其涉及的金属较少，一般用“不等式法”来确 定，其涉及的金属较多时用“不等式法”来比较活动性就显得复杂，这时可用“数轴确定法” 解题。（2）验证金属活动性实验方案的选择方法： 三种金属活动性的实验设计：A. 将要验证的金属按活动性顺序排出；B. 将中间的金属看作单质，两边的金属选用它们的盐溶液或者将中间的金属看作其盐溶 液，两边的金属选择为单质，从而可得出验证金属活动性实验的方案。即“金、盐、金”或“盐、金、盐”两套方案。 四种金属活动性的设计：如验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性一般情况下四种金属可分成二类，一种氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取
4、四种金 属的单质和一种稀酸（例如稀盐酸），然后分别将四种金属放于稀盐酸中，根据是否有气泡产 生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速度的快慢来确定Mg比Zn活泼。 最后氢后金属，可根据金属单质与盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼（例如将Cu丝放入AgNO3 溶液中）。（3）有关天平的问题 在已调平的天平上，加入等质量的烧杯后，再加入等质量的稀酸（稀HCl或稀H2SO4）， 此时天平平衡。若左右两盘再加入等质量的金属则天平仍保持平衡，等反应结束后，天平存 在两种情况，一种天平失去平衡，则左右两边产生的H2 一定不等，才致使剩余物质质量不 相等，此时考查的重点在金属，依据前面的规
5、律可知，金属的相对原子质量越小，产生H2 越多。另一种情况是天平仍平衡，则左右两边产生的H2 一定相等，才使得剩余物质质量相等， 此时金属一定有剩余（或掺入了杂质），但等量的酸完全反应掉，所以产生h2的质量相等， 因为依据前面规律可知，等量的酸产生等量的h2。2 在调平的天平上加入等质量烧杯和等质量、等质量分数的稀酸，天平保持平衡，若天 平左右两边加入质量不等的金属，则天平失去平衡，反应后天平若仍保持平衡，则需要反应 过程中“加入金属的质量减去生成H的质量等于溶液增加的质量”相等，才能出现此种情 况。 2小结：解有关天平题的基本思路是：进入烧杯的物质的质量与离开烧杯（主要以气体形 式离开）的物
6、质的质量之差就是烧杯内反应前后增加的质量。若左右烧杯中增加的质量相等， 天平平衡；不等时，天平发生倾斜，向增加质量大的一边倾斜。经典例题透析了扇类型一：常见金属材料及其应用薛：题1、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要原因是（）函A. 钨的导电性好 B.钨的熔点高 C.钨的硬度大 D.钨的密度大【举一反三】【变式1】我省目前已有近百家企业参与奥运建设，产品涉及体育器材、建筑材料、相册、 食品等。下列奥运产品使用的材料属于金属材料的是（）A. 部分书册使用了再生纸B. 场馆建设使用了大量的钢筋C. 部分相册使用了塑料粒子D. 部分印刷油墨使用了无毒、可食用级的大豆油墨【变式2】阅读下面的短文，并回
7、答问题某校太阳能科技活动小组的同学用口径为1m的铁锅，内壁贴上表面光亮的铝箔，制成太阳 灶。把太阳灶正对着太阳，太阳灶能将照射到它上面的光和热集中在灶前某处，在该处放一 盛水的铝壶，就可将壶中的水加热（如图22-7所示）。根据上述短文归纳铝的物理性质与用途，并填入下表中（至少写出二点）：类型二：金属的化学性质，必C题2、下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（）疝A. 细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点B. 锌在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为：Zn+OZnO2C. 根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性D. 金属与氧气发生化学反应时，都
8、需要在点燃或加热的条件下才能发生【变式3】（2011.福建泉州）下列有关铁及其化合物的说法中错误的是（）A. 生铁和钢都是铁的合金B. 铁在潮湿的空气中容易生锈C. 地壳中含量最多的金属元素是铁元素D. 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁【变式4】真金不怕火炼”。这句话说明黄金的化学性质在加强热的条件下（）A. 很稳定B.很活泼 C.易氧化 D.易还原C题3、下列物质能由金属和酸反应得到的是（）函A. CuCl2 B.AgCl C. A1C13 D. FeCl3【举一反三】【变式5】将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：铁钉表面产生气泡液体由无色逐渐变为浅绿色铁钉的质量减轻液体的质量
9、减轻（）A. B. C. D.【变式6】废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt （铂）、Au （金）等金属， 经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是（）A.Cu、Ag B.Fe、ZnC.Pt、Cu D.Ag、Au例题4、将过量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤， 留在滤纸上的物质是（）A. Zn、 Cu 和 Fe B. CuC. Zn 和 CuD. Cu 和 Fe【举一反三】【变式7】下列物质中，不能与氯化铜溶液发生置换反应的是（）A.镁 B.锌 C.铁D.银【变式8】在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝
10、，过一会儿取出，在铜丝 表面可观察到的现象为，其反应的化学方程式为类型三：金属活动顺序的应用繇i5、为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图22-8所示的四个实验。其中不必进行的是（），必金属活动顺序表以H为界限分为H前金属和H后金属。判断金属活动顺序有不同的方法: a.分别与氧气反应，通过不同现象进行对比，如镁比铁活泼反应条件一镁在空气中可以 直接点燃，铁丝在纯氧中必须通过火柴引燃才能点燃。反应的剧烈程度不同。b.金属与 同样质量分数的盐酸或稀硫酸反应，根据产生气泡的速率判断。c.金属与盐溶液反应，根 据是否置换出金属判断。【举一反三】【变式9】将金属Cu投
11、入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属 B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确 的是（）A. BCuA B.ACuB C.BACu D.ABCu【变式10】某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案： 将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中将Zn分别加入到 FeSO4、CuSO4溶液中将Fe分别加入到ZnSO4. CuSO4溶液中，你认为可行的方案是（）A.或 B.或 C.或 D.或类型四金属（铁）的冶炼及含杂质的化学方程式的计算繇：C题6、联合钢铁工业的基本生产流程示意图22
12、-9所示：疝请回答下列问题：(1) 写出设备A的名称：；(2) 写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式:(3) 应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是:(4) 铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟 是其中的哪一种？请你简述方法和现象：(5) 钢铁公司用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的钢坯多少 吨？【举一反三】【变式11】工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一 系列反应把铁还原出来。(1) 赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是(2) 汁算：
13、 5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量是 t； 上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁 t。【变式12】含四氧化三铁85%的磁铁矿200t，用一氧化碳做还原剂，充分反应能炼出 含杂质2%的铁多少吨？类型五：金属资源的保护和利用繇题7、某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图22-10。 经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。必图 22-10通过探究发现：铁生锈是铁与和共同存在时发生化学反应的过程。A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是,【举一反三】【变式13】下面是某同学对铁部分知识学习的过程。对铁制品生绣的情况调查:调查内容掉漆的自行
14、车裸露在混凝土以外的钢筋涂油的无锈铁钉镀格铁质剪刀铁制品锈蚀 的现象风吹雨淋，时间长了， 掉漆的部分会生锈时间长了钢筋表面出现锈层铁钉较长时间仍 不生锈剪刀较长时间不生锈（1）从调查中可知铁制品生锈的主要条件是。（2）提出下列保护铁资源的建议，其中正确的是。（填字母）A. 防止铁制品腐蚀B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石（3）通过铁与硫酸铜溶液反应的实验，来比较铁和铜的金属活动性强弱。请写出该反应 的化学方程式。【变式14】金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为。（
15、2）北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的 （填序号）。使用金、银和铜等制作奖牌使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃” 使用新型钢材建造“鸟巢”使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是 答出两条即可）。【举一反三】【变式1】下列说法正确的是（）。A. 青铜的主要成分是铜和锡B. 不锈钢就是纯铁C. 生铁不含有碳元素D. 黄铜只含有铜元素【变式2】地铁轨道所用材料是A.锰钢B.不锈钢C.硬铝D.钛合金llj题2、硫酸铜溶液可以使锌与稀硫酸的反应加快，在a b两份稀硫酸（足量）中为（1）由于加入硫酸铜而使反应变快的是（填a或b）各加入等质量的锌粒，其中一份还滴入少量的硫酸铜溶液，反应过程中生成h2的质量与反 应时间的关系如图23-2所示，试回答：繇：（2）充分反应后得到鸟质量较多的是（填a或b）这是因
