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1、第二讲 酸碱盐知识及物质分类r混合物（如空气x落液、合金等Jr金雇物质r单质非金雇L稀有气悴L纯浄物r氧化物（如干冰、水、生石灰等3L化合物r无机物酸（如盐酸、硝酸=硫酸等）盐如倉盐.硫酸洞等）L有机物t如甲烷、酒精=淀粉、油脂“蛋白质、维生素等）知识回顾】1） 混合物与纯净物项目纯净物混合物概念有一种物质组成由两种或多种物质混合而成微观构成由同种分子构成由不同种分子混合组成特征有固定的物理性质和化学性 质各物质都保持原来自己的性质，所以没有固定的性质相互关系两种或两种以上的纯净物可以机械的混合成混合物混合物可以经物质的分离提纯，得到纯净物举例食盐食盐水2） 单质与化合物项目单质化合物概念由同
2、一种兀素组成的纯净物由不同兀素组成的纯净物共同点均为纯净物宏观不同点由同一种元素组成由不同种兀素组成微观不同点由同种原子构成由不同种原子构成相互关系举例氢气氧化铜一、相关概念1、单质、化合物和氧化物的概念 单质：同种元素组成的纯净物 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧2、常见的酸、碱、盐酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红的溶液碱性溶液：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液 常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水 盐：组成中含有金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物 【知识衔接】一、氧化物1定义（1）组成元素的种数：两种（2
3、）组成物质的类别：化合物2分类（1）按常温下的状态分类 固态氧化物（如：Fe2O3、CuO） 液态氧化物（如：H2O） 气态氧化物（如：CO2）2）按组成元素分类 金属氧化物（如：NaO、CaO、MgO、ZnO、MnO、CuO、Fe 0、Al O ）2 2 2 3 2 3 非金属氧化物（如：CO、SO、CO、SO、PO）2 2 3 2 5 3）按酸碱性分 酸性氧化物：能与碱作用，生成物只有盐和水的氧化物。（大多数非金属氧化物如: CO、SO、SO、SiO、PO等）3 5 碱性氧化物：能与酸作用，生成物只有盐和水的氧化物。（大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等） （
4、4）按化学性质分类 不成盐氧化物：不能与酸和碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。（如：HO、CO、NO、MnO）22 成盐氧化物：能与酸和碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。I、酸性氧化物（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）II、碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）III、两性氧化物（如：AlO、ZnO）23二、酸1、定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物。2、分类（1）按组成可分为：含氧酸（HSO ）和无氧酸（HCl）。24（2）按电离出的H+个数分为：一元酸（HC1）、二元酸（HSO）、三元酸（HPO）2434（3）按酸
5、性的强弱分为：强酸（HSO、HCl、HNO）、中强酸（HPO ）、弱酸（HCO ）2433423（4）总结和命名原则分类根据酸分子里有无氧原子分含氧酸无氧酸根据酸分子电 离产生的H+个 数分一兀酸HNO、HC1O3HCl二元酸H SO、HCO2423HS2三元酸HPO3 4命名某酸氢某酸3、常见的强酸1)浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2)浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性(和脱水性)。溶水时能放出大量的热。浓 H2SO4 的稀释：“酸入水，沿器壁，慢慢倒、边搅拌”。24三、碱1、定义：电离时生成阴离子全部是0H-。2、分类(1) 按溶解性分为：可溶性碱(NaOH
6、)、微溶性碱(Ca(OH)、难溶性碱(Cu(OH)22(2) 按碱性强弱分为：强碱(NaOH)、弱碱(NH *H O)32(3) 按电离出的OH-个数分为：一元碱(NaOH)、二元碱(Ca(OH)丿)三元碱(Fe(OH) 3)4)总结和命名分类强碱弱碱根据碱分子电 离产生的OH-个 数分一元碱NaOH、 KOHNH *HO32二元碱Ca(OH)、Ba(OH)2 2Cu(OH)2三元碱(Fe(OH)3命名氢氧化某3、常见的强碱(1)氢氧化钠白色固体，极易溶于水，溶解时放热。俗称烧碱、火碱、苛性钠，有腐蚀性。在空气中易吸收水分，表面潮湿，这种现象叫潮解(作干燥剂)(2) 氢氧化钙白色固体，微溶于水
7、，溶解度随温度升高而减小。俗称熟石灰、消石灰，有腐蚀性。 其澄清溶液叫澄清石灰水。四、盐1、定义：在水溶液中解离出金属离子(或铵根)和酸根离子的化合物。2、分类：(1)正盐：在水溶液中解离出的只含有金属阳离子和酸根离子的盐。(如：NaCl CaCO BaSO Na CO CuSO )3 4 2 3 4(2) 酸式盐：在水溶液中解离出阳离子除金属离子(或NH+)外还有氢离子，阴离4 子为酸根离子的盐。(3) 碱式盐：在水溶液中解离出阳离子除金属离子(或NH+),阴离子为除酸根离4子外还有氢氧根离子的盐。(4) 命名：正盐无氧酸盐叫做“某化某”，含氧酸盐叫做“某酸某”。酸式盐叫做“某酸氢某”3、常
8、见的盐(1) 硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜(CuSO5HO)。42(2) 碳酸钠俗称纯碱，白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体NaCO 1OHO)232(3) 氯化钠白色晶体，易溶于水。食用盐的主要成分。(4) 、大理石主要成分为碳酸钙，明矾含硫酸铝，小苏打是碳酸氢钠，化肥如硫酸 铵、碳酸铵等都是盐。总结】单质J金属1非金属例：氏Ca. Na例：S陽S氧化物J醜性氧化物 例； g P305 -赵性氧化物 例：CaO. CuO*含窜与否含窜酸 例:无輩醜例=一元酸二元酸、多元酸H卅 0, HNOZHCL H3S 例：HN(JHC1 例：H3S 例：H2PO4 岭容水2否J可溶性區例：NaOH、Ba(0H)2 不潜性蹶 例；Cu(OH)2. FXOHfe 元碱 営0H牛数f二元碱I多元碱厂正盐例：NaCL Na2SO4 广按中和程覩式盐例；NaHCO3-碱式盐 例：Cu2(OH)2CO3例 例； 例： 例： I有机化合物 例=匚旺、C2H5OH. CH3COOH含氢匣子个娄硫酸盐I硝醍盐 I擡组成钾盐-钠盐混合物 例；空气、石袖、石賀水例：KOK NaOH例：Ca(OHj3 Ba(OHj3 例；AlfOH注 FOH)3K2SO4 A12CSO4)bENOs，NHiNOsKCk KN ChNaCh NaaCO3
