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1、高二化学选修化学平衡教案教学目标：1.能描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。2.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。教学重点：描述化学平衡建立的过程。教学难点：探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。探究建议：实验探究：温度对加酶洗衣粉的洗涤效果的影响。实验：温度、浓度对溴离子与铜离子配位平衡的影响。查阅资料：奇妙的振荡反应。讨论：合成氨反应条件选择的依据。课时划分：三课时教学过程：第一课时导课我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。请同学们思考并举例说明。回答学生举例
2、化学反应存在的限度。讲述 化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题化学平衡。板书第三节 化学平衡讲述如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。板书一、可逆反应与不可逆反应思考
3、大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？回答开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。追问不溶了是否就意味着停止溶解了呢？回答回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。讲述所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助
4、大家理解溶解过程。动画演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。讲解这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动态平衡。板书溶解平衡的建立开始时v（溶解）v(结晶)平衡时v（溶解）=v（结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡探讨我们学过那些可逆反应？可逆反应有什么特点？板书二、化学平衡状态1. 定义：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量 （溶液中表现为浓度）可以保持恒定的状态。启发大家能否从化学平衡状态的定义中，找出化学平衡有哪些基本特征？回答分析定义，归纳总结，化学平衡的特征：（1）化学平衡研究的对象是可逆反应；（2
5、）达到平衡时正反应速率等于逆反应速率；（3）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变；（4）由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种动态平衡。板书 2、化学平衡的特征：（1）反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（温度、压强）保持不变。（2）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变；由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种动态平衡。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率。讲述评价学生总结结果。大家还应注意化学平衡状态是维持在一定条件下的，一旦条件发生变化，平衡状态就将遭到破坏。动态平衡也体现了辩证唯物主义的基本观点，即运动是绝对的，而静止是相对的。思考若对饱和溶液升温或降温，会有什
6、么现象发生？试从化学平衡观点解释。回答学生解释：升温或降温，溶解速率与结晶速率不在相等，继续溶解或析出，直到溶解速率与结晶速率再次相等，t1时达到新的溶解平衡状态。追问对于化学平衡，条件发生变化，平衡状态怎样发生变化呢？实验2-5两试管中各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液,按要求操作,观察颜色的变化。记录实验卡片滴加310滴浓硫酸滴加1020滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液橙色黄色板书3、（1）浓度对化学平衡的影响：Cr2O72+H2O 2 CrO42+2H+橙色 黄色实验26通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。方程式：FeCl3+3
7、KSCN Fe(SCN)3+3KCl思考与交流1、你使如何判断上述化学平衡发生变化的？2、你能否推知影响化学平衡的其它因素？板书在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。练习填空：浓度的变化 v正 v逆的变化 结果平衡移动平衡移动结果增大反应物浓度 减少反应物浓度增大生成物浓度减少生成物浓度讲解 （2）压强对化学平衡的影响1.固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。2.反应中有气体参加：压强减小浓度减小平衡向体积减小的方向移动，反之亦然。板书（2） 压强对化学平衡的影响：其他条件不变时，增大
8、压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。 板书（3）温度对化学平衡的影响：投影以2NO2 N2O4；H0为例说明。板书在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡商着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。练习填空：温度改变v正 v逆的变化结果平衡移动平衡移动结果升高温度降低温度讲解化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。由此引出化学平衡的移
9、动。阅读P28相关内容P板书（4）可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。思考催化剂对化学平衡有何影响？回答阅读教材后回答：催化剂同等程度增加正逆反应速率，平衡不移动。小结什么是化学平衡？浓度、温度、压强、催化剂如何影响化学平衡移动？课堂练习1.(2003年春季高考题)反应：A（g）3B（g）2C（g），H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向
10、移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动2.（2001年全国理综题）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为：2MN B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍3.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是（ ）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量4.在一个容积为V L的密闭
11、容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应： 3A(g)B(g) nC(g)2D(g),达到平衡后，A物质的量浓度减少，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（ ）A.1B.2C.3D.45.在一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在850时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2H2COH2O。已知达到平衡时生成0.75 mol CO，那么当H2改为9 mol，在上述条件下平衡时生成CO与水蒸气的物质的量之和可能为（ ）A.1.2 molB.1.5 mol C.1.8 molD.2.5 mol6.在一个固定容积的密闭容器中，放入3 L X
12、(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)3Y(g) 2Q(g)nR(g)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少13，则该反应方程式中的n值是（ ）A.4B.5C.6D.77.有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA.B.C.D.参考答案：1.C 2.D 3.BC 4.A 5.C 6.C 7.C作业P32 1、2、3、4板书计划第三节 化学平衡一、可逆反应与不可逆反应二、化学平衡状态1. 定义： 2.化学平衡的特征： 3.（1
13、）浓度对化学平衡的影响：（2） 压强对化学平衡的影响：（3）温度对化学平衡的影响： （4）勒沙特列原理： 第二课时复习提问什么叫化学平衡？化学平衡的特征有哪些？回答化学平衡是是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量 （溶液中表现为浓度）可以保持恒定的状态。化学平衡的特征：（1）反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（温度、压强）保持不变。（2）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变；由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种动态平衡。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率。过渡尽管就这么几句话，但真正在学习中能否准确把握和处理好关于化学
14、平衡的问题，还需大家对该概念及相关特征进行深入的理解。化学平衡状态的特征，不仅包括上边大家回答的那些，还有其他方面的特征，这就是今天咱们学习和讨论的主题化学平衡常数。板书三、化学平衡常数引导请同学们阅读教材P28标题三下面的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，最后可以得到什么结论？探究活动阅读教材和P29表21，对表中数据进行观察并归纳。总结一定温度下：小结在一定温度下，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应物起始浓度为多少，最后都能达到化学平衡。这时生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。板书1. 定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。练习计算平衡常数：起始时各物质的浓度/molL-1平衡时各物质的浓度/molL-1平衡时c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(
