1. 从钠原子结构特征认识钠的化学性质；NaO和NaO的对比，Na CO与NaHCO比较；碱金属元素的原子2 2 2 2 3 3 结构及物理性质比较2. Mg、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别 和推断、实验和化学计算不断出现3. Al3+ 、Al(OH)3 、AlO2- 的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像 中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来4•复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe3+的检验及基本概念、基本理论和其 他元素化合物知识结合起来综合分析知识点 1： 钠、镁1、 物理性质钠：钠是银白色金属，密度小(0.97g/cm3), 熔点低(97°C),硬度小，质软，可用刀切 割钠通常保存在煤油中是电和热的良导体2、 原子结构镁：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3, 是轻金属，硬度小3、化学性质1)与非金属单质(氧气、氯气、硫、氮气) 常温：4Na + O2 = 2Na2O, 力口热：2Na + 02 八 Na2O2；△2Na + Cl 2NaCl;2△2Na + S Na S2(2)与水的反应2Na + 2HO == 2NaOH + H t22现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水 面上游动，有哧哧的声音，最后 消失，在反应后的溶液中滴加酚2Mg + O2 == 2MgOMg + Cl2 MgCl22Mg+CO2 丄红 2MgO+C3Mg + N2 Mg3N2Mg + 2HO(沸水)==Mg(OH) + H t2 2 2Mg + 2HCl == MgCl + H t22与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应, 有h2放出。
与强氧化性酸反应：如浓 H2SO4、 HNO3反应比较复杂，但是没有h2放出Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2酞，溶液变红浮、熔、游、响、红)结论：从反应条件的难易判断出 金属性/还原性： Na>Mg 3)与酸反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H t2Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应因此Na放入到酸溶液中Na 是不可能过量的同时 Na 与 H 的物质的2 量比始终是2:1当然反应要比钠与水的 反应剧烈多4) 与某些盐溶液反应 钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应反应后的碱再与溶液中的其他物质反应如钠投入 到硫酸铜溶液的反应式：a. 2Na + 2H O == 2NaOH + H t22b. CuSO + 2NaOH == Cu(OH)° I + Na SO,4 2 2 4总：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 I + Na2SO4 + H24、制取Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2.Mg + CuCl2 == Cu + MgCl2.t工业制钠：电解熔融的NaCl 2NaCl（熔融）』2Na + Cl2 t。
工业制镁：贝壳（CaCO3）盐酸煅烧海水石灰乳—Mg(OH)2MgCl2・6H2O定条件a MgCl2电解—►Mg主要反应： MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2I + CaClMg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O,△MgCl2 ・ 6H2O MgCl2 + 6H2O ,MgCl2（熔融）亠色 Mg + Cl2to5、用途钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制」取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；TiCl + 4Na =熔=融== 4NaCl + Ti4② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金制造的合金硬度和强度都较大 因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中■变白（生成氢氧化钠） 潮解6、钠的氧化物（氧化钠、过氧化钠）钠在空气中的变化：银白色的钠 变暗（生成了氧化钠）»变成白色固体（生成碳酸钠）名称过氧化钠（Na2O2）氧化钠（Na2O）①氧的化合价-1-2②颜色状态淡黄色固体白色固体③与水反应2NaQ + 2H2O == 4NaOH + Q fN" + H2O == 2NaOH④与CO2反应2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 tNa2O + CO2 == Na2CO3,⑤类「别过氧化物碱性氧化物⑥漂白性具有漂白性无⑦用 途常做供氧剂，具有强氧化性，有漂白作用。
7、钠的化合物（碳酸钠、碳酸氢钠）名称碳酸钠碳酸氢钠化学式NaCO.2 3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打颜色状态白色粉末白色晶体水溶性均溶于水；冋温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3热稳定性稳定，加热不分解不稳定 2NaHCO3^^ Na2CO3+CO2 f +H2O与酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+ CQ f +氏0NaHCO3+ HCl === NaCl+ CO2 f +H2O与 碱 反 应NaOHNaHCq+NaO—血乂企+叩与CO2反 应Na2CO3+CO2+H2O====2 NaHCq—与CaCl2反 应Na2C03+CaCl2===CaC0 計 +2NaCl2 3 2 3用途用于玻璃.肥皂.造纸.纺织等工业； 洗涤剂发酵剂.灭火剂，医疗上用于治疗胃酸过多相互转化NE「加热/囂^ "eq(一)怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？1. 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠2. 溶解度大小比较法3. 加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠4. 溶解，加入CaCl2溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠二)注意几个实验的问题：1、 向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。
2、 Na2CO3溶液与稀HC1的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HC1,先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3) 时反应无气体放出发生的反应：先①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 .②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl +电0 + CO2.如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用②方法放出CO2为1.2mol 希望同学们在解题时要留意3、 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取 溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO34、 侯氏制碱法反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 I + NH4Cl.注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl 细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。
NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率 知识点 2： 铁、铜(一) 铁1、单质铁(1) 物理性质:铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高(1535°C),防腐能力强密度7.83g/cm3,是电和热的良导体但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力大大下降(2) 化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，如磁铁矿(Fe3O4),赤铁矿(Fe2O3)等①与非金属单质反应：3Fe + 202亠生 Fe3O4(Fe2O3・FeO),占燃 △2氏+ q 亠 ZFeq 2Fe + 3兀 —2氏些△ △Fe + I Fel Fe + S FeS22② 高温与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)亠鼻 Fe3O4 + 4电仁③ 与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出④与某些盐反应：如 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeC, == 3FeCl2等2、铁的氧化物FeOFe3O4 (Fe2O3 • FeO)铁兀素的价态+ 2+ 3+ 2、+3俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物水溶性难溶难溶难溶稳定性不稳定稳定稳定主要化学性质有一定的还原性易 被氧化为三价铁的 化合物与酸反应生成三价 铁盐化合物中+2的铁有还 原性，易被氧化。
3、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3主 要 性 质白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成 氢氧化铁，颜色变化为：白色一灰绿色一红 褐色反应式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧； 加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶 液中红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O能溶于强酸溶液，生成相应的盐4、Fe2+、F3+的检验:离 子Fe2+Fe3+常 见 方 法① 滴加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水， 溶液变血红色；② 直接观察溶液是浅绿色；③ 滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化是： 白色一灰绿色一红褐色① 直接观察溶液是黄色；② 滴加氢氧化钠溶液，出现红褐 色沉淀；③滴加KSCN溶液，有 血红色溶液出现5、铁三角：① ： Fe 与弱氧化剂反应，如 H+、Cu2+ 、I2 、S 等；△ △Fe + I Fel Fe + S FeS22② ：用还原剂如H2、CO等还原FeO或用Mg、Zn、Al等还原Fe2+盐溶液 ② ③ ④CO+FeO==Fe+CO2 Mg +FeSO4 ==Fe + MgSO4③ ：铁与强氧化剂反应如Cl、Br、浓HSO、浓HN0等。
2 2 2 4 32Fe +3Cl == 2FeCl23⑥④ ：用还原剂如H2、CO等还原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等还原Fe3+的盐溶液CO+ Fe O ==Fe+CO2 3 2⑤ ：Fe2+遇强氧化剂的反应如Cl2、Br2、02、浓H2SO4、浓HNO3、H2O2、Na2O2、HClO 等FeCl +2Cl == 2FeCl2 2 3⑥:Fe3+遇某些还原剂的反应如Fe、Cu、S02、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等 Fe +2 FeCl == 3FeCl326、铁的冶炼： 原料：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热量和还原剂）、空气（提供氧气）、石灰石 （除去铁矿石中的二氧化硅杂质）设备：高炉主要反应：C。