《四川省宜宾三中2015届高三化学下学期训练卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省宜宾三中2015届高三化学下学期训练卷含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015学年四川省宜宾三中高三（下）化学训练卷（2） 一.选择题（每小题只有1个最佳选项，共计42分）1下列应用不涉及氧化还原反应的是（） A 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3 B 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D Na2O2用作呼吸面具的供氧剂2运用有关概念判断下列叙述正确的是（） A 1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应 C 和互为同系物 D BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A 标准状况下，11.2 L
2、Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA B 0.1 molL1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2为0.1NA C 足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NA D 常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA4下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项 离子方程式 评价A 将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+4Cl+I2 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I均氧化B Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+H
3、CO3+OH=MgCO3+H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO=HClO+HSO3 正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+=Al3+Al（OH）3+H2O 正确；AlO2与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3 A A B B C C D D5（6分）下列说法不正确的是（） A （CH3）2C=CHCH2CH3的名称为2甲基2戊烯 B 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高 C 1mol乙酰水杨酸（ ）最多可以和2mol Na
4、OH反应 D 可用和HCHO 为原料合成6常温下，用VmL0.1molL1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1molL1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是（） A 当V=0时：c（H+）+c（HCO3）+c（H2CO3）=c（OH） B 当V=5时：c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=2c（Cl） C 当V=10时：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3） D 当V=a时：c（Na+）=c（Cl）c（H+）=c（OH）7（6分）一定条件下进行反应：COCl2（g）Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（
5、g），经过一段时间后达到平衡反应过程中测得的有关数据见下表：t/s 0 2 4 6 8n（Cl2）/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40下列说法正确的是（） A 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 molL1，则反应的H0 B 若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变 C 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）v（逆） D 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小
6、于60%二、解答题（共4小题，满分58分）8（14分）A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示X位于元素周期表中第四周期B族请回答下列问题：（1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是DAB3中阴离子的立体构型是中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有（任写一种）（2）X2+离子的电子排布式为，X2+离子与水分子形成的配离子X（H2O）42+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl取代有两
7、种不同的结构，试画出X（H2O）2（Cl）2具有极性的分子的结构（3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是（4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是（5）若E与C形成的晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是 cm3 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可）9（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角（1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比OO（填“强”或“弱”）用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，得电子能力逐渐减弱（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠
8、盐下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是（填字母序号）aNa2S+S bZ+S cNa2SO3+Y dNaHS+NaHSO3已知反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O研究其反应速率时，下列说法正确的是（填写字母序号）a可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体已知：CO（g）+O2（g）CO2（g）H=2
9、83kJmol1S（s）+O2（g）SO2（g）H=296kJmol1则治理烟道气反应的热化学方程式为一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是（填写字母序号）av （CO）：v（SO2）=2：1b平衡常数不变c气体密度不变dCO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为10（15分）（2013安徽）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）B的结构简式是；E中含有的官能团名称是（2）由C和E合成F的化学方程式是（3）同时满足下列条件的苯的同分异
10、构体的结构简式是含有3个双键 核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 不存在甲基（4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应类型）制备（5）下列说法正确的是aA属于饱和烃 bD与乙醛的分子式相同 cE不能与盐酸反应 dF可以发生酯化反应11（15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：（1）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去除去H2O2的简便方法是（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测
11、定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2+4I2CuI（白色）+I22S2O+I22I+S4O滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会（填“偏高”“偏低”或“不变”）（3）已知pH11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算） 开始沉淀的pH 沉淀完
12、全的pHFe3+ 1.1 3.2Fe2+ 5.8 8.8Zn2+ 5.9 8.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0molL1 HNO3、1.0molL1 NaOH由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：；过滤；过滤、洗涤、干燥；900煅烧2014-2015学年四川省宜宾三中高三（下）化学训练卷（2）参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有1个最佳选项，共计42分）1下列应用不涉及氧化还原反应的是（） A 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3 B 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D Na2O2用作呼吸面具的供氧剂考点： 氧化还原反应
13、专题： 氧化还原反应专题分析： 不涉及氧化还原反应，说明该反应在没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答解答： 解：A.2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，故A正确；B.2Al2O34Al+3O2，该反应中O、Al元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故B错误；C该反应中N元素化合价由0价变为正化合价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C错误；D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中O元素化合价由1价变为2价和0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故D错误；故选A点评： 本题考查了氧化还原反应，明确物质发生的反应，再结合元素化合价是否变化分析解答即可，题目难度不大2运用有关概念判断下列叙述正确的是（） A 1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应 C 和互为同系物 D BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质考点： 燃烧热；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念；芳香烃、烃基和同系物 专题： 氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题；同系物和同分异构体分析： A燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量；B依据亚
