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1、溶液pH不同对氧化还原反应的影响（反应是有条件的）一、书写离子方程式1. 如何制备84消毒液（漂白液）？（如何尾气处理氯气）2. 洁厕灵为何不能与84消毒液混用？ 3. 如何制取漂白粉（漂白粉的变质）4. 漂白粉的消毒原理5. 碘单质与氢氧化钠溶液反应生成碘酸钠的离子方程6. 碘酸钾溶液与碘化钾、硫酸的离子方程7. 溴化钠溶液与溴酸钙、硫酸的离子方程& 酸性条件下高锰酸钾和亚硫酸钠溶液反应9. 中性条件下高锰酸钾和亚硫酸钠溶液反10. 碱性条件下高锰酸钾和亚硫酸钠溶液反2KMnO4+ 5Na2SO3+ 3H2SO4= 2MnSO4+ 5Na2SO4+ K2SO4+ 3H2O厶厶厶厶厶2MnO
2、- +5SO 2- +6H+=2Mn2 + + 5SO 2- +3H O43422KMnO4+ Na2SO3+2NaOH=K2MnO4+ Na2MnO4+ Na2SO4+ H2O厶厶厶厶厶2MnO - +SO 2- +2OH-=2MnO 2- +SO 2- +H O434422KMnO4+3Na2SO3+H2O = 2MnO2 （+3Na2SO4+2KOH2MnO - +3SO 2- +H O = 2MnO ；+3SO 2- +2OH-43224二、专项习题1.（2015北京理综11）某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和Na
3、ClO溶液的pH约为11）A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl + 2OH- = ClO-+ Cl-+ H O2 2 2B.该消毒液的pH约为12： ClO-+ H2O询 HClO+ OH-C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H+ + Cl-+ ClO- = Cl f + H O 22D. 该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH COOH+ClO- = HClO+CH COO-33答案：B2.（2018房山高三一模12）某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A,后续操作如下，下列说法不正确的是（）实验1C3C
4、3Ei. 10滴碘酒ii.用NaOH溶液调节pH=2 iii. 2滴品红溶液_LX匕z-亡丿2 mL A溶液无色溶液红色溶液E3Ei.加入2滴品红溶液Eii.加入10滴碘酒实验2iii.用NaOH溶液调节pH=2二2 mL A溶液无色溶液红色复原A. 溶液 A 的 pH=2 原因是：SO2 + H2OH2SO,、H+ + HSO3 B. 实验1、实验2均体现了 SO2的还原性和漂白性 ”C. 经实验1、 2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的D. 实验2中加入NaOH溶液调节pH =2的原因是排除H+浓度变化产生的干扰 答案：B3.（2016北京理综10） K2Cr2O7溶液中存在平衡：兀。?2
5、 （橙色）+也02 Cr042 （黄色）+2H+。用溶液进行下列实验：ii 削H3D%NiiCHi 魏池 rAlinCjHsOi I结合实验，下列说法不正确的是A. 中溶液橙色加深，中溶液变黄B. 中Cr2O72-被C2H5OH还原C. 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D. 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色答案：D三、填空题4.（2018北京理综28）实验小组制备高铁酸钾K2FeO4，并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产 生O2，在碱性溶液中较稳定。KMnO4 -A为氯气发生装置，A中反应方程式是（1）制
6、备K2FeO4 （夹持装置略）（锰被还原为Mn2+）将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂.C 中得到紫色固体和溶液， C 中发生反应有3C12 +2Fe（OH）3+10KOH= 2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有 （2）探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液,加入稀硫酸产生黄绿色气体得溶液a,经检验气体中含有Cl?,为证明是否K2FeO4 氧化了Cl而产生Cl2。设计以下方案：万案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色.方案II用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出， 得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生。i.由方案I中溶液变红可知a中
7、含有离子.但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由产生（用方程式表示）ii 方案口可证明K2FeO4氧化了Cl用 KOH溶液洗涤的目的是 根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性：l2 FeO42（填“”或“MnO4，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4 和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化,性FeO42MnO4, 若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方 it.排除QQ的干扰 睥隈駿城性平同色方秦：向紫色落液氐中痕血过H稀甩so,观察诱液繁色帙速飆左述是显能漲.邑5. （2013北京理综28） 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实
8、验探究:操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12）,后褪色持续通入EGi. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1) C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程 。(2) pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质 。(3) 向水中持续通入S02,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验： a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是 由实验a、b不能判断白雾中含有HC
9、1,理由是。(4) 现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1浚生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。(5) 将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。28- (15 分(1) 2CI； + 2Ca(OH)2 = CaCIz + Ca(C10);十 2H*(2) .碱性猱白性 检验白雾中是否含有排除Ch干扰白雾中混有S6可与酸化的诃6反应产生白色沉淀向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸观察溶液是否变为黄绿
10、色.:I CaSO4佝+C1严2址心片皿6.(2018朝阳高三一模27)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO (主要成分为NO、NO2的混合物)，对2x2烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。(1)碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO2。脱除后的主要产物是CaSO3 (或CaSO4)。 ( 2)液相氧化法：采用 NaClO 溶液进行脱除。 NaClO 水解的离子方程式是。 NaClO 溶液吸收 NO 的主要过程如下：i. NO(aq) + HClO(aq) w NO2(aq) + HCl(aq) A%ii. 3NO2(aq) + H2O(l) w 2HNO3(aq) + NO(aq) AH2NO(aq)转化为
11、HNO3(aq)的热化学方程式是 2NO(aq) + 3HClO(aq) + H2O(l) w 2HNO3(aq) + 3HCl(aq) AH=3AH1 + AH2。 研究pH对NO脱除率的影响。调节NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如下：初始pH3.54.55.56.57.5NO脱91%88%83%65%51%pH影响NO脱除率的原因是。(3)研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NO/勺脱除率。当pH=5.5时，SO2对有效氯含据图1,通入SO2后有效氯含量降低。02和HC1O反应的离子方程式是。答案：27. (1) CaSO3 (或 CaSO4)(2) CIO-+ H2O w
12、 HClO + OH- 2NO(aq) + 3HClO(aq) + H2O(1) w 2HNO3(aq) + 3HCl(aq) AH=3AH, + 些 降低 pH,促进 ClO- + H2O w HClO + OH-正向移动(或CIO-+ H+ = HClO ), c(HC1O )升高，氧化性增强。(3) SO + HClO + H O = SO2- + 3H + + Cl-( 3)2247.(2018石景山高三一模28)研究+6 价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：JrnLO. lmol L氐氐5欖黄色淋无明显变化 萎绿色谱液0过重稀Its些b y c 5TnT_.
13、K2QEiSO4NaOHc c c已知：Cr2O72-(橙色)+H2O L 2CrO42-(黄色)+2H+ H = +13.8 kJ/mol,+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+, Cr3+在水溶液中为绿色。(1) 试管c和b对比，推测试管c的现象是。(2) 试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增 大影响的结果;乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？否“是” 或“否”)，理由是Cr2O72(橙色)+H2O 2CrO42(黄色)+ 2H+正向是吸热反应，若因浓H2SO4溶于 水而温度升高，平衡正向移
14、动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增 大c(H+)平衡逆向移动的结果。(3) 对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是碱性条件下，+6价铬主要以CrO42-存在；酸性条件下， 主要以C5O72-存在。(4) 试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是;写出此过程中氧化还原反应的离子方程式。答案： 28( 1 )溶液变黄色 ( 2 分)(2) 否(1 分)Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+正向是吸热反应，若因浓H2SO4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移动的结果。(2分)(3) 碱性条件下，+6价铬主要以CrO42-存在；酸性条件下，主要以Cr2O72-存在(或+6价铬存在形式与酸碱性有关，其它答案
