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1、陕西省2021年高考理综-化学二模试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下深圳期中) 环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上兴国期中) 将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72全部还原为Cr3+ ， 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ） A . 0.05mol/LB . 0.1mol/LC . 0.2mol/LD . 0.3mol
2、/L3. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . 10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强4. （2分） (2016高二上孝感期中) 下列相关实验能达到预期目的是（ ） 选项实验操作实验目的A可逆反应FeCl3（aq）+3KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化验证浓度对化学平衡的影响B相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸
3、中，观察气泡产生的快慢验证固体接触面积对化学反应速率的影响C相同温度下，两只试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响D将SO2气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化证明SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A . 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物B . 乙醇不能发生取代反应C . 苯能使溴水褪色是因为发生了加成反应D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别6. （2分） 物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定
4、离子的浓度作大小比较，其中错误的是（ ） A . c（PO43）：Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B . c（CO32）：（NH4）2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C . c（NH4+）：（NH4）2SO4（NH4）2CO3NH4HSO4NH4ClD . c（S2）：Na2SNaHSH2S7. （2分） (2016高一下武城期末) 酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+Zn2+2NH3+H2，下列说法正确的是（ ） A . 碳为电池的负极B . 氨气在碳棒上生成C . 电流由锌极流向碳极D . H2在Zn片上生成二、 非选择题 (共5题；共28
5、分)8. （6分） (2020高二上那曲期末) 已知：在pH为45的环境中，Cu2、Fe2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下： 取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。向滤液中通入Cl2 ， 搅拌。向中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。把所得滤液浓缩。（1） 中加热并搅拌的目的是_。 （2） 中发生反应的离子方程式是_。 （3） 中的物质A可能是_；调整的PH范围是_；过滤后滤渣的成分是_。 （4） 中发生反应的离子方程式是_。 （5） 中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_。 9.
6、 （5分） (2016高二下眉山期中) 根据所学知识填空. （1） 在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） A . 9B . 13C . 1113之间D . 911之间（2） 25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） A . 氨水与氯化铵发生化学反应B . 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C . 氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH）减小（3） 室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）， _和_两种粒子的物质的
7、量之和等于0.1mol_和_两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol（4） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） Bc（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）Cc（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH） Dc（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_
8、c（NH3H2O）（填“”、“”、或“=）10. （4分） (2017四川模拟) 在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=akJ/mol 已知：CO（g）+ O2（g）CO2（g）H1=283.0kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（g）H2=241.8kJ/molCH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3=192.2kJ/mol答下列问题：（1） a=_（2） 能说明反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已达平衡状态的是 （填字母） A . 单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g
9、）B . 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C . 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D . 在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化（3） 在T1时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之 和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 的关系如图1所示当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则05min内平均反应速率v（H2）=_若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将_（选填“增大”、“减小”或“不变”）；当 =3.5时，达到平衡状态后，CH3 OH的体积分数可能是图像中的_点（
10、选填“D”、“E”或“F”）（4） CO和H2来自于天然气已知CO2（g）+CH4 （g）2CO（g）+2H2 （g）在密闭容器中有浓度均为0.1molL1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1_p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）_v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）若p2=3MPa，则T时该反应的平衡常数Kp=_MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数） （5） 含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2写出相关反应的离子方程式_11. （8分） (2016
11、高二下陕西期末) 有A，B，C，D，E五种元素，其相关信息如表： 元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC基态原子的2p轨道中有3个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子EE能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题：（1） 写出E元素原子基态时的电子排布式_ （2） C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_（填“大”或“小”） （3） CA3分子中C原子的杂化类型是_ （4） A、C、E三种元素可形成E（CA3）42+，其中存在的化学键类型有_（填序号）； 配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子
12、键 氢键若E（CA3）42+具有对称的空间构型，且当E（CA3）42+中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则E（CA3）42+的空间构型为_（填序号）a平面正方形 b正四面体 c三角锥形 dV形（5） B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示其中D离子的配位数为_，若该晶体的密度为a gcm3，则该晶胞的体积是_cm3（写出表达式即可） 12. （5分） (2018宝鸡模拟) 某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：已知以下信息：A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。 RCOOH RCO
13、Cl 请回答下列问题：（1） A的名称为_，B中含有官能团名称为_。 （2） CD的反应类型为_，生成G的“条件a”指的是_。 （3） E的结构简式为_。 （4） F+HM的化学方程式为_。 （5） 芳香族化合物W有三个取代基，与C互为同分异构体，当W分别与Na、NaOH充分反应时，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分别为2 mol、1mol。试分析W共有_种同分异构体，每一种同分异构体的核磁共振氢谱中有_组峰。 （6） 参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备 的合成路线_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共5题；共28分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10
