《河北省邯郸市大名一中2020届高三化学上学期错题整理试题(二)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邯郸市大名一中2020届高三化学上学期错题整理试题(二)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省邯郸市大名一中2020届高三化学上学期错题整理试题（2）-、单选题（本大题共 14小题，共42分）1.化学与生产生活密切相关.下列过程中没有发生化学变化的是（）A.水滴石穿B.用沾有KMnO/的硅藻土做水果保鲜剂C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D. NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀2.用化学用语表示 SiO2+4HF=SiF4 T+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A. F的结构示意图：&B.水分子的比例模型： QOC. 5%的电子式：F： Si ： DD.中子数为15的Si原子：鲁SiE3.下列说法正确的是A. HF分子比HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键B.冰醋酸在溶于水和
2、融化时破坏的作用力不相同C. 2.2gTzO（超重水）中所含中子数是1.2molD. PC15、Cl 2及C12O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构4.Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.pH=13的NaOH液中含有 OH的数目为0.1NaB.NazQ与足量H2O反应生成0.1 mol O 2时转移电子的数目为 0.4NaC.常温常压下，23 g NO 2与NbQ的混合气体中共含有 N个氧原子D.常温常压下，22.4 L CO 2中含有NA个CO分子5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取少量纯净的气体B.用装置乙在铁制品表面镀铜C.用装置丙吸收
3、尾气中的D.用装置丁检验澳乙烷与 NaOHl享溶液共热产生的乙烯6.某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是（A.电解液应选择可传递L?的水溶液B.充电时，应将锂电极与电源正极相连C.放电时，空气电极上发生的电极反应为 ZU+。升D.充电时，若电路中转移0.5 mol电子，空气电极的质量将减少3.5 g7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.用氨水吸收足量的$。卫气体：好比0B.。口（“。3）工溶液与足量 NaOHm夜反应：HcO&+cP+0】=CU“+HzOC.郎14用（$00溶液与过量NaOH反应：,1箝+ 401-A1O3+2HND. NaClO 将污水中的 N
4、5氧化成 N3Q0+ZN】k =N J+3CL+3l%08 .短周期主族元素 又Y、Z、W勺原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15. X与丫位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素， W（子最外层电子数是 X原子内层电 子数的3倍。下列叙述一定正确的是（）A.原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B. X的简单气态氢化物易溶于水C. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强D. Z的最高价氧化物的水化物能溶于X的最高价氧化物的水化物9 .在试管中盛装少量（NH） 24Q溶液（还原产物为 SQ2-）,依次加入过量的下列试剂，现象 如下：试剂辑破酸酸化的烟氮水Ksc、的
5、K1淀给溶戳现象溶液变成 紫冢色紫打色韶去.产生气泡溶液变班红色溶液变蓝色下列说法不正确的是A .中消耗1 mol Mn 2十时转移5mol电子B .中双氧水表现氧化性C .中发生氧化还原反应为2Fe2+ + h2Q+2H+=2Fe3+ + 2HzOD .氧化性强弱顺序为 S2Q2-MnQHQ （或Q） Fe3+l210 .化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土 铺（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铺在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铺常见的化合价为+3和+4,氧化性：Ce4+Fe3+o下列说法不正确 的是 A.铺（Ce）元素在自
6、然界中主要以化合态形式存在B.铀溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = Cel 4 + 2H2TC.用Ce（SC4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+ = Ce3+Fe3+D.四种稳定的核素13658c8 13858C 14058Ce 14258Ce,它们互称为同位素11 .下列说法正确的是（）A. 2NO（g）+2CO（g）=N式2）+ZC。2在常温下可自发进行，则该反应的&HV。B. 一定条件下反应=2小式卬达到平衡时 打忒。公=2七心出）C.铁与稀硫酸反应生成22.4 L内时，转移的电子数约为2XG.02X1023D.向0mol-L1 CH3COON;
7、（溶液中加入少量水，溶液中减小12 .香豆素-3-竣酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：CHMCOOC出业中间体ASNaOH |YrCUO 1香酬彘-3-理解卜列说法正确的是（）A. 一定条件下，水杨醛可与甲醛发生缩聚反应B.可用酸性高镒酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C.中间体A、香豆素-3竣酸互为同系物D. 1 mol香豆素T-竣酸最多能与6 mol 1发生加成反应13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向蛋白质溶液中滴加饱和 CuSO溶液，有固体析出，再加水 固体不溶解蛋白质的结构已发生 变化B室温下，向浓度均为 0.1
8、 mol? L-1的BaCl2和CaCl2混合溶 液中滴加NaSO溶液，出现白色沉淀Ksp ( BaSO) v Ksp(CaSO)C向久置NaSO溶液中，加入足量稀硝酸，再加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀久置NaSO已部分被 氧化D取少量食盐溶于水， 加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液， 溶液 未呈蓝色该食盐中不含有KIO3A. AB. BC. CD. D14.下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图甲表示0.1000 mol Ld NaO酷液滴定20.00| mL 0.1000 mdL醋酸的滴定曲 线B.图乙表示石墨比金刚石稳定C.图丙表示反应2SOKg）+%（g） = 25O3（gMHVU的平
9、衡常数K与温度和压强的关系D.图丁中的阴影部分面积的含义是：y正吗（二、（必做题）15.聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点, 少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：一种用钢管厂的废铁渣 （主要成分FesQ,渡渣聚硅酸镁质铁渣（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是 .（2） “酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率 的影响如图所示：J I III”40 60 30 IDO 120 温度由加热条件下酸浸时，FesQ与硫酸反应的化学方程式为 .酸浸时，通入 02的目的是，该反应的离子方程式为 .当酸浸温度超过100c时，铁浸取率反而减小，其原因是 .（3）滤渣的主
10、要成分为 （填化学式）.（4） “Fe3+浓度检测”是先用 SnCl2将Fe3+还原为Fe2+;在酸性条件下，再用 （Cr2。标准溶 液滴定Fe2+ （CrzO2-被还原为Cr3+）,该滴定反应的离子方程式为 .16 .（15分）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，相关物质的物理参数、化学方程式及装置图（加热和夹持装置已略去）如下：相对分子质量僻点 /V沸点Q密度 !%. cm-3港解性|一举基粒乙胴2121333441310不得于冷水，溶于乙解二笨基乙一醯210973481M4不珞于水，能溶于乙昨S1国方助.二羊拓就乙陶 +: Fed二鬻基工二熏在反应装置中
11、，加入 10mL冰醋酸、5.50 g FeCl 3固体、10mL水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热，待沸腾平息后加入 2.12g二苯基羟乙酮，继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70叱醇水溶液重结晶提纯，得到1.80g产品。重结晶过程如下：加热溶解一活性炭脱色一趁热过滤一冷却结晶一抽滤一洗涤一干燥请回答以下问题：(1)装置图中仪器a的名称是 ,其作用是 。(2)加入碎瓷片的作用是 。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是 。(3)实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程，其原理和操作与纸上层析类同，通过观察薄层色谱展开后的斑点(在实验条件下
12、，只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点)判断样品中的成分。下图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流 15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点：)CO经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有 H = 49.6kJ/mol H2=+ 23.4kJ/mol H3该实验条件下加热 后可认为反应结束。A.15min B.30min C.45min D.60min(4)上述重结晶过程中，(填步骤名称)操作除去了不溶性杂质。(5)在重结晶过程中，不可选用明火直接加热，原因是(6)不选择蒸储的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是(7)本实验的产率是 %。(保
13、留3位有效数字17 .(14分)研究减少CO排放是一项重要课题。以下反应：反应 I : CO(g) + 3屋(g ? )CH3OH(g) + HaO(g)反应 II : CHOCH(g) + H2O(g) ? 2CHOH(g)反应出：2CO(g) +6屋g)? CHOCH(g) + 3H2O(g) (1) -= kJ/mol 。(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO和H2,发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是( 填序号).A.反应体系总压强保持不变B.容器内的混合气体的密度保持不变C.水分子中断裂 2冲个H O键，同时氢分子中断裂3冲个H H键D.CH3OH和H2O
14、的浓度之比保持不变(3)反应H在某温度下的平衡常数为0.25 ,此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CHOCH(g)和HO(g),反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质CHjOCH3(g)HAg)CHjOH(g)浓度Anol. L1!.SL&0.4此时，v正 v逆(填“”、“”或“=)，当反应达到平衡时，混合气体中CHOH体积分数(CROH)%F%。(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时， CO的平衡转化率如图所示。 温度 下，将6 mol CO 2和12 mol H 2充入2L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则 0 5min内的平均反应速率 v(CH3OCH)=； &、用、Kc三者之间的大小关系为 。E甲寞丹率人(5)恒压下将CO和H按体积比1: 3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应出，在相同的时间段内CHOH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CHOH的选择性=CH 30H的物质的量x 100%反应的CO2的物质的量温度高于230 C, CHOH产率随温度升高而下降的原因是 在上述条件下合成甲醇的工业条件是 。A.210 C B.230C C. 催化剂 CZT D. 催化剂 CZ(Zr 1)T三、选做题18.化学一一选修3:物质结本与性质(15分)
