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1、初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应 ( 化合反应 “多变一” )：1镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO（发出耀眼白光,生成白色固体,放热）2铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4（剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放热）3铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO（红色金属变黑色）4铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O35氢气在空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O（淡蓝色火焰）6红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5（产生大量白烟, 放出热量）7硫粉在空气（氧气）中燃烧： S + O
2、2 点燃 SO2 （ 放热,有刺激气味气体。空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰。）（反应物浓度不同，反应现象可能不同，）8碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO （8、9：反应物浓度不同，生成物可能不同。）（2）化合物与氧气的反应：10一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2（蓝色火焰）11甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O（蓝色火焰）12酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O13葡萄糖在体内氧化： C6H12O6+6O26CO2+6H2O二、几个
3、分解反应（“一变多”）：14电解水： 2H2O 通电 2H2+ O2（正氧负氢，体积1:2）15双氧水分解： 2H2O22H2O+O216加热氯酸钾与二氧化锰的混合物： 2KClO32KCl+3O2 17加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O218碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO219高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2三、几个氧化还原反应：（其中哪些是置换反应）20氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O （黑色粉末变红色，管口有水珠生成）21一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2（
4、黑色粉末变红色，石灰水变浑浊） （20、21注意事项：先通气后加热。先撤灯后停气）22木炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温 2Cu + CO2（黑色粉末中有红色固体出现，石灰水变浑浊）23木炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO224一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（红色固体变黑色，石灰水变浑浊。工业炼铁原理注意CO尾气处理）四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）活泼金属 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应“一单换一单”）（注：酸只指盐酸或稀硫酸）（放热反应）25锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2（
5、有大量气泡产生,常用于实验室制取氢气。）26铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（有气泡产生，溶液变浅绿色）27镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 =MgSO4 + H228铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H229锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl =ZnCl2 + H230铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl= FeCl2 + H2（有气泡产生，溶液变浅绿色）31镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H232铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（
6、溶液） - 另一种金属 + 另一种盐33铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （铁表面覆着一层红色金属，溶液由蓝色变为浅绿色。）34锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu35铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2（铜表面覆着一层银白色金属，溶液由无色变为蓝色。）36铁和硝酸银溶液反应： Fe + 2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2（3）金属氧化物 +酸 - 盐 + 水37氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O （红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色。38同现
7、象）38氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O39氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。40同现象）40氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O（4）非金属氧化物 +碱 - 盐 + 水42氢氧化钠变质： 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O（可用于除去CO2）43氢氧化钠溶液吸收SO2： 2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O （可用于吸收SO
8、2）44氢氧化钠溶液吸收三氧化硫： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O45熟石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2= CaCO3+ H2O（CO2使澄清石灰水变浑浊，可 用于检验CO2）（5）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应，复分解反应的一种）46盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH =NaCl +H2O47盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 48盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O49盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O50
9、氢氧化铝治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O51硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐52大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2（实验室制取CO2 ， 可用于检验CO32-）53碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2 （可用于检验NaOH是否变质）54碳酸钾与稀盐酸反应: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO255盐酸和硝酸银溶液反应： HCl +
10、AgNO3 = AgCl + HNO3 56硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl57碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2（7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐58氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO459氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl（溶液蓝色或黄色消失，产生蓝色或红褐色沉淀。用于检验溶液显碱性）60氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混合： 2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2 + 2NaC
11、l61氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合： Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH（熟石灰与纯碱反应制取烧碱，也可用于检验NaOH变质及除去NaOH中的Na2CO3 杂质）62氯化铵与熟石灰混合研磨： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O （产生有氨味的气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。可用于检验NH4+）（8）盐 + 盐 - 两种新盐63氯化钠溶液和硝酸银溶液混合： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO364硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl （AgCl 与BaSO4不溶于水也不溶于酸。）65氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合： CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaCl（可用于检验NaOH部分或全部变质。）【注：3、5、6、7、8为复分解反应“双交换，价不变”】五、其它反应：66二氧化碳溶于水： CO2 + H2O = H2CO367生石灰溶于水： CaO + H2O =Ca(OH)2（放热反应，用于制Ca(OH)2）（生石灰常用作干燥剂）68三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO469二氧化碳通过炽热的炭层： CO2 + C 高 温 2CO（吸热反应）
