《专题四氧化还原反应规律及解题应用学生用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题四氧化还原反应规律及解题应用学生用（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题四 氧化还原反应规律及解题应用一电子守恒规律在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，得失电子守恒。1求氧化还原反应中反应物的用量例1在一定的条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1molCr3反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0mol .1.5mol C.1.0mol D.0.75mol2求氧化还原反应中生成物的存在形式（或所含元素的价态）例2(2000年高考题)硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.100mol.L1Na2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况下）Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化为（）AS2 BS CSO32
2、DSO42二价态归中（歧化）规律同种元素的不同价态之间发生的氧化还原反应，遵循“高价低价中间价”的归中反应规律。此中间价可以相同，也可以不同，但“只靠拢，不相交”； 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应.例如Fe2+和Fe3+不能反应.同种元素的同一价态发生的氧化还原反应，遵循“中间价高价低价”的歧化反应规律。.例3：在反应 KClO3+6HCl=KCl+ 3Cl2+3H2O中，当生成1molCl2时转移电子的物质的量：（ ）。A.5mol B.3 mol C.5/3 mol D.1 mol例4:K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气，已知反应方程式为KCl036HCl(浓)
3、KCl3Cl23H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为（）A74g.mol1 B73.3g.mol1 C72g.mol1 D70.6g.mol1例5.G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：GQNaCl,QH2OXH2,YNaOHGQH2O,ZNaOHQXH2O。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是（）AXYZGQ BYXZGQ CGYQZX DXZQYG三反应先后规律同浓度的多种还原剂溶液中加入同一种氧化剂，还原性强的先被氧化（如Cl2通入FeBr2溶液中，Fe2先被氧化）；同理同浓度的多种氧化剂溶液中加入同一种还原剂，氧化性强的先被还原（如铁粉加入含Fe3、Cu2的
4、溶液中，Fe3先被还原）。例6.在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为Amol.L1Bmol.L1Cmol.L1Dmol.L1例7：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）A. Mg B. Cu C. Ag D.H2例8：将Fe、Cu粉与FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质存在，哪些不能存在。（1）反应后铁有剩余，则容器里可能有_。（2）反应后有Cu2+和Cu，则容器里不可能有_。（3）反应后有Cu2+，Fe3+
5、，则容器里不可能有_。四.强弱规律在氧化还原反应中，具有氧化性的氧化剂在与具有还原性的还原性剂反应时，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物在适宜条件下判断用氧化性较强的物质制取氧化性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。氧化性：氧化剂 氧化产物 氧化剂 还原剂还原性：还原剂 还原产物 还原剂 氧化剂例9：已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+= Fe3+ +Ce3+,Sn2+2Fe3+=2Fe2+ Sn4+.由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A. Sn2+、Fe2+、C
6、e3+B. Sn2+、Ce3+、Fe2+C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+例10：已知I-、 Fe2+、SO2、Cl- 和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl- Fe2+ H2O2 I-SO2 则下列反应不能发生的是( )A.2 Fe3+ SO2+ 2H2O = 2 Fe2+ SO42 -+ 4H+ B.I2 + SO2 + 2H2O= H2SO4 + 2HIC. H2O2 + H2SO4 = SO2+ O2+ 2H2O D. 2 Fe3+ + 2I- = 2 Fe2+ + I2五.价态规律 根据元素的化合价可以判断物质是否具有氧化性或
7、还原性，若元素处于最高价态，则只具有氧化性（如Fe3+、HNO3等），元素处于最低价态，则只具有还原性（如S2-、I-等），元素处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性（如SO2、Fe2+等）。应用：判断物质是否具有氧化性和还原性。例11：在下列物质中硫元素只具有还原性的是（ ）。A. H2S B. S C. H2SO3 D . H2SO4例12：下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A. HClH2 B.FeCl3FeCl2 C.H2SO4(浓) SO2 D. FeFe2O3一、选择题1下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应2在下列物质间相互
8、变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）AB CD3下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）A BFe+CuSO4=FeSO4+CuC D4在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（ ）ABCD5下列叙述正确的是（ ）A含最高价元素的化合物均具有强氧化性B原子失电子数越多还原性越强C强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应D失电子能力弱的物质得电子能力一定强6在氧化还原反应：中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）A12B21C11D327一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53 B54
9、 C11 D358在反应中，被氧化的与未被氧化的的质量比为（ ）A38B14C34D139下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是( )A.Cl+HOHCl+HClOB.3NO+HO2HNO+NOC.2F+2HO4HF+OD.2NaO+2HO4NaOH+O10下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（ ）ABH2SNaCl2SNa2HCl2+=+CD11ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是：AKClO3在反应中失去电子
10、BClO2是氧化产物C1 个KClO3参加反应有2个电子转移 DH2C2O4在反应中被氧化 12下列说法中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原13下列叙述中，正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质14Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为：A 11 B 51 C 94 D 11215与在酸性溶液中发生如下反应：，则中M的化合价是（ ）A+1B+3C+4D+616重铬酸铵是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）ABCD
