《（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题检测（七） 水溶液中的离子平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题检测（七） 水溶液中的离子平衡（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题检测（七） 水溶液中的离子平衡1(2019海安高级中学期初模拟)25 ，c(HCN)c(CN)0.1 molL1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是()A将0.1 molL1的HCN溶液和0.1 molL1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN)c(Na)c(HCN)c(OH)c(H)BW点表示溶液中：c(Na)c(H)c(HCN)CpH8的溶液中：c(Na)c(H)c(HCN)0.1 molL1c(OH)D将0.3 molL1 HCN溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积
2、变化)：c(CN)3c(OH)2c(HCN)3c(H)解析：选CD A项，据图知，W点表示溶液中c(HCN)c(CN)0.05 molL1，溶液的pH9.317，说明溶液呈碱性，则NaCN水解程度大于HCN电离程度，所以将0.1 molL1的HCN溶液和0.1 molL1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，存在c(CN)c(Na)c(HCN)，错误；B项，W点表示溶液中c(HCN)c(CN)0.05 molL1，溶液中电荷守恒关系式为c(Na)c(H)c(CN)c(OH)c(HCN)c(OH)，错误；C项，由电荷守恒关系c(Na)c(H)c(CN)c(OH)可得，c(Na)c(H)c(
3、HCN)c(CN)c(OH)c(HCN)0.1 molL1c(OH)正确；D项，将0.3 molL1 HCN溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，溶液中物料守恒式为3c(Na)2c(HCN)2c(CN)，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，所以得c(CN)3c(OH)2c(HCN)3c(H)，正确。2(2018苏锡常镇二调)常温下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列说法正确的是()Ac(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液：c(NH4
4、HCO3)c(CH3COONH4)c(H)c(NH)C0.1 molL1的CH3COOH与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合：c(H)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：选B由于酸性HCOOHCH3COOHH2CO3，越弱的越水解，则水解程度HCOOCH3COOc(CH3COONH4)c(HCOONH4)，A错误；浓度均为0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl两种溶液，电荷守恒分别为c(Na)c(H) c(HCOO)c(OH) 、c(NH)c(H)c(Cl) c(OH) ，两溶液中c(Na)c(Cl)，已知Ka(HCOOH)1.77
5、104，Kb(NH3H2O)1.76105，说明HCOO的水解程度没有NH大，则HCOONa溶液中c(OH)小于NH4Cl溶液中c(H)，反之HCOONa溶液中的c(H)大于NH4Cl溶液中c(OH)，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)，所以c(OH)c(HCOO)c(H)c(NH)，B正确；0.1 molL1的CH3COOH与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合得到等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)、物料守恒得：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，两式相减即可得到c(CH3COOH)c(H)c
6、(Na)c(OH)，C错误；含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中，Na的浓度在CH3COO与CH3COOH的浓度之间，正确的关系为c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，D项错误。3.常温下，用0.10 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COO)c(H)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(CH3COO)c
7、(OH)c(CH3COOH)c(H)解析：选CA项，从图中知，在未加入NaOH之前，CH3COOH的pH小于HCN，则HCN的酸性弱于CH3COOH，两溶液中均加入10.00 mL NaOH时，生成等量的CH3COONa和NaCN，根据“越弱越水解”知，CN的水解程度大，所以c(CN)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)BpH9的NaHCO3溶液中：c(OH)c(H2CO3)c(H)c(HCO)C向0.01 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)DpH11的氨水和pH3的盐酸等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH
8、)c(H)解析：选AC0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，NH、Fe2均水解，溶液呈酸性，c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)，A正确；pH9的NaHCO3溶液中，电荷守恒式为c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)，物料守恒式为c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，得到c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)，B错误；向0.01 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则有c(H)c(OH)，此时溶液中所含溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4和NH3H2O，由电荷守恒得c(Na)c(NH)2c(SO)，由物料守恒得
9、c(SO)c(NH)c(NH3H2O)，则有c(Na)c(SO)c(NH)，C正确；pH11的氨水和pH3的盐酸等体积混合，所得溶液呈碱性，应c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，D错误。5常温下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH，NH与NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是()AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B在M点时，n(OH)n(H)(a0.05)molC当n(NaOH)0.05 mol时，溶液中有：c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)D随着NaOH的加入，一定存在c(Cl)c(OH)c(NH3H
10、2O)0.1 molL1解析：选BD原溶液是NH4Cl水解促进水的电离，加入NaOH生成NH3H2O抑制H2O的电离，所以M点水的电离程度减小，A错误；由电荷守恒可知n(H)n(Na)n(NH)n(Cl)n(OH)，M点n(Na)a mol，n(NH)0.05 mol，n(Cl)0.1 mol，故n(OH)n(H)n(Na)n(NH)n(Cl)(a0.050.1)mol(a0.05)mol，B正确；当加入0.05 mol NaOH时，溶液中溶质为等浓度的NaCl、NH3H2O、NH4Cl，溶液中NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，故离子浓度顺序为c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c
11、(H)，C错误；c(Cl)0.1 molL1不变，D正确。6(2018连云港、宿迁、徐州三模)常温下将0.100 0 molL1盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 molL1的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A分别加入盐酸10 mL时：c(X)c(M)c(Y)c(Cl)B分别加入盐酸15 mL时：c(Cl)c(X)c(MOH)c(YOH)C分别加入盐酸至pH7时：c(X)c(M)c(Y)D将分别加入盐酸20 mL后的三种溶液混合：c(H)c(Y)c(OH)c(X)c(MOH)解析：选AD由图像的起点pH可知，碱
12、性XOHMOHYOH，且只有XOH是强碱，当加入10 mL盐酸时，恰好将溶液中的碱中和掉一半，三种混合溶液的溶质，分别为等物质的量XOH、XCl，MOH、MCl，YOH、YCl，由图像可知三种混合溶液此时的pH均大于7，显碱性，MOH、YOH的电离程度大于M、Y的水解程度，A正确；加入15 mL盐酸时，由于XOH是强碱，故溶液中c(X)c(Cl)，B错误；由电荷守恒式可知，pH7时每种碱对应的阳离子浓度等于Cl浓度，由于三种碱的电离程度不同，故当中和溶液至中性时，加入盐酸的体积不同，故溶液中c(X)c(M)c(Y)，C错误；加入盐酸20 mL时，恰好完全反应生成盐，由物料守恒知c(M)c(MOH)c(Cl)c(X)，混合溶液的电荷守恒式为c(H)c(X)c(M)c(Y)c(Cl)c(OH)，由可知D正确。7(2018南通、泰州、扬州三模)已知NaHC2O4溶液的pH7。常温下，向pH8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1 molL1 HCl溶液，溶液pH与pOHpOHlg c(OH)的变化关系如图所示。下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()Aa点：c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4
