《黑龙江省2019版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省2019版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省2019版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高二上九江期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A . 双氧水受热分解B . Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C . 灼热的木炭与二氧化碳化合D . 甲烷在空气中燃烧的反应2. （1分） (2016高一下彭州期中) 有关药品保存正确的是（ ） A . 锂保存在煤油中B . 液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中C . 白磷保存在水里D . 碘单质保存在无色广口瓶中3. （1分） 已知，粗盐中除了含有少量的泥沙外，还含
2、有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至溶液呈中性；过滤。正确的操作顺序是A . B . C . D . 4. （1分） (2018高二下六安开学考) 室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）A . 三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB . 滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)C
3、 . pH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)5. （1分） “纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料（1nm=109m）其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是（ ） A . 有电泳现象B . 能全部通过滤纸C . 能全部通过半透膜D . 有丁达尔现象6. （1分） (2016高三上大连期中) 下列关于物质性质的说法正确的是（ ） A . 二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱B . 铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体C . 盐酸
4、滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质D . 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸7. （1分） (2018高二下武冈模拟) 下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数)是（ ） A . 10 g H2B . 2mol Cl2C . 1.5NA CO2D . 22.4L O2(标准状况)8. （1分） (2016高一上银川期中) 下列说法正确的是（ ） A . 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1B . 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1C . 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1D . 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：29. （1分） (20
5、16高一上安庆期中) 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A . Mg2+、K+、Cl、NO B . H+、K+、HCO 、NO C . Cu2+、NO 、SO 、ClD . OH、Cl、Na+、NH 10. （1分） (2016高一上天水期中) 配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（ ） A . 用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数B . 定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线C . 定容时，俯视刻度线D . 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒23次，洗液倒入烧杯中11. （1分） 下列实验设计和结论相符合的
6、是 （ ） A . 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性C . 在蒸馏水中加入少量FeCl3固体，可得纯净的FeCl3溶液D . 某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-12. （1分） (2018高一上宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A . 44g N2O含有的N原子数目为NAB . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NAC . 1mol Mg变为Mg2时失去的电子数目为2NAD . 1L 1molL1 K2CO3
7、溶液中含有的 K+ 数目为NA13. （1分） (2016高一下腾冲期中) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C . 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD . 碳酸镁跟稀硫酸反应：CO32+2H+=Mg2+H2O+CO214. （1分） (2016高一上汪清期中) 配制100 mL 1 molL1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（ ） A . 在托盘天平上放两片大小、质量相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B . 把称好
8、的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C . 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中D . 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线23 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切15. （1分） (2016高一下包头期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ） A . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2B . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3C . N2NONO2HNO3D . SSO3H2SO4MgSO416. （1分） (2018高一上惠州期末) 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑
9、火药的爆炸反应为2KNO3S3C=K2SN23CO2，该反应中被还原的元素是（ ）A . CB . NC . N和SD . N和C二、 填空题 (共1题；共3分)17. （3分） (2019高一上临高期中) 填写下列空白： （1） 15.8g KMnO4的物质的量是_，所含原子数目为_，其所含氧元素与_molNaClO中所含氧元素的质量相同。 （2） 相同条件下，相同质量的Al（OH）3和Na2O2中氧原子的个数比是_；相同物质的量的NH4+与OH-所含电子个数之比为_。三、 工业流程 (共1题；共4分)18. （4分） (2017高一上桂林开学考) 在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl
10、2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。回答下列问题：（1） 该混合液中，NaCl的物质的量为_，含溶质MgCl2的质量为_； （2） 该混合液中，CaCl2的物质的量为_，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为_； （3） 向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为_。 四、 实验题 (共1题；共2分)19. （2分） (2019高一上颍上期末) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1） 实验室制氯气的化学方程式：_，此反应的氧化剂为：_ ；还原剂为：_；氧化剂与还原剂物
11、质的量之比为：_； （2） 工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：_。 （3） 漂白粉的有效成分是_（填化学式）。 五、 推断题 (共1题；共4分)20. （4分） (2018高三上北京期中) SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 排放。 （1） SCR（选择性催化还原）工作原理：尿素 水溶液热分解为 和 ，该反应的化学方程式为_。反应器中 还原 的化学方程式为_。当燃油中含硫量较高时，尾气中 在 作用下会形成 ，使催化剂中毒。用化学方程式表示 的形成：_。尿素溶液浓度影响 的转化，测定溶液中尿素（ ）含
12、量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为 ，所得 用过量的 mL 溶液吸收完全，剩余 用 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。（2） （NSR 储存还原）工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。通过BaO和 的相互转化实现 的储存和还原。储存 的物质是_。用 模拟尾气中还原性气体研究了 的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 与 的物质的量之比是_。还原过程中，有时会产生笑气（ ）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下 与 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 。写出该反应的化学方程式_
13、。六、 综合题 (共1题；共2分)21. （2分） 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究（1） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数_（2） 取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_mol（3） 日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）；将1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等体积混合时，反应的离子方程式为_（4） MgH2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的反应式为_放电时正极附近溶液的PH_（5） 在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3
