核心素养测评十二

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1、温馨提示：此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观 看比例，答案解析附后。关闭 Word文档返回原板块。核心素养测评十二 富集在海水中的元素一一澳和碘 基础巩固练（25分朴逆分卜一、选择题（本题包括4小题，每题6分，共24分）1 .（2020 深圳模拟）下列有关卤素的说法错误的是（）A.将C12与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 C12B.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强C.淀粉碘化钾酸性溶液在空气中变蓝， 4I -+O+4H212+2HOD.次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物【解析】选A。HCl极易溶于水，饱和食盐水可抑制氯气的溶解，洗气得

2、到的氯气中含水蒸气，干燥后得到纯净的 Cl2,故A错误；非金属性越强，对应氢化物 的还原性越弱，则HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故B正确；淀粉遇碘 单质变蓝，则淀粉碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，发生4I-+O+4H2I2+2HO,故C正确；次氯酸根离子具有强氧化性，可知次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉 可以漂白织物，故D正确。2 .（双选）下列叙述中正确的是（）A.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别 NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.某溶液加入CCL, CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某浅黄色的滨水，加入CCl4

3、振荡静置后，下层显橙红色【解析】选B、Do还有很多氧化剂（如HNQ Q等）能将氧化为I2, A错；碘单 质的CC14溶液显紫色，C项错；CC14的密度比水大，下层显橙红色，D项正确。 3.（2019 东城区模拟）如下所示为海水综合利用的部分流程，有关说法错误的 是（）粗盐一精神色口工潴水 f母液f前通吸收液一中及*A.实验室进行的操作需用到塔埸、玻璃棒、酒精灯B.是一个将电能转化为化学能的过程C.涉及的反应均为氧化还原反应D.中反应的离子方程式为 SO+Br2+2HO4H+S）： +2Br 4【解析】选A操作是蒸发，应使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等，A项错误；是电解熔融NaCl获得C12的过程，

4、B项正确；是NaBr与C12的反应，是 Br2将水溶液中的SO氧化成H2SO的过程，是HBr被氧化成Br2的过程， 中均有元素化合价发生变化，C项正确；生成的H2SO和HBr均为强电解质，D 项正确。4 .（2020 焦作模拟）实验室利用浓缩的某废水（含Mg+、Br-、C等）制备Br2的 CC14溶液及Mg（OH）。向经过滤后的废水中加入少量盐酸并通入足量 C。之后未 涉及的操作是 （ ）【解析】选Q由图可知A为萃取、B为加碱生成沉淀、C为过滤、D为蒸储, 由制备原理可知加碱过滤分离出氢氧化镁，滤液中通入氯气氧化澳离子生成澳， 再萃取、分液分离，则不涉及蒸储。二、非选择题(本题包括2小题，共2

5、6分)5 .(12分)工业以浓缩海水为原料提取澳的部分过程如图Ch空气 S() J1J)I! I酸化的永-I吹出 f I吸收塔某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已(1)实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气，通入热空气的目的是(3)反应过程中，B装置中Br2与SO反应的化学方程式:(4)C装置的作用是 o(5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。一位同学根据澳的沸点是59 C ,提出采用方法从该混合液中分离出澳单质。另一位同学向该混合液中加入四氯化

6、碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是 O(6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有澳离子的实验方案是取出少量溶 液，先加入过量新制氯水，再加入 KI-淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：【解析】(1)欲使澳离子变成澳单质，则通入的 a气体能和澳离子发生反应生成 澳单质，氯气能和澳离子发生置换反应生成澳单质，离子方程式为Cl2+2Br-2C+Br2。(2)澳易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2。(3)澳有强氧化性，能和二氧化硫在水中发生氧化还原反应，反应的化学方程式为 SO2+Br2+2H 2OH2SO4+2HBr 。(4)氯气不可能完全反应

7、，氯气和澳离子反应生成澳单质，未反应的二氧化硫、氯气和澳都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以 C装置是 尾气处理装置，即C的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2。(5)根据澳的沸点是59 C,采用蒸储方法从该混合液中分离出澳单质，向 该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是萃取 分液。(6)加入过量新制氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液是否变蓝色的方法不合理, 因过量的氯水也能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝色。答案：(1)Cl2+2Br- 2Cl-+Br2(2)将澳从蒸储烧瓶A中吹出 (3)SO2+Br2+2H 2OH2SO4+2HBr(4

8、)吸收未反应完的Cl2、B2、SO2等有毒气体，防止污染空气(5)蒸储萃取分液(6)不合理，氯水过量，氧化I-6.(14分)碘化钾可用于有机合成、制药等，它一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下：实验步骤如下：在如图所示的C中加入127 g研细的单质12和195 g 30%KOH液，居U烈搅 拌。12完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的屋S。将装置C中所得溶液用稀H2SO酸化后，置于水浴上加热10 min。在装置C的溶液中加入BaCQ充分搅拌后，过滤、洗涤。将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜， ?洗涤、干燥。得产品145 g回答下列问题：(1)步骤将碘研细的

9、目的是(2)装置A中发生反应的离子方程式为 ; 装置B中的试剂是, C装置的名称是。(3)装置C中12与KO限应产物之一是KIO3,该反应的化学方程式为 步骤的目的是 o(5)补充完整步骤：: o【解析】(1)将碘研细的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分。(2)装置A中硫化亚铁与盐酸反应生成硫化氢气体和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为FeS+2H+Fe2+H2ST ;因盐酸具有挥发性，制得的H2s气体中混 有HCl气体，故装置B中应盛放饱和硫氢化钠溶液；C装置的名称是三颈烧瓶。(3)由题意可知装置C中I2与KOH发生歧化反应，反应的化学方程式为3I2+6KOH KIO3+5

10、KI+3H 2O。(4)BaCO3与溶液中的S。3反应生成硫酸钢沉淀，则目的是除去产品中的S)4(5)从溶液中获得KI晶体，要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥操作。答案：(1)增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分(2)FeS+2H +Fe2+H 2Sf饱和硫氢化钠溶液 三颈烧瓶(3)312+6KOH KIO3+5KI+3H 2O(4)除去产品中的S。：(5)冷却结晶过滤提能增分练( .io 分 i* 知 t介)一、选择题（本题包括3小题，每题6分，共18分）1.某同学设计完成了以下两个实验：向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水，CC14层变成紫色。继续向 试管中

11、滴加氯水，振荡，CC14层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了 HIQ）。向盛有KBr溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水，CC14层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CC14层的颜色没有变化。下列说法不正确的是（）A.实验生成HIQ时发生的反应为12+5C12+6H2HIQ+10HC1B.实验中当CC14层变成红棕色时可通过分液的方法获得 Br2的CC14溶液C.由上述实验得出C12、B2、I 2的氧化性由强到弱的顺序是 C12Br2I2D.由上述实验得出 C12、HIQ、HBrO氧化性由强到弱的顺序是 HBrOC12HIQ【解析】选。由实验继续向试管中滴加氯水，振荡，CC14层会逐渐变

12、浅，最 后变成无色（生成了 HIQ）可知，氯气可氧化碘单质，发生的反应为I2+5C12+6HO 2HIQ+10HC1,故A正确；由实验向盛有KBr溶液的试管中加入少许 CC14 后滴加氯水，CC14层变成红棕色可知，澳易溶于CC14,则可通过分液的方法获得 Br2的CC14溶液，故B正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由实 验可知氧化性：C12I2,由实验可知氧化性：C12B2,不能比较B2、I2的氧 化性强弱，故C错误；由实验、可知，氧化性由强到弱的顺序是 HBrOC12HIQ,故 D正确。2.（双选）海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说

13、法正确的是一:相越卜”T希哲4具学工圾叵亘bT N毁区坦| SO冰搏版及收 莹|【已知：MgC26屋O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，应在氯化氢气流中加热。】A.除去粗盐中的9D；、Ca2+、Mg+ Fe3+等杂质，中加入试剂的顺序为 NaCO溶液-NaOHt液-BaCl2溶液一过滤后加盐酸B.中包含制取MgC2溶液、无水MgC2及电解熔融状态的MgC2几个阶段C.中澳元素均被氧化D.蒸储法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法【解析】选R G A项题给试剂不能除去钢离子，加入药品的正确顺序可为： BaCl2溶液-NaOH液-NaCO溶液一过滤后加盐酸，故 A错误；B项第步， 氢氧

14、化镁先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到 MgC2 6HbQ再在HCl气 流中加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取 Mg故B正确；C项第步中 澳离子被氧化为澳单质，第 步中澳离子被氧化为澳单质，故 C正确；D项从海 水蒸储可得蒸储水，但消耗能源多，该技术不最具发展前景，故D错误。3.（2020 龙岩模拟）某研究性学习小组的同学利用 Mn0浓盐酸反应来制取干 燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示 （可重复使用，不含制气装 置）。下列说法正确的是（）A.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBEB.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC.装置E的主要用途是制备

15、NaClOD.在实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明氯气有漂白性【解析】选B。为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入 B装置中的氯气不 含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去 HCl,再用浓硫酸除去水蒸气，为防 止E装置中水蒸气进入B装置中，在B、E装置之间还应加装一个 A装置，尾气 用NaOH液吸收，A、C错误，B正确；本实验的目的是验证干燥的 C12是否具 有漂白性，故不需要使用装置 C,且C12使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水 反应生成的HC1O具有漂白性，D错误。二、非选择题（本题包括2小题，共32分）4.（14分）实验室从含碘废液（除HO外，含有CC14、12、等）中回收碘，其实验 过程如下：N船鼠小溶液CL11液+还原一而国唾阳吨裳一7CCL（1）向含碘废液中加入稍过量的 NaSO溶液，将废液中的I2还原为I-,其离子方 程式为 2还原为I -的目的是（2）操作X的