《罗源一中届高三第一次月考化学试题目》由会员分享,可在线阅读,更多相关《罗源一中届高三第一次月考化学试题目(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、罗源一中2010-2011学年高三年段第一次月考化学试卷 (时间90分钟,满分100分)I卷可能用到的相对原子质量:H-1,O-16,C-12,N-14,S-32,Na-23, Mg-24,Fe-56, Al-27一、选择题(本题包括个22小题,每小题2分,共44分)1不能实现下列物质间直接转化的元素是( )A碳 B硫 C钠 D铜2NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中,反应后转移的电子均为3NA个C各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数
2、均为0.3NAD2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应,转移的电子总数为NA3钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,以TiO2 制取Ti的主要成分有: TiO22C2Cl2 TiCl42CO TiCl42Mg2MgCl2Ti 下列叙述正确的是 ( ) A.反应是置换反应 B .反应是复分解反应 C.反应中TiO2 是氧化剂 D. 反应中金属镁是还原剂4下列说法正确的是 ( )由不同原子组成的纯净物一定是化合物;非金属氧化物一定是酸性氧化物,碱性氧化物一定是金属氧化物;含金属元素的离子不一定都是阳离子;胆矾是纯净物,水泥是混合物 一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路ABCD
3、 5下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是:分液 过滤 分馏 重结晶 渗析 ( )A B C D 6下列化学反应的离子方程式正确的是( )。A金属铝溶于氢氧化钠溶液:2Al6OH2AlO23H2B碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液:HCO3OHCO32H2OC二氧化硅与足量烧碱溶液反应:SiO22OHSiO32H2OD硫酸滴加到氢氧化钡溶液中:HOHH2O7下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是( )A使石蕊试液变红色的溶液中:K+ 、Na+ 、CO32、NO3B在酸性高锰酸钾溶液中:C的溶液中:D水电离出的的溶液中:8有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 ()A等质量的Na2CO3、Na
4、HCO3分别与足量稀H2SO4反应,NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应9下列除杂质的方法不可行的是( )A用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水D用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+10在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:FeCl2
5、;Fe2O3;Zn;KNO3,铜粉可溶解的是 ( )A B C D11下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是 ( ) A. FeBr2与Cl2 B. Ba(OH)2与H2SO4 C. HCl与Na2CO3 D. Ca(HCO3)2与NaOH12下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( ) ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O13用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略),能达到实验目的的最佳操作是( )HClCl2
6、浓H2SO4H2ONH3稀H2SO4CCl4A干燥Cl2 B吸收HCl C石油的分馏 D吸收NH3 14通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )操作、 现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D铜片放入浓硫酸中,无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化15下列是有关实验的叙述中,合理的是 ( )用pH试纸测得氯水的pH为2 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第
7、一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液使用pH试纸测定溶液pH时先润湿,测得溶液的pH都偏小实验室配制氯化铁溶液时,可先将氯化铁溶解在盐酸中,再配制到所需要的浓度ABCD16某溶液中大量存在四种离子:NO3、SO42、H+、M,其物质的量之比为:n(NO3)n(SO42) n(H+)n(M)=3131,则M可能为:( ) Fe2+ Mg2+ Cl Ba2+A B C D17下列说法正确的是 ( )A绿色食品是不含任何化学物质的食品B灼烧某物质时,用眼直接观察到火焰呈黄色,则可判断该物质不含钾元素C向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液,放置片刻
8、,整个反应过程的颜色变化是:浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀D称取等质量的两份铝粉,分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液则放出氢气的体积(同温同压下)不相等18浓度均为0.1molL1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是( )ABaCl2 NaOH NaHCO3 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO419将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为53,则样品中铁、铝物质的量之比为 ( )A32B21 C11 D4320某溶
9、液中有NH 4、Fe3、Fe2和Al3四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中离子的物质的量没有明显变化的阳离子是( )ANH 4 BFe3 CFe2 DAl321制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是 ( )A烧杯中有铁无铜 B 烧杯中有铜无铁C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无22在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述正确的是(
10、 )A白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B溶液的酸性减弱C白色沉淀是BaSO3 DFeCl3全部被还原为FeCl2卷 共56分二填空23(9分)(1)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2+SO42- = BaSO4”来表示,请写出有关反应的化学方程式(任写2个) (2)由稀有气体元素Xe(氙)形成的一种化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而显强氧化性。将适量的XeO3投入30 mL Mn2+ 浓度为0.1mol/L的水溶液中,刚好完全反应,放出唯一的气体Xe单质,其在标况下的体积为56 mL,在反应过程中溶液的pH不断减小。 已知Mn2+在不同
11、条件下可被氧化为 +4,+6,+7等不同价态,依据题目给出的数据推算氧化产物中锰元素的化合价为 _ 若XeO3是分子晶体,试写出有关的离子方程式 _ 24(10分)(1)某电解质溶液中,可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32、OH、Cl离子,你认为一定大量存在的离子是 ,一定不能大量存在的离子是 ;(2)把1 molNa和1mol Mg分别投入到过量的且等质量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为 。(填“”、“”、“=”)(3)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。配制0.1mol/L 500mL稀盐酸,需要量取 mL上述浓盐酸。25(10分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:(1) 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):+HIO3(2)此反应中HIO