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1、罗源一中2010-2011学年高三年段第一次月考化学试卷 (时间90分钟，满分100分)I卷可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，S-32，Na-23, Mg-24，Fe-56, Al-27一、选择题(本题包括个22小题，每小题2分，共44分)1不能实现下列物质间直接转化的元素是( )A碳 B硫 C钠 D铜2NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数
2、均为0.3NAD2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA3钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2 制取Ti的主要成分有： TiO22C2Cl2 TiCl42CO TiCl42Mg2MgCl2Ti 下列叙述正确的是 （ ） A.反应是置换反应 B .反应是复分解反应 C.反应中TiO2 是氧化剂 D. 反应中金属镁是还原剂4下列说法正确的是 （ ）由不同原子组成的纯净物一定是化合物；非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物；含金属元素的离子不一定都是阳离子；胆矾是纯净物，水泥是混合物 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路ABCD
3、 5下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是：分液 过滤 分馏 重结晶 渗析 （ ）A B C D 6下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）。A金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al6OH2AlO23H2B碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2OC二氧化硅与足量烧碱溶液反应：SiO22OHSiO32H2OD硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：HOHH2O7下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）A使石蕊试液变红色的溶液中：K+ 、Na+ 、CO32、NO3B在酸性高锰酸钾溶液中：C的溶液中：D水电离出的的溶液中：8有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 ()A等质量的Na2CO3、Na
4、HCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应9下列除杂质的方法不可行的是( )A用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+10在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2
5、；Fe2O3；Zn；KNO3，铜粉可溶解的是 ( )A B C D11下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 ( ) A. FeBr2与Cl2 B. Ba(OH)2与H2SO4 C. HCl与Na2CO3 D. Ca(HCO3)2与NaOH12下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O13用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的最佳操作是（ ）HClCl2
6、浓H2SO4H2ONH3稀H2SO4CCl4A干燥Cl2 B吸收HCl C石油的分馏 D吸收NH3 14通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）操作、 现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化15下列是有关实验的叙述中，合理的是 ( )用pH试纸测得氯水的pH为2 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第
7、一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小实验室配制氯化铁溶液时，可先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度ABCD16某溶液中大量存在四种离子：NO3、SO42、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3)n(SO42) n(H+)n(M)=3131，则M可能为：（ ） Fe2+ Mg2+ Cl Ba2+A B C D17下列说法正确的是 ( )A绿色食品是不含任何化学物质的食品B灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻
8、，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液则放出氢气的体积(同温同压下)不相等18浓度均为0.1molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( )ABaCl2 NaOH NaHCO3 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO419将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为53，则样品中铁、铝物质的量之比为 ( )A32B21 C11 D4320某溶
9、液中有NH 4、Fe3、Fe2和Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中离子的物质的量没有明显变化的阳离子是（ ）ANH 4 BFe3 CFe2 DAl321制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( )A烧杯中有铁无铜 B 烧杯中有铜无铁C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无22在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（
10、 ）A白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B溶液的酸性减弱C白色沉淀是BaSO3 DFeCl3全部被还原为FeCl2卷 共56分二填空23（9分）（1）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2+SO42- = BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式（任写2个） （2）由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而显强氧化性。将适量的XeO3投入30 mL Mn2+ 浓度为0.1mol/L的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一的气体Xe单质，其在标况下的体积为56 mL，在反应过程中溶液的pH不断减小。 已知Mn2+在不同
11、条件下可被氧化为 +4，+6，+7等不同价态，依据题目给出的数据推算氧化产物中锰元素的化合价为 _ 若XeO3是分子晶体，试写出有关的离子方程式 _ 24（10分）（1）某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32、OH、Cl离子，你认为一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ；（2）把1 molNa和1mol Mg分别投入到过量的且等质量的盐酸中，分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为 。（填“”、“”、“=”）（3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。配制0.1mol/L 500mL稀盐酸，需要量取 mL上述浓盐酸。25（10分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1） 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：+HIO3（2）此反应中HIO
