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1、安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年高二化学11月周测卷（11.21）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1. 常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 的溶液中B. 溶液中：C. 为4的NaHA溶液中：D. 的溶液中：2. 下列有关电解质溶液的说法正确的是A. pH相等的盐酸和醋酸：B. 的NaHA溶液，其：C. 物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后溶液呈酸性：D. 常温下，将溶液加水稀释，当溶液的pH从升到时，溶液中的值增大到原来的1000倍3. 已知：时，MOH的。该温度下，在溶液中滴入溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列
2、说法错误的是 A. B. C. 溶液中水的电离程度：D. Q点溶液中4. 时，取浓度均为的醋酸溶液和氨水溶液各，分别用溶液、盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A. 曲线：滴加溶液到时：B. 曲线：滴加溶液到时：C. 曲线：滴加溶液到时：D. 曲线：滴加溶液在之间存在：5. 已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：，且溶液中，则下列说法一定正确的是A. 的NaHB溶液，其pH可能为2B. NaHB及均为强电解质C. 该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度D. 的电离程度小于的水解程度6. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
3、A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小B. 将溶液从升温至，溶液中增大C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变7. 下列说法不正确的是A. 取的盐酸和醋酸溶液各，分别稀释至后，再分别加入锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸溶液与锌反应的速率大B. 含等物质的量的和的溶液中存在：C. 时，某溶液中由水电离出的，若，则该溶液pH一定为D. 时，的NaOH溶液和的溶液混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为8. 常温下，向氨水中滴加相同浓度的稀盐酸和醋酸溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度随加入酸溶液体积的变化如图所示。已知与的电离常数相同，则下列
4、说法错误的是 A. 曲线表示的是加入溶液B. 常温下，的电离常数的数量级为C. c点对应溶液中代表或D. d、e两点对应溶液的pH均小于79. 下列各项关系中正确的是A. 常温下，pH均为3的硫酸铝和醋酸两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为B. 常温下的稀与的氨水等体积混合后恰好完全反应，则C. 时溶液的大于时溶液的D. 浓度相同的三种溶液，大小关系为：10. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A. 溶液：B. 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：C. 等pH的氨水、KOH、溶液中：D. 溶液：11. 常温下，向氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体
5、积变化如图所示。则下列说法正确的是A. b、d两点为恰好完全反应点B. c点溶液中C. a、b之间的任意一点：，D. 常温下，氨水的电离常数K约为12. 已知HClO的，的，下列有关说法正确的是A. 在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小B. 等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者C. 的新制氯水中：D. 由电离常数分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小13. 已知：常温下，。现将等pH、等体积的次氯酸溶液和氢氟酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A. 曲线表示次氯酸溶液稀释时的pH变化B. 取a点的两种酸溶液，中和等体积、等浓度的N
6、aOH溶液，消耗次氯酸溶液的体积较小C. 取等体积a点的两种酸溶液，分别加入少量完全相同的锌粒，与氢氟酸溶液反应的速率快D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小14. 若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下一定浓度的某酸水溶液中、随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是A. 的NaHA溶液显碱性B. 常温下，该酸的电离常数C. 常温下，是定值D. 常温下，时，15. 下列关于水的说法中正确的是A. 在任何条件下，纯水都呈中性B. 在任何温度下，纯水的C. 在时，纯水中D. 向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，降低16. 已知AgCl的溶解
7、度为，AgBr的溶解度为，如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓溶液，发生反应的结果为A. 只有AgBr沉淀生成B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl沉淀多于AgBr沉淀D. AgCl沉淀少于AgBr沉淀二、非选择题（本大题共3小题，共52分）17. 近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂，其中二氧化氯是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂工业上用潮湿的和草酸在时反应制得某兴趣小组的学生设计了如下模拟装置来制取、收集并测定其质量查阅资料：是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为，沸点为，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应实验：制取并收集
8、，如图装置所示装置A中反应产物有、和等，请写出该反应的化学方程式：_装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、_；其温度要保持之间，控制温度的目的是_装置B也必须添加温度控制装置，应该是_填“冰水浴”或“沸水浴”或“的热水浴”装置实验：测定质量，如图2装置所示过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL硫代硫酸钠溶液已知装置中玻璃液封管的作用是_滴定终点的现象是_测得通入的质量_用整理过的含c、V的代数
9、式表示18. 时，部分物质的电离常数如表所示：化学式HClO电离常数请回答下列问题：、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。同浓度的、结合的能力由强到弱的顺序_。根据上表判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果反应写出反应的离子方程式，如果不反应说出理由：_。常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_填字母，下同。A.D.体积为10mL的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离常数_填“大于”“等于”或“小于”醋酸的电离常数。19. 运用所学知识，解决下列问题。溶液呈_填“酸”“中”或“碱”性，原因是用离子方程式表示_。实验室配制溶液
10、时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是_。今有常温下五种溶液：溶液、溶液、NaOH溶液、氨水、溶液。溶液pH_填“”“”或“”，若要使溶液的pH增大，可采取的措施是_。相等的NaOH溶液和溶液，分别稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH_填“”“”或“”溶液。物质的量浓度均为的三种溶液：溶液 溶液 氨水，由大到小的顺序为_填字母。答案1.D 2.D 3.D 4.C 5.C 6.D 7.C 8.C 9.B 10.D 11.D 12.B 13.B 14.B 15.A 16.C17.；温度计；使反应发生或正常进行，并防止温度过高引起爆炸；冰水浴；吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原；或18.；大于19.酸 抑制铝离子水解 升温
