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1、山西省2019版高三上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上西安期末) 下列说法正确的是（ ） A . 如图所示的是一个放热反应B . 加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C . 燃烧热是生成1mol H2O放出的热量D . 人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子2. （2分） (2017高一上河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况，1molH2O含O原子个数为NAB . 1.12L N2中含N2分子数为0.05NAC . 5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD
2、 . 0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA3. （2分） (2016高一上海南期末) 已知下列反应：2BrO +Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO +5Cl+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A . ClO BrO IO Cl2B . ClO BrO Cl2IO C . BrO ClO Cl2IO D . Cl2BrO ClO IO 4. （2分） 下列与摩尔盐（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O溶液有关离子方程式错误的是（ ）A . 通入足量的溴水：2Fe2+Br2=2Fe3+
3、2BrB . 先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO42+Ba2+=BaSO4C . 加氢氧化钠固体加热：NH4+OH=NH3+H2OD . 检验该溶液是否变质：Fe3+3SCN=Fe（SCN）35. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列装置中铜电极的连接错误的是（ ） A：铜锌原电池B：电解精炼铜C：镀件上镀铜D：电解氯化铜溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高一上大同期末) 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ） A . I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B . II图中：如果倒置的最筒充满了氯气，水槽内装满水经足够长的
4、时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气C . III图中：生成蓝色的烟D . IV图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性结果有Cl2生成7. （2分） 某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图所示则下列结论正确的是（ ） A . 该反应的热化学方程式为X（g）+3Y（g）2Z（g）H0B . 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大C . 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D . 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正
5、反应方向移动二、 非选择题（包括必考题和选考题两部分（一）必考题） (共4题；共26分)8. （8分） (2016高二上商州期中) 在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）x C（g）+D（g）H0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： （1） x值等于_2min内v（B）=_ （2） A的转化率为_ （3） 该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （4） 该反应的
6、平衡常数的表达式k=_，450时平衡常数_500时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”） （5） 相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正_v逆（填“”或“”），达到平衡时D的浓度为_ 9. （7分） (2017高一上福州期中) 过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验：【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度【实验原理】2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O【实验装置】【交流
7、与讨论】（1） 甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度装置的作用是：_；（2） 装置的作用是：_，其中装置的短导管应与装置的_接口相连（填“a”或“b”）；（3） 称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为3.36L（标准状况下），则称取的样品质量应大于_g；（4） 乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果可能会偏高，你认为原因可能是_（填序号）A浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收但丙同
8、学认为用乙同学的方案测得的样品纯度也可能会偏低，你认为原因可能是（已知装置不漏气，试剂足量）_（5） 丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得剩余固体11.7g则该样品的纯度为_10. （2分） (2016高一下莆田期中) 砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色 （1） 解释为什么捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色_ （2） 现有
9、一块红砖，实验台上有浓H2SO4、3molL1的盐酸、0.1molL1的KSCN溶液，0.1molL1的FeCl3溶液、0.01molL1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁（简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论）_ 11. （9分） 为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2（利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2）并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中如图所示仪器及药品试回答： （1） 若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接_、_接_、A接E （2） 实验开始后装置5中反应的化学方
10、程式为_ （3） 装置3的作用是_反应的离子方程式为_ （4） 装置1中产生的现象是_反应的离子方程式为_ （5） 若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为_ 三、 选考题 (共1题；共6分)12. （6分） (2017高一上昆明期中) 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为蒸馏实验装置（1） 写出下列仪器的名称：a_ b_； （2） 若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_ （3） 某粗盐除含氯化钠外，还混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸盐、泥砂等不溶性杂质，为提纯粗盐，可选用以下试剂及操作先后顺序可以是 （填选项字母）Na2CO3NaOH BaCl2HCl 过滤 蒸发结晶，A . B . C . D . 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题（包括必考题和选考题两部分（一）必考题） (共4题；共26分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、三、 选考题 (共1题；共6分)12-1、12-2、12-3、
