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1、长沙市2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一下浙江开学考) ClO2是新型消毒剂，可以由过焦硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2+2Na2SO4B . 每1 mol Na2S2O8参加反应，得到1mol eC . ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒D . 该实验条件下的氧化性：Na2S2O8ClO22. （2分） (2018高三下陆川月考) 古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要
2、成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（ ） A . 食盐B . 烧碱C . 草木灰D . 明矾3. （2分） (2016高二下海口期中) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 丙烯的键线式： B . 羟基的电子式： C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 乙炔的结构式HCCH4. （2分） 熔化氢氧化钠的坩埚可以选用（ ）A . 瓷坩埚B . 石英坩埚C . 铁坩埚D . 铝坩埚5. （2分） (2018高三上运城期中) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC), RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料
3、电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ） A . 转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12LB . c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池C . b电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OHD . d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e-=2H2O6. （2分） X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲X、Y、Z 3种元素形成化合物乙下列说法错误的是（ ）A . 气体
4、甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B . 化合物乙中一定只有共价键C . W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料D . X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM7. （2分） (2016高二上九江期中) 下列关于“一定”说法正确的句数是（ ） pH=6的溶液一定是酸性溶液c（H+）c （OH）一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力25时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH）的乘积一定等于1014 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大温度保持不变
5、，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响A . 0句B . 1句C . 2句D . 3句二、 综合题 (共5题；共48分)8. （11分） (2018益阳模拟) 纳米CaCO3作为工业上重要的无机填充材料,广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO3. 请回答下列问题:（1） 仪器甲的名称是_,在该实验中,其作用是_. （2） 将上述接口连接顺序补充完整:a _；b _；d _（3） 装置D中选择的试剂是_(填序号,下同),装置E中选择的试剂是_ 饱和Na2CO3溶液 饱
6、和NaHCO3溶液 无水CaCl2固体 碱石灰（4） 装置C中发生反应的离子方程式为_（5） 随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多,但一段时间后,白色沉淀逐渐减少,其可能的原因为_(结合化学用语解释)。 （6） 当生成5g沉淀时,理论上消耗两种气体(标准状况下)的总体积可能为_（7） 已知:常温下，Ksp(CaCO3)=2.810-9,Ksp(CaSO3)=1.410-7。向浓度为1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3,若使CaCO3向CaSO3转化,则该混合液中c(SO32-)/c(CO32-)的值(x)的取值范围为_。 9. （7分） (2018南昌模拟) 辉铜
7、矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示: （1） “浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有_(任写一点)。写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:_。 （2） “保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，加入HNO3调节溶液的pH，其理由是_。 （3） 气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_。向“滤液M”中加入(或通入)_ (填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。 a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾（4） “回收S”过程中温度控制在50 6
8、0之间，不宜过高或过低的原因是_。 10. （10分） (2015奉新模拟) 磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g） K1 H=a kJ/mol （）SO（g）+Cl（g）+SCl（g）2SOCl（g） K2 H=b kJ/mol （）（1） 反应：SO2Cl2（g）+SCl（g）2SOCl2（g）的平衡常数K=_（用K1、K2表示），该反应H=_kJ/mol（用a、b表示）（2） 为研究不同条件对反应（）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时，10min达到平衡，平衡时SO
9、2Cl2转化率为0.80，则010minCl2的平衡反应速率为_，平衡时容器内压强为_kPa，该温度的平衡常数为_；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_（列举一种）（3） 磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为_；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为_（4） 一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；已知常温时次氯酸的Ka=2.5108则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=_molL111. （11分） (2016高三下信阳月考) 随原子序数的递增，八种短周期元
10、素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示根据判断出的元素回答问题：（1） z在元素周期表的位置是_ （2） 比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）_；比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小_ （3） 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_ （4） 已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式_ （5） 由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和W：e2gd4，若电解含2molQ和2molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，
11、电路中转移电子的物质的量为_mol （6） 上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2向盛有10mL1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_写出m点发生反应的离子方程式_若在R溶液中改加20mL 1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol12. （9分） (2017高二下宣城期末) 阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为 ，它们的合成路线如下： 已知：. E的俗称水杨酸，学名2-羟基苯甲酸根据
12、以上信息回答下列问题（1） M中无氧官能团的名称_ （2） AB过程的反应类型为_C的结构简式_ （3） 由E阿司匹林的过程中，另一种产物是一种常见的酸，该过程化学方程式_ （4） 下列关于阿司匹林和防晒剂M说法正确的是_(双选) A . M的分子式是C15H19O3B . 两者都可发生氧化反应C . 1mol阿司匹林完全水解，需消耗3molNaOHD . 1molM与足量氢气发生加成反应，最多消耗1molH2（5） 阿司匹林有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的任意一种同分异构体的结构简式_ 苯环上有3个取代基;能发生水解反应，能发生银镜反应，还能与NaHCO3产生CO2（6） 写出由I到M的合成路线(第一步已给出)：合成路线示例如下： _第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共5题；共48分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
