第一课时 元素性质的周期性变化规律同步基础练习题1.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是 ( )A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量 2.已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是( )A.1.10×10-10m B.0.80×10-10mC.1.20×10-10m D.0.70×10-10m3.下列递变情况不正确的是( )A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B.P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb氧化物对应的水化物碱性依次增强4.下列关于元素周期律的叙述正确的是( )A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B.随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从一7到一1重复出现C.随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大(稀有气体除外)发生周期性变化D.元素性质的周期性变化是指元素金属性和非金属性、元素主要化合价等的周期性变化5.某短周期主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4,下列判断不正确的是( ) A.R一定是第三周期元素B.R一定是第ⅥA族元素C.R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO3D.R的气态氢化物的化学式为H2R6.下列说法正确的是 ( )A.同周期主族元素的原子序数越大越易失电子 B.同周期主族元素的原子序数越大半径越大 C.同主族元素的原子序数越大非金属性越强 D.同主族元素的原子序数越大金属性越强 7.下列递变规律正确的是 ( )A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C.钠、镁、铝的还原性依次减弱D.Na+、Mg2+、Al3+离子半径逐渐增大8.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②Cs是第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强③砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A.①③⑤ B.①②⑤ C.②③⑤ D.①②④9.下列离子中半径最大的是 ( )A.Na+B.Mg B.Mg2+ C.O2- D.F—10.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C—,离子半径A2-大于C—,B2+和C—具有相同的电子层结构。
下列判断正确的是 ( )A.原子序数由大到小的顺序是C>A>BB.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)> r(C)C.离子半径由大到小的顺序是r(C—)>r(B2+)>r(A2-)D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C11.下列各组粒子中粒子半径由大到小的是( )A.O、Cl、S、PB.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+C.K+、Mg2+、Al3+、H+D.Li、Na、K、Cs12.原子电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断不正确的是()A.原子半径X>Y>ZB.气态氢化物稳定性X>Y>ZC.元素原子得电子能力由强到弱X>Y>ZD.单质与氢气反应由易到难X>Y>Z13.短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如表所示，下列判断不正确的是( ) A.原子半径：丙<丁<戊B.金属性：甲<丙C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊D.最外层电子数：甲<乙14.下列事实可以证明氯、溴、碘三种元素的非金属性依次减弱的是( ) A.熔沸点：I2>Br2>Cl2 B.酸性：HClO3>HBrO3>HIO3C.稳定性：HCl>HBr>HID.氧化性：HClO>HBrO>HIO15.下列事实与推论相符的是( )选项实验事实推论AH2O的沸点比H2S的沸点高非金属性：O>SB盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性Cl>SC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：Na>KDHF的热稳定性比HCl的强非金属性：F>Cl16.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )A.相对原子质量递增，量变引起质变B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 17.从原子序数11依次增加到17,下列所述递变关系错误的是（ ）A.原子电子层数不变B.从钠到铝金属性增强C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4→-1 18.依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是 ( )A.酸性：H2SiO3>H2CO3B.热稳定性：H2Se>H2S>H2OC.碱性：CsOH>Ca(OH)2D.若离子半径：R2->M+,则原子序数：R>M19.利用元素周期律和元素周期表的有关知识判断，下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多20.下列说法正确的是( ) A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱 B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强 21.下列关于物质性质的比较，不正确的是 ( ) A.非金属性强弱：I>Br>ClB.原子半径大小：Na>P>SC.氧化性强弱：F2>Cl2>Br2D.金属性强弱：Na>Mg>Al22.下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是( )A.第三周期主族元素中氯的原子半径最大B.原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族C.同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D.镓(Ga)位于第四周期第ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)323.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B.砹(At)的氢化物不稳定C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 24.下列排列错误的是 ( )A.粒子半径：Al3+>Mg2+>Na+>F—B.稳定性：HF>HCl>HBr>HIC.酸性：H4SiO4
下列叙述正确的是 ( )A.原子半径：C>D>A>BB.原子序数：b>a>d>cC.离子半径：D>C>A>BD.单质还原性：A>B>C>D26.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )A.氯气与氢硫酸能发生置换反应B.HClO4酸性比H2SO4强C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定27.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21下列关系正确的是 ( )A.氢化物沸点：WW C.化合物熔点：Y2X3”或“<”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3 H2SiO3, H2SiO3 H3PO4。
2)碱性：Ca(OH)2 Mg (OH)2, Mg(OH)2 A1(OH)3(3)气态氢化物稳定性：H2O H2S, H2S HCl.30.下表给出14～17号元素的一些性质，请回答14Si15P16S17Cl单质与H2反应的条件高温蒸气与与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸(1)它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ,还原性最差的是 (2)四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 ,试从原子结构的角度加以解释 (3)一定条件下，反应H2S+Cl2=2HC1+S能否发生? ,简述理由 31.下表是元素周期表的一部分根据表中元素的位置，回答下列问题：(1)元素②最外层有 个电子，最低化合价为 (2)元素⑤位于元素周期表中第 周期 族。
3)元素③、④、⑦的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号，下同),半径最大的是 (4)元素①、②形成的一种化合物可用于漂白，是利用其 32.下表为元素周期表中的一部分用化学式或元素符号回答下列问题：(1)①③⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是 (2)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (3)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为 和 ①和⑨两元素形成化合物的化学式为 ,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 4)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 ,三者非金属性的强弱顺序为 第一课时 元素性质的周期性变化规律同步基础练习题1.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是 ( )A.。