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1、2011全国理综高考化学6等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A B. C D【解析】本题主要考了无机酸和有机酸的酸性比较，在高中阶段是要求学生熟记的知识点。酸性顺序是(乙醇是非电解质)，故等浓度的四种溶液的pH由小到大顺序是。答案选D7.下列叙述错误的是A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【解析】本题主要考查的是物质的鉴别。乙醇与钠反应生成氢气，有明显现象，而乙醚与钠不反应，可以鉴别，A正确；己烷中不含不饱和碳原子，不能与高锰酸钾反应，而3-己烯中含有碳碳双键
2、，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液颜色褪色，故B正确；将水分别加到苯和溴苯中，油层在上的是苯，油层在下的为溴苯，故C正确；甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都能与新制的银氨溶液发生银镜反应，故D错。答案选D8.在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5 B.10 C.15 D.20【解析】本题考的是无机可逆反应平衡时的简单计算。 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 起始物质的量/mol 2 8 0转化物质的量/mol 2/3 2 4/3平衡物质的量/mol 4/3 6 4/3 故平衡时氨气
3、的体积分数为%=15%。答案选C9室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若pH7，则一定是c1V1=c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH) C. 当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D. 若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)=c(Na) 【解析】本意主要考的是强酸和弱碱混合时的简单计算，包括离子浓度大小的比较等。c1V1=c2V2时，酸碱恰好完全反应，形成强碱弱酸盐，溶液显碱性，但当碱过量时，溶液也显碱性，故A错；B是溶液中的电荷守恒，
4、一定正确；当pH=7时，一定是酸过量，故C正确；若V1=V2，c1=c2，则酸碱的物质的量相等，根据物料守恒可知，D正确。答案选A10.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A. CuSO4 B.H2O C. CuO D. CuSO45H2O【解析】本题主要考的是电解池溶液部分内容，要求学生能比较准确的判断电解过程实质上是电解的哪种物质。本题中电解CuSO4溶液发生的反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2，从溶液中析出的是Cu和O2，将两者发生化合生成CuO，加入到溶液中，可发生反应CuO+ H2SO4=CuSO4+H2
5、O答案选C11.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A.K、SiO32-、Cl-、NO3- B.H、NH4、Al3、SO42-C.Na、S2-、OH-、SO42- D.Na、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-【解析】本题考的是离子共存问题，是老生常谈的题目了。SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO32-，故A错；CO2 + 2OH- = CO32- + H2O，故C错；C6H5O-+ CO2 + H2O + HCO3-，故D错。答案选B12. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.18 gH2O中含有的质子数为10NAB.12 g金刚石中含有
6、的共价键数为4NAC.46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D.1 molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子【解析】本题考的是相关阿伏伽德罗常数的简单计算，难度不大，要求学生细致认真，对于易水解离子】标况等特殊情况特别注意。18 g水为1 mol，而水是10电子、10质子的微粒，故A正确；金刚石中的每个碳原子都形成4个共价键，故12 g(1 mol)金刚石所含的共价键数为=2 mol(除以2的原因是每个键都计算了两次)，故B错；由于N2O4可看作(NO2)2，故46 g两者的混合物中含有1 molN，2 molO，含原子总数为3NA，故C正
7、确；因为钠只有1 mol，无论反应得到氧化钠还是过氧化钠，由得失电子守恒，Na失去的电子数目只能为NA个电子，故D正确。答案选B13.某含铬（Cr3O72)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol B.处理废水中Cr2O72的物质的量为nx/2 molC.反应中发生转移的的电子数为3nx mol D.在FeOFeyCrxO3中，3x=y【解析】本题考的是有关物质转化中的相关计算。因“反应中铁元素
8、和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3”，故根据铁元素守恒，可知参加反应的铁的物质的量为n(1-y) mol，故A错；根据Cr元素守恒可知，参加反应的Cr2O72的物质的量为nx/2 mol，B正确；Cr元素在反应中化合价有+6+3，Fe元素有+2+3，而部分Fe元素(FeO中的Fe元素)的化合价没有发生变化，故应根据Cr元素来计算，其得到的电子数为3nx mol，C正确；根据得失电子守恒，有3nx（Cr化合价的降低） =1y（Fe化合价的升高），故D正确。答案为A27.（15分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成
9、的二元化合物。已知：反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为；(2)化合物I的电子式为，它的空间结构是；(3)1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为；反应后溶液与过量I反应的离子方程式为。(5)E在I中燃烧观察到的现象是。【解析】本题考的是常见无机物的推算、计算及性质的简单应用。“反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接”，可知C为
10、Al、B为Fe，H为Al2O3、G为Fe2O3（或Fe3O4）；由“I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%”，可知I为CO2、E为Mg、D为C、F为MgO；则A为O2，(3)可得关系式：Fe2O3Cu，1.6gFe2O3的物质的量为0.01mol，则铜物质的量也为的0.01mol，其质量为0.01mol64g/mol=0.64g；(4)Al与过量的NaOH的离子方程式为：2Al2OH2H2O=2AlO23H2；AlO2与过量CO2反应的离子方程式为：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3。(5)镁条在CO2中如燃烧的现象是：镁条剧烈的
11、燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳。【答案】(1)2AlFe2O3Al2O32Fe(2)；直线形(3)Fe2O36H=2Fe33H2O Cu2Fe3=Cu22Fe2n(Cu)=n(Fe2O3)=，铜粉的质量=64g/mol0.01mol=0.64g(4)2Al2OH2H2O=2AlO23H2；AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(5)镁条剧烈的燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳28.（15分）反应aA (g)+bB(g)cC(g)（H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：(1)反应化学方
12、程式中，a：b：c为；(2)A的平均反应速率(A)、(A)、(A)从大到小排列次序为；(3)B的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是，其值是；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；(5)比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2T3(填“、”），判断的理由是；(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。【解析】本题考的是无机可逆反应的平衡问题，包括速率、转化率、平衡转移等的计算。(1) 从第I阶段来看，A的浓度
13、减小1.0 molL-1，B的浓度减小3.0 molL-1，C增加2.0 molL-1，根据变化的浓度之比等于方程式的系数比，有a：b：c=1：3：2；(2);可知知反应速率的大小为(A)(A)(A)。(3)由图上的数据可知：(B)=50%(B)= =38%(B)= =19%(4)由图可知平衡向正反应方向移动，因为图上反应物的浓度在降低，生成物的浓度在增加；由图还可以看出，C的浓度由2.00 molL-1陡然降低到0，故采取的措施是将生成物移走，降低了生成物的浓度；(5)题目已给出正反应是放热的气体反应且为恒容容器，不可能缩小容积来增大压强；又由于生成物的浓度在增大，所以使平衡向正方向移动的措
14、施只能是降低温度，T2T3；(6)容积加倍，即减小压强平衡向逆反应方向移动，需要注意的是：容积加倍的瞬间，各组分浓度都变为原来的1/2；A 、B的新平衡浓度比原来的1/2要大，而C的浓度比原浓度的1/2要小。【答案】(1)1：3：2；(2)(A)(A)(A)；(3) (B)；19%；(4)向正反应方向移动；从反应体系中移出产物C；(5)；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(6)29(15分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B_；C_；D_。(2)在实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合完成该实验的简易装置是_（填序号)；根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：应加入的物质所起的作用ABCC简单描述应观察到的实验现象_。【解析】本题考的是氯气制取
