《四川省2020版高二上学期期末化学试卷C卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省2020版高二上学期期末化学试卷C卷（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省2020版高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 生产、生活中离不开化学知识下列说法正确的是（ ） A . 汽车尾气、工业废气的排放是形成“雾霾”的主要原因B . 用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝和浓硫酸不反应C . 不锈钢比普通钢抗腐蚀能力强，是因为表面镀了一层铬D . “辽宁舰”用于舰载机降落阻拦索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料2. （2分） (2016成武模拟) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NAB . 标况下，2.24LN
2、O2分子总数小于0.1NAC . 标准状况下2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD . 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子3. （2分） (2015高一上金华月考) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A . Mg2+、Na+、SO42、ClB . Na+、Cu2+、SO42、NO3C . Na+、K+、OH、ClD . Ba2+、CO32、NO3、K+4. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) 下列水解的离子方程式正确的是（ ） A . NH4+H2ONH3H2O+H+B . Br+H2OHBr+OHC . CO32+2H2OH2CO3
3、+2OHD . Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+5. （2分） 在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（ ）A . 参加反应的酸和碱的物质的量相等B . 参加反应的酸中的H总量和碱中的OH总量相等C . 反应后混合液的pH7D . 不能用适当的酸碱指示剂来判断6. （2分） 已知下列反应的反应热： （ 1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（ 2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1（ 3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1则下列反应的反应热为（ ）2C
4、（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）A . H=+488.3 kJmol1B . H=244.15 kJmol1C . H=977.6 kJmol1D . H=488.3 kJmol17. （2分） 在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A . A的转化率变大B . 平衡向正反应方向移动C . D的体积分数变大D . ac+d8. （2分） (2017南通模拟) 下列说法正确的是（ ） A . MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+B . 实验测得NaHSO3溶液的
5、pH7，说明则H2SO3是强酸C . 通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D . 2.24LNO与1.12O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.36.0210239. （2分） (2016高二上鄂尔多斯期中) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示下列推断合理的是（ ） A . 铁是阳极，电极反应为Fe6e+4H2OFeO42+8HB . 电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极C . 若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动D . 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原
6、溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）10. （2分） (2015高二下常德期中) 判断下列装置中，能构成原电池，有电流产生的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2018河北模拟) 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高二上大连期末) 有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ） A . 15种B . 14种C . 13种D . 12种13. （2分） (2017高二上宜昌开学考)
7、 图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）A . 铜棒的质量B . c(Zn2+)C . c(H+)D . c(SO42-)14. （2分） (2015高一上南昌月考) 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为（ ） A . 0.15 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.45 mol/LD . 0.2 mol/L15. （2分） (2017高一下荆州期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置下列说法错误的是（ ） A . 锌是负极，电子从
8、锌片经导线流向铜片B . 氢离子在铜片表面被还原C . 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D . 装置中存在“化学能电能光能”的转换16. （2分） (2017高二上黄陵期末) 甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是（ ） A . 16%B . 37%C . 48%D . 无法计算17. （2分） (2018高二上武清期中) 室温下，取0.1molL-1HY溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（ ） A . 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=110-9mol/LB .
9、 混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C . 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=110-9mol/LD . 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L18. （2分） 科学家PTatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法，在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢电解总方程式为：3H2O+3O23H2O2+O3 ， 下列说法正确的是（ ）A . 电解产物在应用中都只能作为氧化剂B . 电解一段时间后，溶液pH不变C . 阳极反应：3H2O6eO3+6H+D . 每生成1 mol O3转移电子数为3 mol二
10、、 填空题 (共4题；共24分)19. （3分） (2016高二上株洲期中) 已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g）2C（g） 在一定温度下达到平衡， （1） 在平衡时测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此时容器体积为2L，则此条件下的平衡常数K=_ （2） 若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡将_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由_ 20. （6分） 物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种请根据所学化学知
11、识回答下列问题： （1） 体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至 1 000mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示则稀释后，HX溶液中水电离的c（H+）_醋酸溶液中水电离的c（H+）；电离常数Ka（HX）_Ka（CH3COOH）（填“”、“=”或“”）（2） 已知KHC2O4溶液呈酸性 KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是_在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是_Ac（C2O42）c（H2C2O4）Bc（OH）=c（H+）+c（HC2O4）+2c（H2C2O4）Cc（K+）+c（H+）c（OH）+c（HC2O4）+2c（C2O42） Dc（K+）c（C2
12、O42）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）（3） 含有Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O72为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O72 Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为_若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2.01013 molL1，则残留的Cr3+的浓度为_（已知：KspFe（OH）3=4.01038，KspCr（OH）3=6.01031）21. （8分） (2020高一上荆州期末) 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题： （1） 春秋末期工艺官书考工记中记载有“涑
13、帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式_，将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）_，气体V_。 （2） “84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为_，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为_NA。 （3） 小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_。（4） 长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为_。 （5） 葡萄糖(分子式C6H12O6)是人体活细胞的能量来源。已知1mol等于1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为_g（请保留两位小数）。 9白球比1.610乳酸脱氢酶161U/L11磷酸肌酸激酶56U/L12甘油三酯0.52
