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1、精选优质文档-倾情为你奉上马鞍山二中20162017学年第一学期期中考试高二化学试题（理科）可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 第卷 选择题 （共44分）一、选择题（本题包括22题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列叙述正确的是（ ）（ ）A常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应H0B强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力CCH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质 D常温下就能发生的化学反应一定是放热反应（ ）2对于有气体参加的反应，下列说法不正确的是A增大压强，活化分子百分数不变，化
2、学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3下列说法正确的是（ ）A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液4为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是 ( )A室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，测1 mol/L NaX溶液的
3、pH，若pH7，证明HX是弱酸C将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸D相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸 5下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深C常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH b14在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)H0。当温度分别为T
4、1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法不正确的是 ()A由图可知：T1T2 Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法DT1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加15强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为 A1 : 1 B2 : 1 C1 : 10 D10 : 1 1625时，10mL0.1molL-1的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确的是 （
5、）A该溶液的pH约是4 BHA一定是一种弱酸C恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10-6 molD与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL17在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二下列分析不正确的是 ()A 该反应的平衡常数表达式为： B04 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/(Lmin)C由T1向T2变化时，v正v逆 D平衡后升高温度，K值增大18.对于物质的量浓度均为0.01 mol/L的NaHCO3、Na2CO3、CH3COOH、CH3COONa四种溶
6、液，下列说法正确的是 () A的离子浓度为：c(Na)c(OH-)c(HCO3-)c(H) Bc(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO3)C加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H)增大D和等体积混合，c(CH3COO-)c(CH3COOH)=0.01 mol/L19.H2CO3和H2S在25时的电离常数如下：电离常数K1K2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015则下列反应可能发生的是 () ANaHCO3NaHS=Na2CO3H2SBNa2SH2OCO2=NaHSNaHCO3C H2S2Na2CO3=Na2S2NaHCO3DH2SNaHCO3=N
7、aHSH2CO320在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 ()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y)molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小21.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如右下图，下列说法正确的是 () A. 升高温度，可能引起由c向b的变化B. 该温度下，水的离子积常数为1.010-13C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化22在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间/min58A的浓度/(molL1)c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度/(gL1)12下列说法正确的是 ()A若x4，则2c1c2 B若w3w1，可断定x4C无论x的值是多少，均有212 D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)0.3 mo
