《2021高三化学一轮复习专题6第1单元化学反应中的热效应课时分层训练苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021高三化学一轮复习专题6第1单元化学反应中的热效应课时分层训练苏教版（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018高三化学一轮复习专题6第1单元化学反应中的热效应课时分层训练苏教版化学反应中的热效应A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1下列关于燃料与能源的说法不正确的是()A将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B生物质能、风能、水能是可再生能源C“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料A煤液化为化学变化。2.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()AAF，HH6BH1H2H3H4H5H61CCF，|H|H1H2H6|D|H1H2H3|H4H5H6|B由图示可知H1H2H3H4H5H60，故B项错
2、误。3反应ABC(H 0)分两步进行： ABX(H0)， XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()【导学号：37742157】D根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应的H0，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应的H0，H30，H40CH1H2H3DH3H4H5CA.C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有H10、H30；Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有H40，H20
3、，H50DH4H12H3B根据题给热化学方程式知，反应、反应和反应都是放热反应，故H10，H20，H30，故为吸热反应；通过反应只能判断反应物总能量低于生成物总能量，不能判断某一反应物与某一生成物之间的能量的相对大小。(2)由图可知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，CO的燃烧热为566 kJmol1。(3)利用盖斯定律将反应 减去反应 可得目标方程式，H(175.6218.4) kJmol1394 kJmol1。答案(1)吸热反应不能(2)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1 283(3)39411过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞
4、就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。图1图2(1)试写出NO2和CO反应的热化学方程式：_，该反应的活化能是_kJmol1。(2)在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为_，该反应的活化能为_kJmol1。(3)图2是某同学模仿图1画出的NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g)的能量变化示意图。则图中E3_kJmol1，E4_kJmol1。解析(1)图中E1是正反应的活化能，即该反应的活化能为134 kJmol1。正反应的活化能和逆反应的活化能之间的能量差即为反应热。(2)可逆反应逆反应的反应热应该与正反应的反应热的数值相等，但符号相反。(3)E3即该反应的活化能，等于E2，E4是反应物与生成物的能量之差，即反应热。答案(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol11
