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1、电离与水解1.弱电解质的电离平衡强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。（“ 逆，等，动，定，变”）2. 影响电离平衡的因素：升高温度，电离程度增大。稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。3.水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。4. 影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质。温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程，因而加水稀释，平衡向右移动
2、，水解程度加大，而水解产生的H+（或OH-）的浓度减小。加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进盐的水解，加入酸，抑制盐的水解；水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。5. 守恒规律：电荷守恒，物料守恒，物料守恒电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。质子守恒：水电离的特征是c (H+)= c (OH-)）例题讲解：盐类水解的原理及影响因素：1.在25。C时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（S
3、O4）2的溶液中，测 得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（ ） A. a=b=c B abc C acb D cab2.相同温度、相同物质的量浓度的4种溶液：顺序排列，正确的是 （ ）A B C D3.温度相同、浓度均为0.2 mol/L的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ） A. B. C. D. 溶液中离子浓度的大小比较：1.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( ) (A)0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH) = c(H) (B)1 L 0
4、.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42 )c(NH4 )c(Cu2)c(H)c(OH)(C)0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3) = c(HCO3 )c(CO32 )c(OH) (D)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)2.25时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11下列叙述正确的是A向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均
5、先增大后减小B等物质的量浓度的各溶液pH的大小关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3) pH(CH3COONa)Ca molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bD浓度均为0.1 molL-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中有关微粒的浓度关系为：c(OH)= c(H) 0.5 c(HCO3) 1.5 c(H2CO3)0.5c(CO32)3.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 CH3COONH4溶液：c(NH4)c(CH3COO)=c(CH3COOH)c(NH3
6、H2O)B0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(OH)= c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)C25时，BaCO3饱和溶液(Ksp =8.ll0-9)：c(Ba2+)= c(C032-) c(H+)= c(OH-)D25时，NH3H2O和NH4Cl混合溶液pH=7, c(Cl-)=0.l molL1c(NH4+) =c(NH3H2O) c(H十)= c(OH-)4. 25时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3H2O)c(NH4) = 0.1molL1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(NH4)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是AW点表示溶液中：c
7、(NH4) c(H) c(Cl)c(OH)BpH10.5溶液中：c(Cl)c(OH)c(NH3H2O)0.1molL1CpH9.5溶液中：c(NH3H2O)c(NH4)c(OH)c(H)D向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl)c(Na)c(OH) c(NH4)c(H)5. 常温下，向25mL0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是A只有在A、B间任一点，溶液中才有：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+(OH)B在B点，a25，且有c(Na+)c(CH3COO)
8、c(OH)c(H+)C在C点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na+)6. 常温下，用 0.1 molL1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1 molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是024681012V/mL1020apH5A当V0时：c(H)c(HCO 3)c(H2CO3)c(OH)B当V5时：c(CO32)c(HCO 3)c(H2CO3)2c(Cl)C当V10时：c(Na)c(HCO 3)c(CO32)c(H2CO3)D当Va时：c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)7. 下列有关溶液
9、中粒子浓度的关系式中，正确的是pH051020aV(CH3COOH)/mL12874用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、三份溶液中的c(Na)：B0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)C右图中pH7时：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)D右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)8. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA
10、和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)9. 向体积Va的0.05molCCOOH溶液中加入体积为Vb的0.05molKOH溶液，下列关系错误的是 A. VaVb时：c（CCOOH）+c（CCOO）c（） BVa=Vb时：c（CCOOH）+ c（）=c（O） CVaVb时：c（CCOO）c（）c（O）c（） D. Va与Vb任意比时：c（）+ c（）= c（O）+ c（CCOO）10.常温下，将amol
11、L-l NaHCO3与b molL-l NaOH（0a0.1，0bc（CO32）c（HCO3）c（OH） C若b=2a，则c（Na+）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）c（H+）D若c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），则可推出a=3b真题再现：1.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3C
12、OONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)2.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是： A室温下，向0.01molLNH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液： c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)+2c(H2CO3)D25时，pH4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH) c(H+)= c(OH-)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1molL-1：c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)5. 25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1molL1的一组醋酸和醋
