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1、太原市2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A . 一定有电子转移B . 还原剂被还原C . 氧化剂发生氧化反应D . 一种物质被氧化，必有另一种物质被还原2. （2分） 下列有关含氧酸的说法中正确的是（ ）A . 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B . 含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C . 同一元素的不同含氧酸，羟基氧越多，该酸的酸性越强D . 同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强3. （2分） 下列有关
2、化学用语的表示正确的是（ ）A . 聚2甲基1，3丁二烯的结构简式：B . 间羟基苯甲酸的结构简式：C . N3的结构示意图：D . 氯化钡的电子式：4. （2分） (2018重庆模拟) 普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废于电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是（ ）A . 操作中玻璃棒的作用是转移固体B . 操作为过滤，得到的滤液显碱性C . 操作中盛放药品的仪器是坩埚D . 操作的目的是除去滤渣中的杂质5. （2分） (2017高一下南充期末) 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H
3、2+4OH-4e-=4H2O，O22H2O+4e-=4OH-。下列有关叙述正确的是（ ）A . 氢氧燃料电池中OH-向b极移动B . 该装置中只涉及两种形式的能量转化C . H2在负极发生氧化反应D . P-型半导体连接电池的负极6. （2分） (2016高一下宜昌期中) 现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（ ） 元素原子半径（1010m）0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价0+1+5+4+3+7+5+1+2+123413A . 上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B . 处于同一周期，处
4、于同一主族C . 上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中号酸性最强D . 原子结构示意图为 7. （2分） (2019高二上重庆期末) 下列说法正确的是（ ） A . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B . 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中： 1C . pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D . pH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：二、 综合题 (共5题；共30分)8. （7分） (2015梁山模拟) 降低太气中CO2含量
5、及有效开发利用CO2 ， 是科学家研究的重要课题 （1） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H=122.4kJmol1某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示P1P2P3T10.100.040.02T20.200.160.05T30.400.350.20则P1_P3 （填“”“”或“=”，下同）若T1、P1，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1_K3T1、P1时H2的平衡转化率
6、为_一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_a反应物的浓度降低b容器内压强增大c正反应速率大于逆反应速率d化学平衡常数K增大（2） 碳酸氢钾溶液加水稀释， _（填“增大”“不变”或“减小”）用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：_ ac（K+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）bc（HCO3）c（CO32）c降低温度，c（H+）c（OH）不变（3） 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式
7、为_ 9. （7分） (2019高三上嘉兴期末) 工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O），其过程为： 已知：有关氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7SrCl26H2O 晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。请回答：（1） 写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式_。 （2） 在步骤中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜选用的试剂为_（写一种）。 （3） 关于上述流程中各步骤的说法，正确的是_。 A . 调节pH后加热煮沸的原因是除去
8、H2O2 ， 并避免生成Fe(OH)3胶体B . 步骤包括用60的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶C . 可以通过加快结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl26H2O 晶体D . 步骤干燥SrCl26H2O晶体可以采用减压干燥（4） 为了测定所得SrCl26H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.200molL1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形
9、式析出，当_时达到滴定终点，用去NH4SCN溶液20.0mL，则原SrCl26H2O晶体的纯度为_。 10. （7分） (2017南开模拟) 2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 （1） 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表：n（SO32）：n（HSO3）91：91：l9：91pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显
10、_性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：_当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生再生示意图如下：写出HSO3在阳极放电的电极反应式：_，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用（2） 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如： CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_（阿伏伽德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_kJ（3） 工业上
11、合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；H0 一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为1：6，则平衡常数K=_11. （4分） (2016高一下湘潭期末) 表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题 族周期AAAAAAA0一二三（1） 、的原子中半径最大的是_（写编号） （2） 和的最高价的氧化物的水化物中碱性较弱的是_（填化学式，下同）； （3） 、的气态氢化物中的稳定性较强的是_； （4） 写出和组成的各原子最外层电子都满足8电
12、子的物质的化学式_ 12. （5分） (2018高二上海南期中) 有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化： （1） 写出D分子中官能团的名称：_，C物质的结构简式：_ （2） 向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是_ （3） 请写出下列转化的化学反应方程式： （C6H10O5）nA：_；乙烯生成聚乙烯：_第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共5题；共30分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、
