《全国通用版2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练八化学反应速率与化学平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国通用版2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练八化学反应速率与化学平衡（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、选择题专项训练八化学反应速率与化学平衡1.(2016四川理综)一定条件下，CHk与HbO(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。设起始n(CH4) , ，一，, 一二乙在恒压下，平衡时CH的体积分数6 (CH4)与Z和T(温度)的关系如右图所不。下列说法正确的是()A.该反应的烙变 AH0B.图中Z的大小为a3bC.图中X点对应的平衡混合物中=3D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(J)(CH4)减小2.(2017湖南衡阳统考)一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中,3 mol X 和3 mol Y发生反应:3X(g)+Y(g) IV2Z(g)AH0,经60
2、 s反应达到平衡，生成0.4 mol Z。下列说法正确的是()A.60 s 内反应速率为 v(X)=0.05 mol - L -1 - s-1B.其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.其他条件不变，若初始投入2 mol X和2 mol Y,则物质Y的转化率减小D.其他条件不变，将容器容积变为4 L,Z的平衡浓度变为原来的3 .N2Q是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2Q(g) =4NO(g)+O 2(g) A H0, T1温度时，向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表。下列说法中不正确的是()时间/s05001 0001 500_-1c(N2Q)/(m
3、ol L )5.003.522.502.50A.T1温度下，500 s 时Q的浓度为0.74 mol LB.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c(N2O5)5.00 mol - LC.T1温度下的平衡常数为K1, T2温度下的平衡常数为K2,若T1T2,则K1CC.B、C两点的平衡常数：Kb=KCD.状态A通过升高温度可变成状态B6 .在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：2A(g)+B(g) -xC(g),反应曲线T表示温度，p表示压强，w(C)表示C的体积分数如图所示，则下列说法正确的是()A.x=2B.该反应是吸热反应C.若p3p4, y轴表示B的转化率D.若p
4、3Vp4, y轴表示混合气体的密度7 .如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B 2(g)，一-2C(g)AH=-a kJ mol-1(a0),已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K,向A、B容器中分别都充入2 mol A 2和1 mol B 2气体，此时两容器的体积相等。两容器分别在500 C达平衡时，A中C的浓度为ci mol”-1,放出热量b kJ,B中C的浓度为c2 mol”-1,放出热量c kJ。下列说法中正确的 是()A.500 C达平衡时有：cic2B.500 C达平衡时有：abcC.达平衡后打开 K,容器B的体积将减小D.此反应的平衡常数随温度升高而增大参考答案选择题专项
5、训练八化学反应速率与化学平衡1.A 解析A项，随着温度的升高，巾(CH)减小，说明升温平衡正向移动，正反应吸热，A H0,正确;B一 CH/项，=Z, Z越大,CH4转化率越大，平衡时CH体积分数越小，则b3a,错误;C项，CH4 + H2O :CO + 3H2起始：a3a00转化：xxxx平衡：a-x3a-xxx_ 3fa工）34)皿 3,错误;D项,加压平衡逆向移动，巾(CH4)增大，错误。2.C 解析 反应经60 s达到平衡，生成0.4 mol Z,则v(Z尸L5 300 mol . L-1 . s-1,故 v（x）=v(Z)=0.005 mol- L-1 - s1,A错误；其他条件不变
6、，升高温度，正、逆反应速率均增大,B错误；其他条件不变，若初始投入2 mol X和2 mol Y,对比初始投入3 mol X和3 mol Y,相当于降低了体系的 压强，故平衡左移,Y的转化率减小，C正确；其他条件不变，将容器容积变为4 L,由于压强减小，平衡 左移，导致Z的浓度在容积加倍的基础上继续降低，故Z的浓度将小于原来的,D错误。3 .C 解析 根据表中数据知,1 000 s 和1 500 s时c(N2O5)相等，说明1 000 s时该反应达到平衡 状态，温度下，500 s时，参加反应的c(N2Q)=(5.00-3.52) mol L-1=1.48 mol -L-1,参加反应的物 质浓度
7、之比等于其化学计量数之比，则500 s时，参加反应的c(O2)=c(N2O)=0.74 mol L-1,A项正确；增大压强，平衡向气体体积减小的方向逆反应方向移动，所以N2Q的转化率降低，则再平衡时c(N2Q)5.00 mol - L-1,B项正确；该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，若TiT2,则KK,C项错误；Ti温度下的平衡常数为K=125，设平衡时，c(N2Q)=x mol L-1,则c(NQ)=2(5.00- x) mol L-1, c(O2)=二 mol - L-1,化学平衡常数 K=125, x=2.5，则 N2Q 的转化率=50%=0.5,D 项正确。4
8、.B 解析T2对应曲线下降得更快，在相同时间内NHCOO应的更多，对应温度更高，故TTi,A项错误；时从反应开始到第 6 min,反应物转化率为乙仙”. x 100%=6.25%,B项正确；T2时，v(NHbCOQ= 6 mol L-1 min-1=0.05 mol L-1 min-1,C 项错误；温度一定时，水溶液中 c(H+) c(OH)为一常数，不可能所有离子浓度均减小,D项错误。5 .A6 .C 解析 根据图I可判断 12、AH0、p1R、xCi,A项错误；平衡时，充入的2 mol A 2和1 mol B 2不可能完全反应，且B容 器比A容器中反应物的转化率大，故有：acb,B项错误；达平衡后,A容器内的压强比 B容器内的压 强小，打开K,活塞P向左移动,B容器的体积将减小，C项正确；由于该反应的正反应是放热反应 ，平 衡常数随温度升高而减小,D项错误。更多资料关注公众号：高中学习资料库
