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1、最新江苏省化学中考基础知识归纳整理1=1、物质的组成和构成1、构成物质的微粒是分子、原子、离子。铝、铁、铜、汞等金属单质、氦气、氖气、氩气等稀有气体、金刚石这些物质由原子直接构成的。氢气H、氧气O、氮气N、氨气NH、干冰CO、HO、HCl、HSO由分子直接构成的。 22232224碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如食盐NaCl、烧碱NaOH、CaCl2、ZnSO4由离子直接构成的。构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-。2构成食盐的微粒是Na+、Cl-，构成氮气的微粒是氮分子N2,构成金刚石的微粒是碳原子。在液氧和空气中都含有的微粒是氧分子。2。2、原子：由原子核和核外电子构成的，原子核是由质
2、子和中子构成的，质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。有的氢原子无中子。相对原子质量=质子数+中子数核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数 整个原子不显电性（即电中性）。原子内的质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。原子最外层电子数小于4个为金属元素（氢除外），原子最外层电子数多于4个为非金属元素。3、离子中：金属元素原子易失去电子形成阳离子，非金属元素原子易得到电子形成阴离子。阳离子带正电，质子数 电子数。阴离子带负电，质子数电子数。同种元素的原子和离子，质子数相同。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。阳离子：H+、NH+、Na+、K+、A
3、g+,Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cw+、Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+,阴离子：F-、Cl-、OH-、NO3-；O2-、S2-、SO;-、CO：-；4. 构成物质的分子相同，化学性质相同。分子不同，化学性质不同。氧气和液氧具有相同的化学性质，双氧水H2O2和水H2O的化学性质不同因为构成的分子不同。发生物理变化时，分子本身不变。只是分子间的间隔、分子的运动速度等发生改变。由普通水变成临界态水是 分子的运动、分子间的空隙发生改变，分子本身没变，是物理变化。小分子团水与普通水的化学性质相同，物 理性质不同。发生化学变化的实质是微粒重新组合，生成了新的微粒。5、具有相同核电荷数
4、（即质子数）的同一类原子的总称叫元素。一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不 同。物质是由元素组成的。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。如Na与NH4+都具有11个质子，Ne、H2O. NH、CH都具有10个质子。自然界中元素的存在（均按含量由高到低排列）：地壳中氧、硅、铝、铁； 海洋中氧、氢、钠；人体中氧、碳、氢、氮； 太阳上氢、氦。人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钻、碘等。缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钻、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。6、由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能 是化合物。如氧气
5、和臭氧的混合物） 由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是同种原子或离子。单质化合物含氧化合物氧化物也能表示一种单 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物； 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。定是氧化氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物（含氧酸、碱、含氧酸盐）不 物。如碳酸H2CO3 NaOH、Na2CO3只是含氧化合物。7、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子，有的质。如：Fe表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。 化学式的意义：表示一种物质，表示
6、这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的 一个分子的原子构成。如 要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加数字。化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。二、物质的分类：1、单质：非金属单质：H2氢气02氧气N2氮气C碳P磷S硫 氦气He氖气Ne氩气Ar金属单质：Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：非金属氧化物：H20、H202双氧水C02、CO、S02、S03、P205五氧化二磷金属氧化物：Fe0、Fe0、Fe0 （氧化亚铁）Ca0、Mg0、Cu0、Cu 0 （氧化亚铜）Mn0二氧化锰 Al 0 （致密 2 33 4222 3氧化膜）Zn0
7、 （致密氧化膜）（2）酸：HCl盐酸HN03硝酸（挥发性酸、）H2SO4硫酸H3PO4磷酸（不挥发性酸）H2CO3碳酸h2So3亚硫酸（不稳定弱酸，）3 4（3） 碱：可溶性碱：NaOH、Ca（OH）2 KOH、Ba（OH）2 氨水 NH3H2O不溶性碱：Cu（OH） 2 （蓝色）Fe（OH）：（红褐色）Mg（OH）（白色）Fe（OH） 2 （氢氧化亚铁）Al（OH）（4）盐：3223不溶性盐：AgCl氯化银、BaSO4硫酸钡、BaCO3碳酸钡、CaCO3碳酸钙（溶于酸）可溶性盐：所有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶3酸式盐：NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3碱式盐：Cu2 （oH
8、） 2C03碱式碳酸铜 3（5）有机物：cH甲烷 葡萄糖：CH 0 CHOH乙醇（酒精）CH COOH乙酸（醋酸）CH 0H淀粉：（C H 0）甲醇46 12 62 5336 10 5 nCO（NH2）2 尿素。3、混合物：空气、石灰石、生铁、铁锈、铁矿石、石灰水、矿泉水、碘酒、食醋、天然气三、典型物质的性质：1、氧气与金属反应（镁铝铁铜）：镁-耀眼白光，铝-致密氧化膜，铁-纯氧中火星四射、铜-变黑与非金属反应（碳硫磷）：碳-纯氧中发出白光，硫-纯氧中蓝紫色火焰，磷-大量白烟与化合物反应（CO、CHO （酒精）、CH 0 ）含碳氢化合物完全燃烧生成CO和H0，不完全燃烧还会生成CO及2 66
9、12 622炭黑颗粒。2、金属1、铁的化学性质： 与氧气反应：铁在纯氧中燃烧生成黑色固体：3Fe+202点燃FeQ铁在潮湿的空气中，因与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈，红棕色的铁锈的主要成分是也,生成的铁锈疏 松多孔易吸水，促进铁进一步生锈。食盐水、酸溶液促时铁的生锈。防止铁制品生锈的方法是：保持铁制品表面的干燥与洁净:在铁制品表面涂保护膜如刷油漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等 与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2,巾 Fe+H2S04=FeS04+H2 个现象：有气泡产生，溶液变浅绿色。铁钉质量不断减小，溶液质量不断增加。 与硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04=FeS04+Cu铁钉
10、表面有红色物质生成，溶液由蓝色变浅绿色，溶液质量不断减小。2、铝的性质： 铝在常温下与氧气反应，生成致密的氧化物保护膜，可防止铝进一步氧化，起到“自我保护”的作用。4Al+3O2=2Al2O3 与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl +3H *2A1+HSO =Al (SO) +3H3 22424 32 与盐溶液的反应：2Al+3CuSO =Al (SO) +3Cu 2Al+3CuCl =2AlCl +3Cu4 24 3233、非金属氧化物1) CO2不能燃烧，也不能支持燃烧，又因其密度比空气大，故能灭火(物理及化学性质)2) 与可溶性碱反应CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 I +
11、H2O用澄清石灰水检验CO2CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O,无明显现象，但在密闭容器内压强减少。用浓NaOH溶液来吸收CO203) 与水反应常温下与水化合生成碳酸使紫色石蕊变红色：CO2 + H2O = H2CO3H2CO3 = CO2 + H2O在植物体内进行光合作用转化成氧气：6CO +6H O光、叶绿素C H O +6O f 226 12 624) CO2具有氧化性，通入灼热的木炭中生成COCO2+C高温2CO镁条能在CO中燃烧：2Mg+CO点燃2MgO+C/C、二氧化硫 SO；/ /02有毒，是空气污染物之一，是酸雨形成的主要原因。能使紫色高锰酸钾溶液褪色。与氧气反
12、应：2SO2+O2=2SO3* CO* H C0与水反应：SO2 + H2O = H2SO3coco2 3与碱反应：SO2 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + H2O用熟石灰吸收SO2SO2 + 2NaOH = Na2SO3+ H2O (亚硫酸钠)4、 金属氧化物2 3 21)氧化铁、氧化铜的性质：Fe2O3:铁锈的主要成分，红色粉末，不溶于水CuO：黑色粉末，不溶于水与酸反应，生成盐和水Fe O +6HCl=2FeCl +3H O Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O233223242432铁锈溶于酸，溶液变黄色。故常用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的铁锈。CuO+2H
13、Cl=CuCl +H OCuO+H SO =CuSO +H O222442具氧化性，与还原剂CO、C、h2反应，被还原成金属3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO23C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2CO+CuO 高温 Cu+CO 2FeCl 2l Cu常见物质的特殊颜色：4CO+FeQ 高温 3Fe+4CO23H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2OH2+CuO 高温 Cu+H2OFe(OH)3Cu(OH)2 F：Fe2O3FeCl3 *k CuO uSO.4(1) 固体物质的颜色 黑色固体：氧化铜CuO、四氧化三铁Fe3O4、铁粉、木炭、MnO2、红色固体：铜Cu氧化铁Fe2O3氧
14、化亚铜Cu2O绿色固体:Cu2 (OH) 2CO3白色固体：无水硫酸铜 CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca (OH) 2、CaO、MgO、P2O5 等(2) 沉淀的颜色42沉淀不溶性碱：蓝色I： Cu(OH)2红褐色I： Fe(OH)3白色I ：其余不溶性碱为白色。不溶性盐：白色I： CaCO3、BaCO3 (溶于酸)AgCl、BaSO4 (也不溶于稀HNO3)等(3) 溶液颜色： 蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液，CuCl2溶液 黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：FeCl；溶液，Fe2 (SO4) 3溶液 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液，Fed溶液 紫红色溶
15、液：高锰酸钾溶液5、酸(1) 酸的化学性质：酸+金属=盐+氢气酸+金属氧化物=盐+水酸+碱=盐+水酸+碳酸盐=新酸+新盐写出制备 MgCl2 的四种方法：Mg+2HCl=MgCl2+H2 MgO+2HCl=MgCl2+H2OMg(OH) +2HCl=MgCl +2H OMgCO +2HCl=MgCl +H O+CO2223222用MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有4种：Mg、MgO、Mg(OH)2 能分别与稀H2SO4反应，Mg能与CUSO4反应。(2) 酸溶液的检验方法：紫色石蕊试液，pH值 加入活泼金属有气泡产生加入CaCO3、Na2CO3有气泡产生在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚欧溶液，溶液显红色。然后她
