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1、2020年海南高考化学总复习测试题(三)高中化学可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24Al-27Fe-56 Cu-64、选择题本大题包括 30个小题，共 60分。每题只有一个正确选项1以下所用材料不属于合金的是A 家用的铝窗B 建筑用的钢筋C 铸造用的黄铜D 温度计用的水银2从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。 那个先后顺序跟以下有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导 电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A .B .C .D .3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅( )F e2+、 Al 3+D. Fe2+
2、、 Fe3+3. 某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AICI拌后振荡，铁粉仍有剩余，那么溶液中存在较多的阳离子是A. Fe3+、 Cu2+B. Fe3+、 Al3+C.4. 以下关于 Na 和 Na+ 的表达中 ,错.误.的.选.项.是.A .具有相同的质子数C.钠离子是钠原子的氧化产物5. 以下讲法正确的选项是 A、食盐不是盐B、火碱不是碱B. 它们的化学性质相似D. 灼烧时火焰都呈黄色C、 纯碱不是碱D、干冰不是冰6. 将铁粉放入由盐酸、 MgCl2溶液、FeCb溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后,铁粉有剩余，那么溶液含有大量的阳离子是A. Cu2+和 Fe2+B.
3、 H+和 Cu2+7. 金属钠应存放于C. Fe3+和 F0D. Fe2+和 Mg2+煤油 石蜡油 四氯化碳 密闭容器A B 8以下物质中不能与氢氧化钠反应的是A、碳酸钠B碳酸氢钠9以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓A . AgB . Cu10以下物质中属于离子化合物的是A. 苛性钠B . 碘化氢C.D .C 氢氧化铝D氯化铁HNO3的是C. A1D. FeC. 硫酸D.醋酸11以下物质中可用于治疗胃酸过多的是A .氧化钙B 氢氧化铁C .碳酸氢钠D.碳酸钠12. 铝在人体中积存可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以操纵。 铝在以下使用场合中，必须加以操纵的是A 制造炊具
4、B 制防锈油漆C 制铝合金窗D 炼铝厂制造铝锭13. 以下4种鉴不碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是A 观看样品外观B 在少量的样品中滴入几滴水C.在饱和溶液中滴入几滴酚酞D .取少量的试样加热14. 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观看到的现象是A 生成白色沉淀、有气泡产生B 生成红褐色沉淀、有气泡产生C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生D .生成黑色沉淀，有气泡产生15金属钠和水含几滴酚酞的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中讲明金属钠具有的性质是：密度较小熔点较低 硬度较小还原性强 该反应生成相应的碱该反应是放热反应A .B .C .除之外D .全部16假设3.6g某金属跟足
5、量盐酸充分反应，放出4.48L标准状况氢气，那么该金属是A. AlB. MgC. FeD. ZnB. Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-D. Na+、Ca2+、NO3-、SO42-17. 在酸性溶液中，能大量共存的离子是A. Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C. K+、Na+、Cl-、HCO3-18. 在承诺加热的条件下，只用一种试剂就能够鉴不硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A NaOHB NH3H2OC AgNO 3D BaCl219. 金属钠着火时，可采纳的灭火物质是A.泡沫灭火器B.水C.煤油D.砂子20. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产
6、生沉淀的质量与加入的NaOH溶AMg2+、Al 3+、 Fe2+B H+、 Mg 2+、 Al 3+C. H+、Ba2+、Al3+D .只有 Mg2+、Al3+21. 将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的F0和Fe3+浓度相等，那么反应的Fe3+和Fe3+为反应的物质的量之比是A. 3:2B.2:3C.1:2D.1:122取两份等量的铝粉，分不与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气 体体积之比是A1：1B1：2C 1：3D 3：223. 以下反应的离子方程式书写正确的选项是A .钠和冷水反应：Na+ 2H2O= Na+ + 2OH +B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液
7、：Al + 2OH = AI0 2 + H2C. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+ 6H+= 2F&+ 3出D. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu 2+24. 甲、乙、丙、丁分不是 AI2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCI 2四种物质中的一种，假设将丁溶液滴入乙溶液中， 发觉有白色沉淀生成， 连续滴加那么沉淀消逝， 丁溶液滴入甲溶液 时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是A. Al2(SO4)3B. NaOHC. BaCl 2D. FeSO425 以下操作中，溶液的颜色不发生变化的是A .碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B .硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.铁丝置于氯化铜
8、溶液中一段时刻D 氯化铁溶液中加入还原性铁粉26. 向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。由于CO2通入量不同，所得到的白色固体不可能的是A. K2CO3 KOHB. K2CO3C. K2CO3 KHCO 3 D. KOH KHCO 3.27. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应 , 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有A. Cu2+B. Mg2+C. Al3+D. AlO 228. 以下各组物质的溶液中，分不加入足量氨水，观看到的现象相同的是A. FeCl3, AlCl3B. Na
9、Cl, BaCl 2 C. MgCl 2, CuCl2D. FeCl2, FeCl329. 1993a、b、c、d、e分不是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判定a、b、c、d、e依次为A. Fe Cu Al Ag MgB. Al Cu Mg Ag FeC. Mg Cu Al Ag FeD. Mg Ag Al Cu Fe30以下生产目的能达到的是A. AlCl 3溶液与Na2S溶液反应制 AI2S3B. 用浓H2SO4与溴化钠反应制取
10、溴化氢C. 用铝粉与软锰矿含MnO2可制得锰D. 用镁粉和空气反应可制得Mg3N2第II卷非选择题共40分二、填空题31. 6分有一瓶存放时刻较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，因此取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴溶液，假设溶液颜色出现 ，讲明样品有变质，假设溶液 ，那么未变质。假如该样品变质，应加入 除去变质的杂质，有关的化学方程式为 32 . 18分化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中 A可用作家庭食品添加齐山也可用以治疗胃酸过多。E为淡黄色固体，B、F通常条件下为无色的气体。AH各物质的变化关系如以下图所示。1写出各步反应的化学方程式反应反应反应反应反应2上述反应中属于氧化还原反应的有 。33. 16分在MgCl2和AICI3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉浮的物质的量（mol）的关系如下图。沉淀物质的旦加入阴阳的物质的C1写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD 段，CD 段，2原溶液中Mg、Al3+物质的量浓度之比为 。3图中C点表示当加入 mol NaOH时，Al3+差不多, Mg2+差不多。4图中线段OA : AB =。5假设得到0.25 mol的沉淀，那么加入 NaOH物质的量为。
