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1、1. （2分）“过氧化氢反应速率常数测定”和“蔗糖水解”实验中，我们是分别测定物理量 压强旋光度随时间的变化来跟踪反应的进程。2. （2分）用鼓泡法测定某正丁醇溶液的表面张力。同一毛细管，在水中逸出气泡时，附加压强为600 Pa,而样品为该正丁醇溶液时，得附加压强为480P&已知在该测定 温度下水的表面张力为72.75 mN - m-i。则毛细管半径为2.425 X i0-4m，该正丁醇溶液 的表面张力为5 8.2 0 m N mi。3. （本题2分）影响蔗糖水解反应速率常数的因素有酸浓度、温度。4. （本题2分）乙酸乙酯皂化反应速率常数测定试验中，测Kt时我们选0.02mol/L浓度的NaO
2、H与0.02mol/L乙酸乙酯溶液等体积混合，数据处理时反应物的初浓度 C0 为 0.0 1 mol/L。（选填 0.01mol/L 或 0.02mol/L）5. （本题4分）电解质溶液的电导实验，在我们测出了浓度为c的醋酸溶液的电导率和配 制醋酸溶液的水的电导率值后，如何计算出醋酸的电离平衡常数？K HAc K 溶液K H2OAm（HAc）=K（HAc）/CAT （HAc）=Am（H+）+ AmB（AC）a 二 mAHAc）/mA（HAc）K =（C a/cCo?J/ C （1- a ） : = （C?） a/c （a a）:6. （2分）在“蔗糖水解反应速率常数的测定”实验中，我们是如何测
3、得水解完全时的旋 光度a8的？请叙述。将反应液的一半装在干燥洁净的锥形瓶中，加盖密封，置于60r水浴中水解30min,取出冷 却后，测定出其旋光度作为水解完全时的旋光度a7. （3分）“鼓泡法测定液体表面张力”实验：气泡在增大的过程中，其曲率半径逐渐，由拉普拉斯方程，对应的附加压强随之逐渐一增大，（填增大或减小）至气泡逸出的瞬间，附加压强达最大。8. （4分）写出电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数所依据的动力学方程，你是 如何测得反应初始（t = 0）时体系的电导率值的？设在时间t时生成物的浓度为X,则该反应的动力学方程为：dx丁 k(CaX)(CbX)式中Ca、Cb分别为乙酸乙酯与NaOH的
4、起始浓度，k为反应速率常数。若Ca=Cb，则式(8-33)变为:积分式得：t1(C X)a a可以看出，由实验测出不同t时的X值，即可算出不同t值时的k值。将0.0tmol/l的NaOH溶液的电导率作为反应初始(t = 0)时，体系的电导率值的9. (5分)0.t mol dm3 NaOH溶液的电导率是2.2tS m t,加入与其等体积的0.1 mol dm3 HCl 溶液时，电导率下降为0.56 S mt。再加入一份相同体积的0.t mol dm3 HC溶液后，电导率 增加到t.70 S mt0计算：(t) NaOH的摩尔电导率；(2)HC的摩尔电导率(t) An(NaOH) = / c =
5、 22t X t4) S m2 mol t2分(2) HC的浓度为0.t/3mol dm 3,其电导率为：(t.70- 0.56 2/3)S m t = t.33 S m tAm(HCl) = t.33/ (0.t/3) t03 =3.99 t0-2 Sm2 mol t3 分t0.(7分)在做“蔗糖水解”实验时，为了较快得到a 8的数据，我们将浓度约为t mol - dm-3的蔗糖反应液放在60 C的水浴中(加 快反应)保温30 min，然后再测 定其旋光度，当作反应完全的a 但是我们并不清楚这时是 否水解完全。某同学为了验证实验中这种求a8方法的可靠性，设计了如下的评价方法：t) 从手册中查
6、出蔗糖水解反应的活化能为t06.46KJ mol-t; 2)应用自己的实验测定结果即 30C下的速率常数k = 0.0905 mint,求出蔗糖在60 C时的水解速率常数；3)求出60 C下 蔗糖水解30 min后的剩余浓度，看反应是否接近完全。请你也按该同学的设计及有关数据 作一番计算，并评价实验中求a8的可靠性。解：0.lnk2t06460( t 8.3t4(333=3.807k2/k t = 45.03k2 =4.075 min-tInC o kt=122.3Ca2Ca = 7.69*10-54 Ca，o反应基本完全11.电解质的电导实验：某同学测得25 C时0.05 mol dm-3
7、CHsCOOH溶液的电导率为3.68 X 1-0 S- m-1,查书本可知H+和CH3COO的离子摩尔电导率An （H+）和 An（CHsCOO-分别为 349.82 X 1 和 40.9 X 1-0 S- m2 mol-1。试计算1）Am8（CH3COOH）2）该浓度下醋酸的Am（CHCOOH）3）该浓度下CHCOOH解离度a4）醋酸的解离常数Ka（8分）解：AT=a7（H+）+mA（CHsCOO）= （349.82+40.9） *10-4 S- m2 mol-1=390.72*10-4 S m2 mol-1（2 分）Am= k/C = 3.68*10-2 S- m _/50 mol m-3
8、 = 7.36*10-4 S- m2 mol-1（2 分）=1.809*10-5C 2C（1）（2a = Am/ A = 0.01884（2 分）12. 本次实验中，电导率仪有哪3种应用？（ 3分）（1）测定强电介质KCI的摩尔电导率与浓度的关系，夕卜推极限摩尔电导率；（2）弱电解质电离平衡常数的测定；（3）测定乙酸乙酯皂化反应动力学实验。13. 如果我们要测定出乙酸乙酯皂化反应的活化能，应如何设计实验和数据处理？（4分）（1）实验设计：反应在恒温槽中进行，测定2个以上反应温度时的速率常数（2分）数据处理：由公式叱翠彳壬）计算Ea或作ln k1/T的图，由斜率推求Ea。（2分）14. 蔗糖水解
9、反应中，蔗糖、水和盐酸都参加了反应，可为何我们把它当作一级 反应来处理（v = k C粕速率方程中不包含水和盐酸的浓度项？（3分，酌情打分）答：蔗糖水解反应中，水作为溶剂，同时也参加了反应，由于相比蔗糖的浓度，水是大大过 量的，可以认为反应过程中水的浓度基本保持不变；盐酸作为催化剂，同样的在反应过程 中浓度保持一定，因此水和盐酸的浓度均可并入常数项中，反应当作假一级反应来处理。15. 如果我们要测定出乙酸乙酯皂化反应的活化能， 应如何设计实验和数据处理？（4分）（1）实验设计：反应在恒温槽中进行，测定2个以上反应温度时的速率常数；（2）数据处理：由公式In冷更（1 1）计算Eak,R TT2或
10、作In k1/T的图，由斜率推求Ea。16. （本题4分）简述蔗醣水解反应的速率常数测定的实验操作步骤。 仪器清零。蒸馏水装入旋光管放入样品室（注意记住旋光管放的位置），按清零按钮清零。 a t的测定。用移液管移取25.00 mL蔗糖溶液至一干燥的烧杯中,再移液管移取25.00 mL 4 mol L -1的 HCI溶液加入混合（注意混合的顺序）（加入一半时按下秒表记时），摇匀，迅速用此液淌 洗旋光管2遍，装满旋光管，盖紧、擦干后，放入样品室，记 录2, 3, 4, 5min，所对应 的旋光度。 a8的测定。剩下的混合液放入洁净干燥的锥形瓶，塞紧锥形瓶口，将其放入约55C水浴 中，加热30 mi
11、n以上，再冷却至室温，先用此液洗旋光管2遍，余液装满旋光管，盖紧，擦 干，放入样品室，测定a8。17. （本题4分）写出电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数所依据的动力学方程,你是如何测得反应初始（t = 0）时,体系的电导率值的？设在时间t时生成物的浓度为x，则该反应的动力学方程为：dx巴 k （CaX）G X）式中Ca、cb分别为乙酸乙酯与NaOH的起始浓度，k为反应速率常数。若ca=cb，则式（8-33 ）变为:积分式得:x （）ca （ca X）可以看出，由实验测出不同t时的x值，即可算出不同t值时的k值。将0.01mol/l的NaOH溶液的电导率作为反应初始（t = 0）时，体系的电导
12、率值的18. （本题5分）0.1 mol dm3 NaOH溶液的电导率是2.21S mi.加入与其等体积 的0.1 mol dm 3 HCl溶液时，电导率下降为0.56 S m 1.计算：（1）NaOH的摩尔电导率（2）NaC的摩尔电导率(1) An(NaOH) = / c = 221 X 14) S m2 mol 1(2) 中和后得NaC的浓度为0.05 mol dm 3,An(NaCl) = (0.56/(0.05 103)Sm2 mol 1=112 10 4 Sm2 mol 119. （3分）“蔗糖水解反应速率常数测定”实验中，我们是测定物理量随时旋光度间的变化来跟踪反应的进程；该实验中
13、，影响速率常数值的两个主要因素是：温度，催化 剂（或盐酸）的量20. （3分）4. “鼓泡法测定液体表面张力”实验：气泡在增大的过程中，其曲率半径逐渐减小，由拉普拉斯方程，对应的附加压强随之逐 渐增大， 至气泡逸出的瞬间，附加压强达最大。一（填增大或减小）21.（本题6分）为测定298K下乙酸乙酯皂化反应的速率常数， 取浓度为0.02mol/dm3的碱液和酯各25mL等量混合，反应20min后，由电导率变化值换算出碱的浓度减少了0.00566mol/dm3,求（解1）速率常数，（2）半衰期t /2。图1鼓泡过程示意图k2t1/2xta(a x) 20 0.01 1-ak2.01 6.520.0
14、05666.52dmmol.min(0.010.00566)15.3min22. “乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定”实验中，我们是测定物理量电导率随时间的变化来跟踪反应的进程。（1分）23. 在“蔗糖水解反应速率常数的测定”实验中，我们是如何测得水解完全时的旋光度 a的？请叙述。（2分）a将反应液的一半装在干燥洁净的锥形瓶中，加盖密封，置于60C水浴中水解30min,取 出冷却后，测定出其旋光度作为水解完全时的旋光度a-24. 画出KCI溶液的摩尔电导率与浓度的相互关系的示意图。（2分）Jc25.:）、烦.25 C I-. 0.05 mol dm-3 CHbcooh 溶液的电导率为 3-68 x10Sm-1,查 手册知CfCOOH的Z为390.72*10-4 S m2 mol -1。试计算CfCOOH溶液的解离度a,解离常数K，pH值。（8分）Am= k/C = 3.68*10-2 S m _/50 mol m-3 = 7.36*10-4 S m2 mol-1分）a = Am/ Am “= 0.01884分）c 2C 2、=1.809*10-5C（1 ）（2分）C （H） = C = 0.05 mol dm-3 * 0.01884 =9.42 * 10-4 mol dm-3pH = 3.05（2分）26.（1分）蔗糖水解反应速率常数测定”实验中，我们是测定物理量旋光度
