《青海省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《青海省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、青海省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上长沙月考) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ） 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物；除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液；石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化；淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应；塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料；A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一下江
2、西期末) 化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（ ） 用电子式表示HCl的形成过程： MgCl2的电子式： 质量数为133、中子数为78的铯原子： Cs乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O S2的结构示意图： 次氯酸分子的结构式：H-O-Cl CO2的分子模型示意图: A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个3. （2分） (2017高一上河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况，1molH2O含O原子个数为NAB . 1.12L N2中含N2分子数为0.05NAC . 5.6gFe与足量稀盐酸反应，转
3、移的电子数为0.3NAD . 0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA4. （2分） (2016高三上安庆期中) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ） A . 制取氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . 干燥NaHCO35. （2分） (2016高一下建湖期中) 下列说法正确的是（ ） A . 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 第三周期非金属元素含氧
4、酸的酸性从左到右依次增强D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6. （2分） (2016高一下庄浪期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B . 原电池是将电能转化为化学能的装置C . 原电池中阴离子向正极移动D . 原电池正极上发生氧化反应7. （2分） (2018高二上淮北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B . 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减小到原来的1/2D . 常温下，pH为12的溶液
5、一定是碱溶液二、 综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2016高一下河北期中) 由ABCD四种金属按下表装置图进行实验 装置现象二价金属A不断溶解C极质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1） 装置甲中负极的电极反应式是_； （2） 装置乙中正极的电极反应式是_； （3） 装置丙中溶液的pH_（填“变大”或“变小”或“不变”）； （4） 四种金属活动性由强到弱的顺序是_9. （5分） (2016高一上桂林期中) 无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1） 如图所示的物质分类方法名称是_ （2） 以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表的后
6、面物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl_Ba（OH）2Na2CO3_CO2K2O（3） 写出转化为的离子方程式：_ （4） 实验室制备常用_和_反应（写物质的化学式），检验该气体的方法是_ 10. （5分） (2015柳州模拟) 根据所学知识，完成下面题目： （1） 亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应获得：NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）H1 K14NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）H2 K22N
7、O（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H3 K3则H3=_（用H1和H2表示），K3=_（用K1和K2表示）NaOH溶液可以吸收氮的氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O室温下，用一定量的NaOH溶液吸收NO、NO2混合气体，得到0.1mol/L的NaNO2溶液已知HNO2的电离常数Ka=7.1104，那么室温下NO2的水解常数Kh=_，0.1mol/L NaNO2溶液中从c（Na+ ）、c（OH ）、c（NO2 ）、c（HNO2）的大小顺序为_（2） 在3.0L密闭容器中，通入0.10mol CH4和0.20molNO2，在一定温度下进行反应，CH4（g）+2NO2（g）CO
8、2（g）+N2（g）+2H2O（g）H0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/min0246810总压强p/100kPa4.805.445.765.926.006.00由表中数据计算04min内v（NO2）=_，该温度下的平衡常数K=_（不必带单位）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/%）：则下列叙述正确的是_A若温度维持在200更长时间，NO2的转化率将大于19%B反应速率：b点的v （逆）e点的 v （逆）C平衡常数：c点=d点D提高b点时NO2的转化率和反应速率，可适
9、当升温或增大c（CH4）11. （5分） 化学中的某些元素与生命活动密不可分请回答下列问题： （1） （NH4）2SO4是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是_、_，SO42的空间构型为_ （2） 钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是_ （3） 金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点 NiOFeO，推测 Ni2+和 Fe2+离子半径的大小关系是_，作出判断的依据是_ （4） 某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示晶胞中金属原子的配位数为_若已知金属的摩尔质量为M g/mol，
10、阿伏加德罗常数为NA，原子半径为rpm，则该晶胞的密度为 =_g/cm3（用含M、NA、r的计算式表示，不用化简） 三、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） (2018宝鸡模拟) 某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：已知以下信息：A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。 RCOOH RCOCl 请回答下列问题：（1） A的名称为_，B中含有官能团名称为_。 （2） CD的反应类型为_，生成G的“条件a”指的是_。 （3） E的结构简式为_。 （4） F+HM的化学方程式为_。 （5） 芳香族化合物W有
11、三个取代基，与C互为同分异构体，当W分别与Na、NaOH充分反应时，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分别为2 mol、1mol。试分析W共有_种同分异构体，每一种同分异构体的核磁共振氢谱中有_组峰。 （6） 参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备 的合成路线_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共4题；共20分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、三、 推断题 (共1题；共5分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
