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1、 期中考试高二文科（化学）试题一.选择题：（每题只有一个答案符合题意）每题2分，共60分1.下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应2.下列各组中前者属于后者的是 A化合物、单质 B.元素、原子 C氧化物、化合物 D.纯净物、化合 A氢氧化钠溶液与醋酸反应 B氢氧化铁与硫酸反应C氢氧化钡与硫酸反应 D硫酸与氢氧化钠溶液反应4.下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2H2O2 = 2H2O + O2； BCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl5.BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是 ABa2+ CO32-+2H+=Ba(N
2、O3)2+ H2O+CO2 BBaCO3+2H+2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2 CBaCO3+2H+= Ba2+ H2O+CO2 DCO32-+2H+= H2O+CO2C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO26.酸、碱、盐三类物质的共同点是A.都是混合物 B.都能溶于水 C.都含有氧元素 D.都是化合物7.由一种元素组成的物质是A.一定是一种单质 B.一定是纯净物C.一定是化合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物8.下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是A2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 BC4Fe(OH)2+O2+2H2O=
3、4Fe(OH)3DCaCO32HClCaCl2H2OCO2 9.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 A失去电子的反应是还原反应 B失去电子的物质是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂10.苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有A还原性B氧化性C碱性D酸性11.下列叙述错误的是 A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C 含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量
4、是国际单位制中七个基本物理量之一12.下列叙述中，正确的是 A同质量的H2与Cl2含有的分子数同样多 BSO42 的摩尔质量是 96 g/molC阿伏加德罗常数恰好为6.021023mol1 D二氧化碳的摩尔质量是 44 g 13. l g N中含有n个N分子，则阿伏加德罗常数N可以表示为 A14m mol B28n mol C mol D mol14.等质量的下列气体的体积在相同条件下最大的是 A氢气 B氯气 C二氧化碳 D氧气15.实验室配制1molL1盐酸250mL，下列不需用的仪器是：A250容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯16.将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的
5、量浓度为 A0.1mol/LB0.5mol/L C1mol/LD2mol/L17.0.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 A0.1 molL-1 B1 molL-1 C3 molL-1 D1.5 molL-118.将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L19.胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了A.反射 B.散射 C.透射 D.折射20.下列叙述正确的是A.直径介于1100 nm之间的微粒称为胶
6、体 B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.胶体粒子很小，可以透过半透膜21.下列分散系属于胶体的是A.鸡蛋蛋清溶液 B. AgCl 乳浊液 C.蔗糖水 D.Fe(OH)3悬浊液22.在实验室中，通常将金属钠保存在A水中B 煤油中C 四氯化碳中D汽油中23.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是A加入适量盐酸 B加热 C加入NaOH溶液D配成溶液后通入CO224. H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 AlABCD全部25.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是A它们相差一个电子层B它们的化学性质
7、相似C钠原子,钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色26.下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl27. 下列物质，在熔融情况下或将其溶于水所得水溶液都能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是ANaCl BNa CHCl DCO228在xR+yH+O2=2mR3+nH2O的离子反应系数m的值为A2xB4Cy/2D129. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏高的原因是
8、 A容量瓶中原有少量蒸馏水 B洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；C定容时观察液面俯视 D定容时观察液面仰视30. 等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是 A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:2 非选择题 共40分二.填空题:31.浓H2S04具有酸性；强氧化性；吸水性；脱水性等性质，根据题意填空(填序号)：(1)将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有_； (2)浓H2S04与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓H2S04 的_._32. 工业上将氯气通人冷的消石灰Ca(OH)2中即制得漂白粉写出该反应的化学方程式_，在该反
9、应中，氧化产物是_（用化学式表示）。33.把5.6gFe放入足量盐酸中Fe完全反应，请完成下列问题。 (1)写出该反应的化学方程式:_(2)56gFe的物质的量:_(3)生成H2的体积(标准状况)。 (2)(3)写出计算过程 _【化学与生活】34.下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明请根据此表，回答下列问题。 配料表 精制海盐、碘酸钾 含碘量 2040m/kg 卫生许可证号 X X 卫碘字(1999)第001号 分装日期 见封底 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加人碘盐(1)要在食盐中加碘是因为碘是人体内合成_激素的主要原料，缺碘会引起疾病。这里
10、的“碘”指的是_ (填“元素”或“单质”)；(2)碘酸钾的化学式为Kl03其中碘元素的化合价为_根据含碘盐的食用方法可推测，碘酸钾在受热时容易_；(3)在食物中_等海产品中含碘较多。35维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。其结构简式如图。 请回答下列问题： (1)维生素C的分子式为_ 其中不含氧的官能团名称为_。(2)若将某种富含维生素C的水果切碎捣烂，加水溶解，提取其滤液就能达到充分提取水果中的维生素c的目的，这说明维生素c_(填“能”或“不能”)溶于水，列举一种富含维生素c的水果或蔬菜_。(3)铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，食物中的Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁。服用维生素c，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，在该化学反应中维生素c体现_(填“氧化”或“还原”)性。姓 名班 级姓 名班 级哈尔滨市第162中学2013-2014第一学期 （座号_）期中考试高二文科（化学）试题 二.填空题:31. (1)_； (2)_32. _，_.3. (1)_(2)_(3) _【化
