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1、（新课标3）2021届高三化学下学期4月三模适应性训练二一、单选题1化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A用惰性电极电解氯化镁溶液时总反应为：2H2O+2ClCl2+H2+2OHB铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO42e+2H2O=PbO2+4H+SO42C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2+DNH4Cl溶液显酸性：NH4+2H2O=NH3H2O+H3O+2用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A1mol分子式为C2H6O的物质，含OH数一定是NAB标准状况下，22.4 L CH2=CH2中含CH数为4 N
2、AC1 mol甲基（CH3）中含有的电子数为9 NAD0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 NA3向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。下列各组物质中，符合以上现象的是（ ）XYZASO2NO2BaCl2溶液BCO2NH3CaCl2溶液CNH3HClAlCl3溶液DCO2HClNa2SiO3溶液AABBCCDD4自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A唐代诗人刘禹锡的浪淘沙中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应B天工开物中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金
3、属硫酸盐C燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D中国华为自主研发的芯片巴龙5000的主要材料是硅5X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是A乙可能是离子化合物 BW、Z形成的化合物熔沸点高，硬度大CX、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸 DX、M形成的常见化合物，具有较强还原性6有机物的结构式可用“键线式”简化表示。如CH3一CH=CH一CH3可简写为。有机物X的键线式为：。下列说法不正确的是A
4、X与苯中碳元素的质量分数相同B有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，能使溴水褪色，则Y为苯乙烯CX能使酸性高锰酸钾溶液褪色DX 与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有四种7已知：pKalgKa，25时，H2A的pKal1.85，pKa27.19。常温下，用0.1 molL-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所得溶液中：V010 mLBb点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)c(HA)+c(OH)CA2水解平衡常数Kh(A2)107.19Dc点所得溶液中：c(A2)c(HA)二、填空题8环戊烯是生产精
5、细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：回答下列问题：(l)反应的H= _ kJ/mol 。(2)解聚反应在刚性容器中进行。其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是 _ （填标号）. A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为l00kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为160kPa，双环戊二烯的转化率为8 0%，则 pH2O=_kpa，平衡常数Kp=_kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)(3) 一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂中进行氢化反应，反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以
6、环戊二烯为原料计）随时间变化如下图所示。将环戊二烯溶于有机溶剂中可减少二聚反应的发生，原因是_，最佳的反应时间为_h。活化能较大的是_（填“氢化反应”或“副反应”）。(4)已知氢化反应平衡常数为1.6 1012，副反应的平衡常数为2.010l2。在恒温恒容下，环戊二烯与氢气按物质的量之比为1：1进行反应，则环戊二烯的含量随时间变化趋势是_（不考虑环戊二烯的二聚反应）。三、结构与性质9碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:(1)在基态C原子中，核外存在_对自旋方向相反的电子。(2)丙酮()分子中，中间碳原子的杂化方式为_；中键和键的数目之比为_.(3)写出两个与CO2具有相同空间构型的分
7、子或离子：_(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_晶体；Fe3+的核外电子排布式为_。(5)已知第IIA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程为M2+结合碳酸根离子中的O2-，释放出CO2。则CaCO3的分解温度低于BaCO3的原因是_。分子中的大键用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则CO32-中的大键应表示为_。(6)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，一个六元环上的C原子数为_。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个
8、C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C原子在同一平面。四、原理综合题10自然界中碳、氮、硫的循环是维持生态平衡的重要物质基础。完成下列填空：(1)N原子核外未成对电子的电子云空间伸展方向有_个；CS2的电子式_。为了减少CO2的排放，利用CO2和H2在一定条件下可以合成CH3OH，反应的化学方程式为：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)，在5L密闭容器中充入1mol CO 2和3mol H2，测得一定时间内混合气体中CH3OH的体积分数(CH3OH)与温度的关系如下图所示。 (2)该反应的平衡常数K=_；若温度为T时，反应10分钟，(CH3OH)=30%，则01
9、0分钟内，CH3OH的平均反应速率 =_。(3)该反应是_反应(选填“吸热”或“放热”)；其它条件相同时，CH3OH在a点的正反应速率_ CH3OH在b点的正反应速率(选填“”、“”或“=”)；解释温度低于T时，(CH3OH)逐渐增加的原因_。化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮氧化物，因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧化法采用碱性NaClO2溶液做吸收剂，反应如下：_ClO + _NO + _OH- _NO+ _Cl- + _H2O(4)配平上述方程式_。写出使用广范pH试纸测定溶液pH的方法_。五、工业流程题11铁及其化合物与生产，生活关系密切。（1）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程
10、示意图如下：步骤若温度过高，将导致硝酸分解，硝酸分解的化学方程式为_步骤中发生反应：，反应产生的又将废铁皮中的铁转化为，该反应的化学方程式为_。上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_（任写一项）。（2）已知时，反应的平衡常数K=0.25。t时，反应达到平衡时_。若在1L密闭容器中加入0.02molFeO（s），并通入xmlCO，t时反应达到平衡，此时FeO（s）转化率为50%，则x=_。六、有机推断题12利用有机物A和乙烯合成C的流程如图：已知苯环上有侧链的有机物大多能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其侧链被氧化成COOH。试回答下列问题：(1)现有分子式为C7H8O化合物A，具有如下性质：A
11、+ Na慢慢产生气泡； A + RCOOH有香味的产物； A苯甲酸；其催化氧化产物能发生银镜反应。化合物A的结构简式为：_。(2)反应的反应类型是_；反应的试剂和反应条件是_。(3)写出反应发生的化学方程式_。(4)有机物C的结构简式_，核磁共振氢谱中有_个特征吸收峰。(5)有机物C的同分异构体有以下性质：A能使FeCl3溶液显紫色 B有两个处于对位的取代基 C能与NaHCO3溶液反应。写出符合上述信息的物质的结构简式_。参考答案1B【详解】A. 用惰性电极电解氯化镁溶液时总反应为：Mg2+2H2O+2ClCl2+H2+ Mg (OH)2，故A错误；B. 铅蓄电池充电时阳极失电子发生氧化反应，
12、阳极反应式为：PbSO42e+2H2O=PbO2+4H+SO42，故B正确；C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2+，故C错误；D. NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显酸性：NH4+2H2ONH3H2O+H3O+，故D错误；答案选B。2A【解析】【详解】A. 1mol分子式为C2H6O的物质，若为乙醇含OH数是NA，若为甲醚不含有OH键，A错误；B. 标准状况下，22.4 L CH2=CH2中即1mol乙烯中含CH数为4 NA，B正确；C. 1个甲基中含有9个电子，则1 mol甲基（CH3）中含有的电子数为9 NA，C正确；D. 等物质的量的乙烯与乙醇，耗
13、氧量相同，0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 NA，D正确；答案为A【点睛】甲基为甲烷失去一个氢原子剩余部分，则1个甲基含有9个质子，9个电子。3C【详解】A. SO2和氯化钡不反应，没有沉淀生成，A错误；B. CO2和氯化钙溶液不反应，没有沉淀生成，B错误；C. 氨气通入到氯化铝溶液中生成沉淀氢氧化铝，加入盐酸，氢氧化铝溶解，C正确；D. CO2通入到硅酸钠溶液中生成沉淀硅酸，但硅酸不能溶解在盐酸中，D错误；答案选C。4C【详解】A 沙中淘金不涉及化学变化，A正确；B 矾指的是金属硫酸盐，如胆矾、绿矾、皓矾等，B正确；C燃煤中加入可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，C错误；D芯片的主要材料是硅，D正确；故选C。5D【解析】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si元素，故甲为SO2，X、Y、Z三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等。A. X、Y、Z三种元素形成化合物乙可以是HNO3、NH4NO3等，NH4NO3属于离子化合物，故A正确；B. W、Z形成的化合物是SiO2，SiO2是原子
