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1、第1 单元 课时 1铝的性质一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）A. 盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦表面的污垢D.用碱溶液洗涤2. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 （）A. 盐酸B.NaOH溶液C.硝酸D.食盐水 3称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体,则两份铝粉的质量比为（ ）A. 1：1B.2：3C.1：2D.1：34. 指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（ ）A.Na 与 HO B.Mg 与 HO （沸水）C.Cl 与 HO D.Al 与 NaOH 水溶液2
2、2 2 25用铝热法还原下列化合物，制得金属各lmol，需消耗铝最少的是：（）A.MnOB.WOC.FeOD.CrO6. 铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（ ）A. 密度小，熔点较低B. 是金属C.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热 D.在空气中燃烧，发出耀眼白光7. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液题号123答案4567、填空题8. 写出下列反应的离子方程式： 铝丝与稀硫酸反应: 铝片与氢氧化钠溶液反应:9. 工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原V2O5的化学方程式 ，
3、若在反应中消耗2mol铝，则转移了 mol电子。10. 近年来，科技人员又研究得一种新型材料泡沫铝。它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金（合金是指金属跟其它金属或非金属所组成的具有金属特性的物质）中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.160.5克/厘米 3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放 市场。（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是（）A.泡沫铝即是纯净物B.泡沫铝是一种合金C. 泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D. 泡沫铝可用于飞机制造（2）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但
4、这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出与酸（盐酸）反应的离子方程式，写 出与强碱（氢氧化钠）反应的化学方程式。 离子方程式 化学方程式课时 2铝的氧化物与氢氧化物一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中属于两性化合物的是（ ）A.MgOB.AlC.NaAlOD.Al（OH）232实验室中，要使AlCl3溶液中的AW离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D. Ba（OH）2溶液3. 下列离子方程式中正确的是（ ）A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+OH-= +H2OB. 硫酸铝溶液中滴入氨水Al3+OH-=Al（OH）C. 将足量CO通入
5、偏铝酸钠溶液中A13+CO +H O=Al（OH） ； +CO 2-22233D. 硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3+3OH-=Al（OH）3 ；4在溶液中不能与A13+大量共存的离子是（）A.Cl-B.OH-C. H+5. 下列反应最后能产生沉淀的是A.向AlCl溶液中加过量的NaOH溶液3C.向AlCl溶液中通入过量的CO32D. Na+（）B. 向 NaAlO 溶液中加过量的盐酸2D. 向 NaAlO 溶液中通入过量的 CO226用啊八NaOH溶液和金属铝为原料制取Al （OH） 3,甲、乙两位学生的制备途径分别为甲：Al 硫酸 Al (SO )- NaOH Al( OH)2 4
6、3 3乙：Al NaOH NaAlO 硫酸 Al (OH)23若要得到等质量的Al （OH） 3，则（）A.两者消耗的Al相等B.两者消耗的NaOH相等C、两者消耗的硫酸相等D.两者消耗的各种原料均不相等题号123456答案、填空题7.将 lmolAlC|完全转化为 Al（OH）需要 NaOHmol,再加入mol NaOH, Al（OH）全部溶解。&有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D,且能发生下列反应A+NaOH-D+H2OB卫虬A +H2OC+NaOH亟墅B+NaCl在溶液中滴入盐酸后有沉淀生成,盐酸过量沉淀 又溶解生成Co则A、B、C、D的化学式分别是A、B、C、D。10. 胃酸过多是
7、常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（ 1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（ 2）属于酸式盐；（ 3）遇酸及酸性药物则产生 二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面 上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1） 请你推测，甲中含有的主要化学成份 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。（2） 试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： o（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 三、计算题1
8、1. 向100mL0.1mol/L的AlC溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应 得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。课时 3 从铝土矿中提取铝 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A 金属氧化物一定是碱性氧化物B 碱性氧化物一定是金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物2. 熔融烧碱样品应使用下列器皿（）A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.生铁坩埚D.瓷坩埚3. 制造火箭外壳材料中的主要元素是（）AFeBAlCCDSi4. 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 （）A.铝土矿溶于NaOH溶液中B. 偏铝酸钠溶液的酸化C. 灼烧氢氧化钠固体D. 电解熔融的氧化铝、填空题5. 下列属于碱性氧化物的是属于酸性氧化物的是_,属于两性氧化物的是ACO BFeOCSiODCOEAlO FMgO2 2 3 2 2 36. 如何除去下列括号中的杂质（用化学方程式表示）？ MgO（Al3）。 Na CO （NaHCO ）。2337. 写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）氧化铝溶于氢氧化钾溶液（2）氧化铝溶于硫酸溶液（3）向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量三、计算题：&电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝物质的量是多少？
