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1、元素周期表中必背元素一、要求：1、熟练背诵，并熟记兀素对应序号（如：硅第14号）2、熟练背写兀素符号（如：氧O1、氢2、氦3、锂4、铍5、硼6、碳7、氮8、氧9、氟10、氖11、钠12、镁13、/铝14、硅15、磷16、硫17、氯18氩19、钾20、钙二、要求:才匕1斥斥口冃写元素符号锰铜锌硒锡碘钡金银汞铅铁三、常见相对原子质里氢碳氮氧钠镁铝磷硫氯钾钙 铁 铜 锌锰三、原子团离子符号铵根离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 氯酸根离子 亚硫酸根离子 锰酸根离子 高锰酸根离子 碳酸氢根离子_ 磷酸根离子 三、原子团化合价铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 氯酸根亚硫酸根 锰酸根
2、 高锰酸根 碳酸氢根 磷酸根 四、常见元素化合价口诀默写五、常见物质的化学式单质：氢气氯气氮气氦气氖气氩气铜锰镁金刚石磷硫臭氧氧气化合物：氧化物；氧化碳水二氧化硫氧化镁氧化铁氧化亚铁氧化铜氧化铝氧化锌氧化亚铜过氧化氢（双氧水）|三氧化硫五氧化二磷氧化钙氧化镁二氧化锰酸：盐酸硫酸硝酸磷酸碳酸亚硫酸醋酸（有机酸）碱;氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化亚铁氢氧化铝 氢氧化镁 _氨水 盐：氯化钠 _ 碳酸钠 氯化锌 _ 氯化钙 _氯化钾 _ 硫酸钠 硫酸铜 氯化银 _ 氯化铁 氯化亚铁 _ 氯化铝 _硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸锌 _碳酸钙 _氯化钡 硫酸钡 _ 氯酸钾 _
3、高锰酸钾 锰酸钾 硝酸钾 硝酸铜 _硝酸汞 氯化铵 _ 硝酸铵 _ 硫酸铵 碳酸氢铵 碳酸氢钠 碱式碳酸铜 有机物 ：甲烷_乙醇（酒精）甲醇 乙酸（醋酸） 尿素 二金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：（默写元素符号加名词）六、基本反应类型化合反应：A+4 AB多变一 例： 分解反应：A4 A+B一变多 例： 置换反应：A+BO AC+B 单换单 例： 复分解反应：AB+ C AD+ CB前跟后后跟前例：二、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg 汞（水银）CO2二氧化碳（干冰） CO 一氧化碳（煤气）CH4 甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca（0H）2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）N
4、aCl 氯化钠（食盐）C2H5O H乙醇（酒精）CHNaOH氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）KMnONaHCO碳酸氢钠（小苏打）HCICuSO?5H0五水硫酸铜（胆矶、蓝矶）NH4HCO3 碳酸氢铵（碳铵）CuNH4NO硝酸铵（硝铵）KCaCO 3碳酸钙（石灰石、大理石）4 高锰酸钾（灰锰氧）3C00乙酸（醋酸）NazCO碳酸钠（纯碱、苏打）氢氯酸（盐酸）（NH 4） 2SO4 硫酸铵（硫铵）2（OH）2CO碱式碳酸铜（铜绿）2CO碳酸钾（草木灰主要成分）化学方程式汇总物质与氧气的反应:(1) 单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧：3.铜在空气中受热：5.氢气中空气中燃烧7.硫粉在空气中燃烧2.
5、4.6.铁在氧气中燃烧：铝在空气中燃烧：红磷在空气中燃烧： 8.碳在氧气中充分燃烧： 9. 碳在氧气中不充分燃烧： (2) 化合物与氧气的反应:11.甲烷在空气中燃烧：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 12.酒精在空气中燃烧：二几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：1415.加热氯酸钾：16.17.碳酸不稳定而分解：18.三几个氧化还原反应：加热碱式碳酸铜：加热高锰酸钾：高温煅烧石灰石：19.21.23.25.20.木炭还原氧化铜： 22.焦炭还原四氧化三铁：24. 一氧化碳还原氧化铁： 氢气还原氧化铜：_焦炭还原氧化铁：_一氧化碳还原氧化铜:四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单
6、质+ 酸盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸27.铁和稀硫酸28.镁和稀硫酸29.铝和稀硫酸30.锌和稀盐酸31.铁和稀盐酸32.镁和稀盐酸33.铝和稀盐酸(2)金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：35.锌和硫酸铜溶液反应：氧化碳还原四氧化三铁： 36.铜和硝酸汞溶液反应： (3) 碱性氧化物+酸 盐+ 水37.氧化铁和稀盐酸反应:39.氧化铜和稀盐酸反应:41.氧化镁和稀硫酸反应:38.40.42.氧化铁和稀硫酸反应： 氧化铜和稀硫酸反应： 氧化钙和稀盐酸反应： （4）酸性氧化物 +碱 43 苛性钠暴露在空气中变质： 44 苛性钠吸收二氧化硫气体： 45 苛性钠
7、吸收三氧化硫气体： 46 消石灰放在空气中变质： 47. 消石灰吸收二氧化硫： （ 5）酸 + 碱 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应： 49. 盐酸和氢氧化钾反应： 50盐酸和氢氧化铜反应： 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 52. 盐酸和氢氧化铁反应： 53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 54. 硫酸和烧碱反应： 55. 硫酸和氢氧化钾反应： 56. 硫酸和氢氧化铜反应： 57. 硫酸和氢氧化铁反应： 58. 硝酸和烧碱反应： （ 6）酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐59大理石与稀盐酸反应： 60 碳酸钠与稀盐酸反应 : 61碳酸镁与稀盐酸反应 : 62 盐酸和硝酸银溶液反应： 63. 硫酸和碳
8、酸钠反应： 64. 硫酸和氯化钡溶液反应： （ 7）碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜： 66 氢氧化钠与氯化铁： 67氢氧化钠与氯化镁： 68. 氢氧化钠与氯化铜： 69. 氢氧化钙与碳酸钠： 8）盐 + 盐 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液： 71 硫酸钠和氯化钡： 五其它反应：72二氧化碳溶解于水： 73生石灰溶于水： 74氧化钠溶于水： 75三氧化硫溶于水： 76硫酸铜晶体受热分解： 77无水硫酸铜作干燥剂： 初中化学常用计算公式（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量十一个碳12原子质量的1/12相对原子质量质子数 +中子数（ 2）设某化合物的化学式为 AmBn
9、1. 它的相对分子质量=A的相对原子质量x m+ B的相对原子质量x n2. A元素的质量分数 w/=（ A的相对分子质量x m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）纯度=纯物质的质量十混合物的总质量x100% =纯物质的质量+（纯物质的质量+杂质的质量）x 100 % =1-杂质的质量分数（4） 标准状况下气体密度（g/L ）=气体质量（g ）*气体体积（L）（5） 溶质的质量分数=溶质的质量十溶液的质量x100% =溶质的质量+（溶质质量+溶剂质量）x100%某一温度下饱和溶液溶质的质量分数=该温度下的溶解度+（ 100g +该温度下的溶解度）x100%（6） 溶液的稀释与浓缩；m浓x a% =m稀x b% = （m浓+增加溶剂的质量）x b%（7） 对于溶质质量分数不同的两种溶液的混合：m浓x a% +m稀x b% = （m浓+m稀）x c%（8） 溶液中溶质的质量=溶液的质量x溶液中溶质的质量分数=溶液的体积x溶液的密度x溶液的质量分数
