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1、江西省2019版高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017江苏) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A . Na2O2吸收CO2产生O2 ， 可用作呼吸面具供氧剂B . ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C . SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D . NH3易溶于水，可用作制冷剂2. （2分） (2017高一下温州期中) 下列化学式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A . C4H10B . CC . D . C2H6O3. （2分） 下列说法在一定条件下可以实现的有（ ） 酸性氧化物与碱发生反应弱
2、酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A . 3项B . 4项C . 5项D . 6项4. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 在溶液的配制过程中会引起浓度偏低的是 （ ）。用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后塞好塞子倒转摇匀，发现液面低于刻度线10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两
3、种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一上绵阳期中) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A . K+ Ag+ Na+ ClB . K+ Na+ NO3 CO32C . Na+ H+ NO3 SO42D . Fe3+ Na+ Cl SO426. （2分） (2015高二下揭阳期中) 下列装置或操作能达到实验目的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一上朝阳期末) 用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列有关实验的说法不合理的是（ ）A . 反应一段时间，中试管
4、底部有少量固体生成B . 中用品红溶液验证SO2的生成C . 中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性D . 向中直接加水，观察颜色，确认CuSO4生成8. （2分） (2016高二下张掖期中) 25和101kPa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合烃8mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了18mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）A . 12.5%B . 25%C . 50%D . 75%9. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ） SiO2Na2SiO3；CuSO4CuCl2；SiO2H2SiO3 ；C
5、uOCu（OH）2；Na2O2NaOHA . B . C . D . 10. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列说法正确的是（ ） A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . HClO具有强还原性，可用于自来水的消毒杀菌D . SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO411. （2分） (2018高三上成都开学考) 如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是（ ）A . 若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B . 若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过
6、量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊C . 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛紫色石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色12. （2分） (2018咸阳模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上,与标准比色卡对照B非金属性ClC将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中C稀硫酸有氧化性向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸,充分反应后滴加KSCN溶液D比较乙醇中羟基氢原子与水中氢原子的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A . AB . BC .
7、 CD . D二、 双向选择题 (共4题；共12分)13. （3分） (2017高一上上海期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NAB . 46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NAC . 2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NAD . 0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA14. （3分） (2017高一上六合期末) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ） A . 钠和水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B . 盐酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH=
8、H2OC . 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D . 金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH=2AlO2+H215. （3分） (2017高一上汕头期中) 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（ ）A . 2H2O 2H2+O2B . 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C . 2Na+2H2O=2NaOH+H2D . Cl2+H2O=HCl+HClO16. （3分） (2017高一上焦作期中) 下列有关实验的选项正确
9、的是（ ） A . 配制0.10mol/L NaOH溶液B . 除去CO中的CO2C . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D . 除去粗盐溶液中的不溶物三、 非选择题. (共6题；共38分)17. （8分） (2017高一上石河子期末) 把对应物质的字母代码填入括号内 A水玻璃 B明矾 C浓硫酸 D过氧化钠E新制氯水 F小苏打 G二氧化硅 H次氯酸钙（1） 漂白粉或漂粉精的有效成分_（2） 常温下能使铝铁钝化_（3） 能使石蕊试液先变红后褪色_（4） 能做木材防火剂_（5） 能做净水剂_（6） 能做供氧剂_（7） 能做处理胃酸过多的一种药剂_（8） 能做光纤制品的是_ 18. （8分） (2
10、020高一上荆州期末) 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。 （1） . NaClO中Cl的化合价为_，有较强的_（填氧化、还原）性。 （2） 黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。 KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2 ，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为_。ClO2可将废水中的Mn2转化为MnO2而除去，本身还原为Cl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3） 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题： 在A装置中用固体二
11、氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式_；（4） C装置的作用是_。 （5） 此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。 另一个副反应是2HClCa（OH）2CaCl22H2O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进_。19. （6分） (2015高二上孝感期末) 有A，B，C，D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO、OH、Cl、SO42已
12、知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象（1） A是_，B是_（填化学式） （2） 用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因：_ （3） 写出C和D反应的离子方程式_ （4） 25时，0.1molL1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）c（NH3H2O）=_（用含有a的关系式表示） （5） 将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ 20. （3分） (2016奉贤模拟) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ） A .
13、 制备Al（OH）3悬浊液：向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C . 检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象21. （3分） 根据所学知识完成下面的题目： （1） 已知液氨中存在着平衡2NH3NH4+NH2科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NHNH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_ （2） 含有一定量（NH4）2SO4和N
