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1、专题四物质的量物质的量一. 物质的量(一) 基础知识1. 物质的量(n)(1) 定义：物质的量是以摩尔为单位来衡量微粒集体所含微粒数目的物理量。(2) 单位：摩尔/mol o2. 阿伏加德罗常数(NA)(1) 定义：0.012kgC-12所含的碳原子数为阿伏加德罗常数(2) 单位：mol-1近似值：3. 摩尔质量(M)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g-mol-1(1) 公式：M=m/n(2) 数值：以g-mol-1为单位，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。(二) 方法技巧规律1. 以“n”为核心的判断和简单计算“万能公式”：n=m/M=V (气)/Vm =N/NA=cV2
2、. 物质的量在化学方程式或化学式中的计算(1) 化学方程式(包括离子方程式)中各物质的化学计量数之比等于其物质的量的之比；(2) 化学式中各粒子的物质的量之比要看符号前的化学计量数和下标；二. 气体摩尔体积(Vm)(一)基础知识定义：单位物质的量的气体所占的体积。单位：L-mol-11. 公式：Vm=V/n2. 标准状况下的气体摩尔体积是指:，在标准状况(0C,1O1kPa)下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L.mol -1 o(1) 条件：标准状况下即0C,1O1kPa(2) 任何气体：一定是气体，如水(l)、SO3 (s)可以是纯净气体，也可是混合气体(3) Vm=22.4Lmol-1，
3、并不是只有在标准状况下Vm=22.4Lmol-13. 阿伏加德罗定律及推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。“四同”推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比：V1/V2=n1/n2推论2：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比：P1/P2=M1/M2其他推论：以公式pV=nRT推导即可4. 气体密度和相对密度(1) P=M/Vm 标准状况下：P=M/ (22.4Lmol-1 )(2) 气体的相对密度：D=P 1/p2=M1/M2（二）方法及技巧1. 求气体相对分子质量（1）已知气体标准状况下的密度为P,则该气体的相对分子质量Mr=22.4 P（2）已知两种气
4、体的相对密度之比：如 已知同温同压下某气体对H2的相对密度D （H2），则该气体的相对分子质量为Mr=2D （H2）（3）混合气体的相对分子质量： M （混）=m （混）/n （混） 已知混合气体中各组分气体的是相对分子质量及其在混合气体中的体积分数或物质的量分数 （A%、B%.），则 M （混）=MAXA% + MBXB% +.2. 确定气体的分子组成一般思路：根据阿伏伽德罗定律，由体积比推导出微粒分子分数比，再根据质量守恒定律确定化学式。三. 物质的量的浓度（C）基础知识（一）物资的量浓度1. 定义:单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示融合组成的物理量。单位：mol - L-12. 公式
5、：C=n/V注意：n：指溶液中的溶质的物质的量，可以是化合物也可是离子或其他特殊组合。 V：指溶液的体积。 C与溶液的体积无关。（二）有关物质的量浓度的基本计算1. 利用公式：C=n/V2. 溶液的稀释定律（1）溶质的量守恒：M （浓）Xw% （浓）=m （稀）Xw% （稀）c （浓）Xv （浓）=c （稀）Xv （稀）3. 物质的量的浓度与溶质的质量分数之间的计算C= （1000 P w%） /M （其中 P 的单位为 g/cm3） ； w%=S/（100+s） 饱和溶液4. 关于气体溶质的计算C=n/V （aq）n：气体的物质的量；V （aq）:溶液的体积5. 对于含有同种溶质的两种不同浓
6、度的溶液相混合，混合后质量保持不变，即：m混=m1+m2但混合后体积会改变，密度会改变，总体积不是两者之和V 混=（m1+m2） /P 混 ，则c= （n1+n2） /V 混只有当两种稀溶液浓度接近时，体积变化可忽略，近似认为V混=V1+V2 （三）有关物质的量浓度溶液的配制一定体积一定物质的量浓度溶液的配制1. 基本原理：根据配制溶液的体积和溶质的物质的量的浓度，应用有关物质的量浓度的计算方法，求出所 需溶质的质量或体积，在容量瓶内将溶液稀释为规定的体积。2. 配制过程计算溶质的质量或溶液的体积称量或量取溶解或稀释 转移、洗涤转移、振荡定容 摇匀3. 容量瓶（1）根据所配溶液的体积选取合适规
7、格的容量瓶（50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml）。（2）容量瓶在使用之前应检查是否漏水。（3）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作为反应器，也不能用于长期储存溶 液。（4）标示：温度（20C）、容量和标线（刻度线）4.误差分析根据：C=n/V判断以配制NaOH溶液为例，分析下列操作并填表:能引起误差的一些操作（以配制0.1mol - L-1NaOH 溶液为例）因变量C/mol L-1mV称量前小烧杯内有水不变称量时间过长减小偏低用滤纸称NaOH减小偏低向容量瓶注液时少量流出减小偏低未洗烧杯和玻璃棒减小偏低未冷至室温就注入定容减小偏高定容时水多了用滴管吸
8、出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容后经振荡、摇匀、静置液面下降不变定容时俯视读刻度减小偏高定容时仰视读刻度增大偏低例1、下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A、1 mol任何物质都含有6.02X 1023个分子B、0.012 kg 12C中含有约6.02X 1023个碳原子C、1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D、1 mol Ne 含有 6.02X 1024个电子考点二、阿伏伽德罗常数1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 C，1.01X105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目 中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入
9、陷阱。2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物 质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如标准状况下以下物质为非气态：HO、SO、CHCl、CHCl、CCl、233224HF等。3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情 况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如no2存在与n2O4的平衡。4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、 三原子分子（如03）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。5、粒子数目：粒子种
10、类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等1mol微粒的数目即为阿佛加德 罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子 数目的转换，巧设陷阱。6、物质所含化学键：1mol金刚石2molC-C键；1mol石墨1.5molC-C键；1mol 二氧化硅4molSi-0 键；1mol 白磷6molP-P 键。例2、NA表示阿伏加德罗常数，判断下列叙述的正误。1、等物质的量的凡和CO所含分子数均为NA2、1 mol Na202固体中含离子总数为4 NA3、标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA4、1 mol/L NaCl 溶液含有 N 个 N
11、a+A5、1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子6、常温常压下，22.4 L C02中含有Na个C02分子7、在18g叫中含有NA个氧原子8、标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子9、1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA10、含NA个Na+的Na20溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L11、盛有S02的密闭容器中含有NA个氧原子，则S02的物质的量为0.5 mol12、17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个13、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N个，则阳极质量减少64 gA14、1 mol羟基中电子数为10NA15、在5I- + I03-
12、+ 6H+ = 3 I + 3H20反应中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA16、常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4NA17、常温下，100 mL 1 mol/L N03溶液中阴离子总数大于0.1NA18、标准状况下，5.6 L 一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA19、1 L 0.1 mol-L-i Na2SO4溶液中有0.1 Na个 Na+20、1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA21、25C时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2Na22、室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N
13、a23、1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等24、在标准状况下，22.4 L CH4与18 g禹0所含有的电子数均为10 25、CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等26、1 L 0.1 molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NA27、1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA28、将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+考点三、阿伏伽德罗定律1. 阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即:-TT2； PP2； VV2气=n22. 阿伏加德罗定律的推论：（1）三正比：同温同压
14、下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比P/Prn/%同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比m1/m2= P1/p2（2）二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V/M/M同温同体积 时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比P/M/M。（3）一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。m1/m2=M1/M2=p1/p2（注：以上用到的符号：P为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为 温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。）例3、已知NH HCO WNH +H O+CO f，则150C时NH HCO分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H密43322432度的 倍。A、26.3B、13.2C、19.8D、无法计算考点四、混合气体的平均摩尔质量1. 已知混合物质的总质量m（混）和总物质的量n（混）：M =竺混）通（混）2. 已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。M（混）=M1X n1%+M2 X 气%+ . =M1 XV1%+M2XV2%+ .
