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1、电解质溶液【考纲展示】1. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解 强弱电解质的概念。2. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3. 了解水的电离，水的离子积常数。4. 了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。5. 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。6. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。7. 以上各部分知识的综合利用。【知识回扣】强、弱电解质的比较弱电解质的电离平衡：在一定条件下，弱电解质电离生成离子和离子 结合生成分子的速率相等时，即达到电离平衡状态影响因素：温度、浓度、酸碱度、同离子效应
2、等平衡常数：AB = A+B，K=c（A+）c（B），K只与温度有关水的电离：水是弱电解质，存在电离平衡：H2O二H+OH弱电解质的电离c（H+）c（OH） c（H+）c（OH） c（H+）=c（OH）酸性溶液: 溶液的酸碱性碱性溶液: 中性溶液:I pH=lgc（H+）PH pH的计算定义：在溶液中盐电离出来的离子与水电离出的H+水溶液中的离子平衡或OH结合生成弱电解质的反应实质：盐电离出来的离子和水电离出的日+或。日一结合生成弱电解质，促 进了水的电离盐+水水解酸+碱，一_，中和，影响因素：温度、浓度、酸碱度等规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性 应用物质的溶解
3、性：易溶、可溶、微溶、难溶 溶解平衡：AgCl（s）r溶解 JAg+（aq）+Cl（aq）沉淀难溶物的溶解平衡对于AmBn（s） mAn+（aq）+nBm（aq） 溶度积 表达式 Ksp=cm（An+）. cn（Bm一）iQK，溶液过饱和，生成沉淀规则t Q=Ksp溶液饱和，溶剂和沉淀处于平衡状态lQKsp:溶液不饱和，可继续溶解.沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成、溶解和转化要点扫描1、电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小，和电解质的强弱不定有关。酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质 强电解质是指强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HC1O4、HMnO4
4、等)；强碱(NaOH、 KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等)；大部分盐。弱电解质是指弱碱(:不溶性的碱和NH3-H2O)；弱酸(HC1O、HF、H2S、CH3COOH、 H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等)；和 H2O、 C6H5OH 等。注意、电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有 关。3、电离方程式和电力平衡、电离度已电离的电解质分子数 电离度a%=溶液中原有电解质的分子总数X%已电离物质的量X100% 原总物质的量起始物质的量浓度-平衡浓度起始物质的量浓度X %影响电离度的因素： 内因：电解质的本性。通常电解质越弱，电离度越小。
5、 外因：溶液的浓度、温度等会影响电离度。温度越高，电离度越大。对于同一种弱电解质，在不同浓度、不同温度时，电离度不同。4. 水的离子积水是极弱的电解质，存在着电离平衡。水的离子积常数KW H+ OH-。25时，Kw= 10-14, Kw只随温度的升高而增大，无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都有 H+ OH- =虬、,。5. 溶液混和后的PH值的计算(1)强酸与强酸溶液混和，先求】H+，再求PH值浓酸中H+的物质的量+稀酸中H+的物质的量H+=V总Kw(2)强碱与强碱溶液混和，先求OH-，通过H+= OH-，再求PH值。浓碱中OH -物质的量+稀碱中OH -物质的量OH- =(3)强酸与强碱溶液
6、混和：H+物质的量-OH -物质的量 若酸过量：H+ = 若酸碱正好完全反应：PH=7OH -物质的量-H+物质的量 若碱过量则OH-=匕、再求】H+ 和？日值。6. 盐类的水解 实质：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合成弱电解质而破坏水的电离平 衡使溶液中】H+、OH-发生变化使盐溶液显示一定的酸碱性。 规律：无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性。 影响因素：内因：盐的本性。外因：浓度：溶液越稀，水解程度越大。温度：水解是吸热反应，升温有利于水解。酸碱度：加酸碱对盐的水解有抑制或促进作用。【预测】常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH
7、=(a+1)的措施是()A. 将溶液稀释到原体积的10倍B-加入适量的醋酸钠固体。加入等体积0.2 mol-L-1盐酸D.提高溶液的温度1. (2006)在0.1 mol L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: ch3cooh=ch3coo-+h+对于该平衡，下列叙述正确的是A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1 mol L-1 HCl溶液，溶液中c (H+)D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2 (2007).物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是A.
8、Na2CO3 溶液B.NH4HCO3 溶液C.NaHCO3 溶液D.NaHSO4 溶液3. (2009) Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B. 三者的单质放置在空气中只生成氧化物C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al4. 已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为：PbSO +CH COONH (CH COO) Pb+(NH ) SO 3 434324 24在无色的(CH COO
9、) Pb溶液中通入HS气体，有黑色沉淀(PbS)生成，则下列说法正确的是()322A.(CH3COO) 2Pb是难电离的物质B.CH3COONH4是弱电解质C. 通入 H2S 时离子反应为：Pb2+2CH3COO-+2H2S =PbS ；+2CH3COOHD. PbSO4溶于CH3COONH4溶液的离子反应为：23PbSO4+2CH3COO(CH3COO) 2Pb+SO42-5. 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确 的是A-加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B. 温度下降10C，两溶液的pH均不变C. 分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D. 用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同6. 欲使醋酸稀溶液的电离度和PH值同时降低，应采取的措施是()A.加热B.加盐酸C.加适量水D.加冰醋酸
