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1、2023高中化学知识考点总结1、最简式相同的有机物1.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯烃和环烷烃3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;5.炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）2、有机物之间的类别异构关系1.分子组成符合CnH2n（n3）的类别异构体：烯烃和环烷烃;2.分子组成符合CnH2n-2（n4）的类别异构体：炔烃和二烯烃;3.分子组成符合CnH2n+2O（n3）的类别异构体：饱和一元醇和醚;4.分子组成符合CnH2nO（n3）的类别异构体：饱和一
2、元醛和酮;5.分子组成符合CnH2nO2（n2）的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;6.分子组成符合CnH2n-6O（n7）的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。3、能发生取代反应的物质及反应条件1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;2.苯及苯的同系物：与卤素单质：Fe作催化剂;浓硝酸：5060水浴;浓硫酸作催化剂浓硫酸：7080水浴;共热3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热5.酯化反应：浓硫酸共热6.酯类的水解：无机酸或碱催化;7.酚与浓溴水或浓硝酸8.油酯皂化反应9.（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）4、能发生加成反应的物质
3、烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮类物质的加成：H2油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。5、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。6、能发生缩聚反应的物质苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热二元醇和二元羧酸等7、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（-CHO）的物质均能发生银
4、镜反应。1.所有的醛（R-CHO）;2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;注：能和新制Cu（OH）2反应的-除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。8、能跟钠反应放出H2的物质（一）有机1.醇（+K、Mg、Al）;2.有机羧酸;3.酚（苯酚及同系物）;4.苯磺酸;（二）无机1.水及水溶液;2.无机酸（弱氧化性酸）;3.NaHSO4注：其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。2023高中化学知识考点总结（二）1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，K
5、NO3。2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：SiO2（I2）。5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO;CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（O
6、H）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。10.纸上层析（不作要求）2023高中化学知识考点总结（三）1、硫酸（化学式：HSO），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338，相对密度1.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐
7、蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。2、化学性质腐蚀性纯硫酸加热至290分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3
8、O+;但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl（不加热都能很快反应）KNO3+H2SO4K+HSO4-+HNO3HNO3+H2SO4NO2+H3O+2HSO4-CH3COOH+H2SO4CH3C（OH）2+HSO4-HSO3F+H2SO4H3SO4+SO3F-（氟磺酸酸性更强）上述与HNO3的反应所产生的NO2+，
9、有助于芳香烃的硝化反应。3、接触法制硫酸反应原理：造气：4FeS2+11O2（g）=2Fe2O3+8SO2氧化：2SO2+O2=2SO3吸收：SO3+H2O=H2SO4分别对应的设备：沸腾炉接触室吸收塔4、浓硫酸（98.3%）的特性吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂（不可干燥H2S）。脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2：1比例脱去，即为脱水性，C12H22O1112C+11H2O（浓H2SO4脱水性）强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+S
10、O2+2H2OC+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2OH2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O2NaI+2H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+I2+2H2O与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化（生成致密氧化膜），而不发生产生气体的反应。5、储存方法储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35，相对湿度不超过85%。保持容器密封。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅伤及人员。第3页共3页
