《南京市高三年级学情调研卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《南京市高三年级学情调研卷（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南京市2 0 1 2届高三年级学情调研卷 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。共1 20分。考试时间l 00分钟。注意事项： 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案要求填涂在答题纸上，非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，交回答题纸。可能用到的相对原子质量：H 1 N 1 4 O l 6 Na 23 Al 27 S 3 2 Fe 5 6 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助
2、于缓解能源紧缺的状况 B用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应 C为防止纸张被酸腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂 D海水提镁的主要步骤为：2下列有关化学用语表示正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2 B含78个中子的碘的放射性核素：C甲醛的电子式：DMg2+的结构示意图：3下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是 A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CFe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜 D二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=1的溶液中：Fe2
3、+、NO3、Cl、Na+ Bc(H+)=1.010-13molL-1溶液中：C6H5O、K+、SO42-、Br CNa2S溶液中：SO42、 K+、Cl、Cu2+ D能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO35短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 A由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质 B元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物只有两种 C元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应
4、 D元素X、Z形成的化合物为离子化合物 6下列离子方程式正确的是 A淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2+2H2O4OH+2I2 B用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH+2Cl22Cl+ClO+H2O C少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32 D氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OHMg(OH)2 7下列有关实验原理或实验操作正确的是 A滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热 C用核磁共振氢谱鉴别1一溴丙烷和2一溴丙烷 D检验某溶液是否含有SO42-，取少量该溶液
5、，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温下，23 g NO2含有氧原子的数目为NA B100 moLL-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA C电解CuSO4溶液，阳极产生224L气体(标准状况)时，转移的电子数目为0.2NA D常温常压下，224 L乙烯中含C-H键的数目为4NA 9二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见图1)。下列说法正确的是 ASiO2属于两性氧化物 B盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C硅胶吸水后不能重复再生 D图1所示转化反应都是氧化还原反应 1 O下列图示与对应的叙述相符的是A图2表
6、示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图3中曲线表示反应2A(g) +B(g) 2C(g) HO，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图5，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一
7、个，该小题就得0分。11已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图6。下列有关克伦特罗的叙述正确的是 A该物质的分子式为C12H18ON2Cl2 B该物质中不存在手性碳原子 C该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子D该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等l 2下列说法中正确的是 A将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈酸性 B碱性氢氧燃料电池工作时，OH-向正极迁移 C8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) H0，则该反应一定能自发进行 D用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO31 3下列有关实验原
8、理、方法和结论都正确的是 A对某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该物质为钠盐 BpH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、1,1倍后pH相同，说明mn C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，证明生成了乙烯 D室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚1 4下列叙述正确的是 A浓度均为01 molL。的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中： c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O) B浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，则： c(CH3COO)
9、c(CH3COOH) C浓度均为01 molL“的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c(Na+)+c(H+)=2 c(CO32)+c(OH-)+c(HCO3) D用pH=3的HCl溶液滴定10mL pH=11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于1 0 mL1 5将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图7中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图8所示，下列说法不正确的是A 反应在第4秒钟达到化学平衡状态，04秒内 以A表示的化学反应速率是0225mo1.L-1 s-1B
10、该温度下，反应的平衡常数数值约为736C恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图7中a曲线进行D在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，El和E2均减小非选择题1 6(1 2分)以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：回答下列问题：(1) 氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为_ 。在(NH4)2SO4溶液中，存在 NH4+H2O NH3H2O+H+，该反应的平衡常数表达式为K=_(2)NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为_。(3)固体NH4Al(SO4)212H2O在加热时，
11、固体残留率随温度的变化如图9所示。633时剩余固体的成分化学式为_。(4)综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为_，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是 _ 。1 7(1 5分)黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下： (1)写出A转化为B的化学方程式 _ 。(2)F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、_和_ 。(3)E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_(4)写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式 _、_ 。 分子中有4种化学环境不同的氢原子 可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解
12、产物能发生银镜反应。(5)对羟基苯乙酸乙酯是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任选)。 1 8(1 2分)实验室一般用回收的粗铜屑(含少量Cu2O)与H2SO4、HNO3混合稀溶液反应制备CuSO45H2O晶体，反应可在图10所示装置中进行。 回答下列问题：(1)C装置的作用是 _ 。(2)D装置中的NaClONaOH混合溶液用来吸收无色尾气，吸收液与尾气发生反应的离子方程式为 _ 。(3)准确称取上述粗铜屑(设仅含Cu和Cu2O)328 g，与足量稀硝酸充分反应，得到无色气体6720 mL(标准状况下)。计算样品中Cu单质的质量分数(
13、计算结果精确到小数点后两位)。1 9(1 5分)实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑剖备硫酸亚铁铵晶体的方法如下： 步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。趁热过滤。步骤3：向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4固体表1 硫酸亚铁晶体、磁甄硫酸亚铁铵晶体的溶解度(g/1 00 g H2O)物质 0102030 405060FeSO47H2O15.620.526.532.940.248.6 /(NH4)2SO470.673.075.478.081.0 /88.0(NH4)2SO4FeSO46H2O12.517.221.028.133.040.044.6 (1)步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是_ 。 (2)在0-60范围内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是 _
