第二章分子结构与性质

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1、第二章 分子结构与性质第一节 共价键第一课时教学目标：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型键和键。3、说出键和键的明显差别和一般规律。教学重点、难点： 价层电子对互斥模型教学过程： 复习引入 NaCl、HCl的形成过程 设问前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H2的形成讲解、小结板书1、 键：（以“头碰头”重叠形式）a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。b、种类：S-S键 S-P键 P-P键过渡P电子和P电子除能形成键外，还能形成键板书2、

2、 键讲解 a.特征：每个键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。3、 键和键比较重叠方式 键：头碰头 键：肩并肩键比键的强度较大成键电子： 键 S-S S-P P-P 键 P-P 键成单键 键成双键、叁键（双键中含有一个键和一个键，叁键中含有一个键和两个键）共价键的特征饱和性、方向性练习1下列关于化学键的说法不正确的是A化学键是一种作用力B化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C化学键存在于分子内部D化学键存在于分子之间2对键的认识不正确的是A键不属于共价键，是另一种化学键BS-S键与S-P键的对称

3、性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同3下列物质中，属于共价化合物的是AI2 BBaCl2 CH2SO4 DNaOH4下列化合物中，属于离子化合物的是AKNO3 BBeCl CKO2 DH2O25写出下列物质的电子式。H2、N2、HCl、H2O用电子式表示下列化合物的形成过程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2第二课时教学目标：1、认识键能、键长、键角等键参数的概念2、能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”教学难点、重点：键参数的概念，等电子原理教学过程：创设问题情境N2与H

4、2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？学生讨论小结：引入键能的定义板书二、键参数、键能概念：气态基态原子形成mol化学键所释放出的最低能量。单位：kmol生阅读书33页，表2-1回答：键能大小与键的强度的关系？（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）键能化学反应的能量变化的关系？（键能越大，形成化学键放出的能量越大）键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。过渡、键长概念：形成共价键的两原子间的核间距单位：pm（pm10-12m）键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定设问多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹

5、角。3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。例如：CO2 结构为，键角为，为直线形分子。 H2O键角形CH4键角正四面体小结键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。板书三、等电子原理、等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。如：CO和N2，CH4和NH4+、等电子体性质相似阅读课本表小结师与生共同总结本节课内容。练习1、下列说法中，错误的是键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2、能够用键能解释的是氮气的化学性质比

6、氧气稳定常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应硝酸易挥发，硫酸难挥发3、与NO3-互为等电子体的是SO3BF3CH4NO24、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是APCl5 BCCl4 CNF3 DN25、根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；H= 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H= 第二节 分子的立体结构第一课时教学目标：知识、技能：（1）认识共价分子结构的多样性和复杂性，（2）能用键能、键长、键角理论等说明简单分子的空间结构。（3）能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。能力、方法：

7、（1）训练学生探究性学习的能力；（2）引导学生学会在观察的基础上，运用抽象思维，归纳、总结科学的规律，训练学生通过科学抽象来研究问题的方法。情感、态度：（1）对学生进行“结构决定性质”，“现象与本质”等辨证唯物主义观点的教育，培养学生实事求是的科学态度。（2）培养学生合作、共享的学习态度。教学重点、难点：1、分子的立体结构；2、价层电子对互斥模型。探究建议：（1）运用分子的立体模型进行研究；（2）紧扣“结构决定性质”这一科学原理，研究分子的立体构型与分子内部结构的关系。教学过程：第一部分：认识分子的立体结构讲述 我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：CO2分子是直线型，H2O分子是V字型，

8、CH4分子是正四面体型，等等。是什么原因导致了分子的空间结构不同？这节课，我们将一起来研究分子的立体结构。板书 第二节 分子的立体结构一、形形色色的分子投影 形形色色的分子 讲述大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。第二部分：探究性学习，研究分子的构型与分子内部结构的关系。提出问题：（1）、同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？（2）、同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？引导学生探究：（1）写出H、C、N、O等原子的电子式：原子HCNO电子式可形成共用电子对数学生思考

9、、交流引导学生探究：（2）写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间结构：分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结构式中心原子有无孤对电子空间结构引导学生归纳、小结：（3）小结： 代表物中心原子结合的原子数分子类型空间构型中心原子无孤对电子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4中心原子有孤对电子H2O2AB2NH33AB3点评通过我们的探究和归纳，我们发现分子构型与分子内部结构存在密切的联系，这在化学上称为“价层电子对互斥模型”。板书二、价层电子对互斥模型（VSEPR模型）讲述这种模型把分子分成以下两大类： 一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键

10、，如C02、CH20、CH4等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括如下：ABn 立体结构 范例n=2 直线型 C02n=3 平面三角形 CH20n=4 正四面体型 CH4讲解价层电子对互斥模型认为，它们之所以有这样的立体结构是由于分子中的价电子对相互排斥的结果。板书1、中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子构型是分子中的价电子对相互排斥的结果。讲解另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H20和NH3的中心原子工分别有2对和l对孤对电子，跟中心原子周围的键加起来都是4

11、，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。板书2、中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。 思考与交流：（4）应用反馈：用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构。化学式中心原子孤对电子数中心原子结合的原子数空间构型HCNSO2NH2BF3H3O+SICl4CHCl3NH4+SO42第三部分：运用所学知识解决实际问题1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图：呈V型，键角116.5o。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性

12、共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：1、氧与氧气的关系是 ；2下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 ；a、 H2O b、CO2 c、SO2 d、BeCl23分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤对电子，那么O3分子有 _对孤对电子。4O3分子是否为极性分子 （是or否）。参考答案：1同素异形体，因为氧气和臭氧是同一元素形成的不同的单质。2C 35 4是作业 课本P46 第1题。 分子的立体结构 第二课时教学目标：1：认识共价分子的多样性和复杂性2：能用杂化轨道理论判断简单的分子或离子的构型教学重点：杂化轨道理论学习过程：思考：为什么甲烷的空间构型是正四面体？三：杂化轨道理论1：甲烷的形成过程：2P sp3杂化 SP3杂化轨道2s2：基本概念杂化：杂化轨道：3：杂化轨道类型：(1)SP杂化：SP杂化轨道是由 和 组合而成的