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1、河南省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列电子式不正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2015高二下清流期中) 绿原酸是咖啡提取液的成分之一，其结构如图所示下列关于绿原酸的说法正确的是（ ） A . 分子中所有碳原子可能共面B . 一定条件下，1mol该物质最多与4molNaOH反应C . 水解产物都可以与FeCl3溶液发生显色反应D . 1mol该物质最多与6mol Br2反应3. （2分） (2016高二上安庆期中) 下列说法错误的是（ ） A . 乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B
2、 . 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C . 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体4. （2分） (2016高二下龙海期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（ ） A . 乙醇与浓硫酸加热到140B . 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C . 乙醇与氧气反应生成醛D . 乙醇与浓硫酸、溴化钠共热5. （2分） BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法错误的是（ ）A . 能与Na2CO3溶液反应B . 与BHT互为同系物C . BHT久置于空气中会被氧化D . 两种方法的反应类型都
3、是加成反应7. （2分） (2016高一上岐山期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液B . 胶体粒子的直径在1100 nm之间C . 胶体一定是混合物D . 将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3胶体8. （2分） (2016高二上和平期末) 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（ ） A . 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B . 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH ， 故溶液pH减小C . 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D . 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：19. （2分）
4、(2017高二上昌平期末) 近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全电池总反应式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O下列说法不正确的是（ ） A . 1mol乙醇被氧化转移6mol电子B . C2H5OH在电池的负极上参加反应C . 在外电路中电子由负极沿导线流向正极D . 电池正极的电极反应式为4H+O2+4e2H2O10. （2分） (2017高二上菏泽期末) 关于下列装置说法正确的是（ ） A . 装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C
5、. 用装置精炼铜时，c极为粗铜D . 装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成11. （2分） (2016高二下淄川月考) 用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH下列说法中不正确的是（ ） A . 铜棒为正极，其电极反应式为2H+2e=H2B . 烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C . 反应中消耗锌的质量为6.5 gD . 导线中通过电子的物质的量为0.1 mol12. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 臭氧（O3）的制备方法很多，其中电解水法的原理如图所示，下列有关说法不正确的是（
6、） A . 可向水中加入NaCl提高水的导电性B . b电极周围pH减小C . a电极的电极反应式为2H+2eH2D . a电极为阴极，b电极为阳极13. （2分） (2019高二上宜丰期末) 如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（ ） A . a是正极，发生还原反应B . b是阳极，发生氧化反应C . 烧杯中SO42的物质的量不变D . 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红14. （2分） (2017高三上清城期末) 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示下列有关说法错误的是（ ） A . 阳极可发生电极反应：2Cl2eCl2B . 阴极附近溶液的pH减
7、小C . a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜D . I，II分别是淡水、浓海水出口15. （2分） (2016高二下娄底期末) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示下列说法中，正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e=4OHB . a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C . a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D . a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等16. （2分） (2015高二上丹阳期末) 甲烷燃料电池以铂为电极、KOH溶液为电解质溶液，在两极区分尉通入甲烷和氧
8、气即可产生电流下列叙述正确的是（ ） A . 通入甲烷的电极为正极B . 电池工作一段时间后，溶液的碱性增强C . 负极的电极反应：CH4+l0OH8e=CO32+7H2OD . 通入甲烷的电极的电极反应：O2+2H2O+4e=4OH17. （2分） 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH- ， 向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2(SO4)3固体C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100，使pH618. （2分） (2017高二下新津开学考) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A . 新制氯水中加入固体NaOH
9、：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（H CO3）c（CO32）c（H2CO3）C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）D . 0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH）二、 填空题 (共3题；共22分)19. （6分） (2015海南模拟) 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一 （1） 合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3
10、OH（g）；H图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的H_0（填“、或=”） （2） 若在230时，平衡常数K=1若其它条件不变，将温度升高到500时，达到平衡时，K_1（填“、或=”） （3） 在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5molH2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的_倍 （4） 利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：则该装置中Cu极为_极；写出b极的电极反应式_当铜片的质量变化为12.8g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_L 20. （7分） 根据下列氧化还原反应2FeCl
11、3+Cu2FeCl2+CuCl2设计一个原电池： 请回答下列问题：（1） 电极X的材料是_；电解质溶液Y是_； （2） 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_； X电极上发生的电极反应为_；（3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极（填具体电极如Ag”） 21. （9分） (2018高二上惠州期末) 某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。已知：KspFe(OH)3=4.010-38（1） 用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积_（填“大”“小”或“相同”） （2） 计算溶液中Fe3的物质的量浓
12、度为_mol/L （3） 缓冲溶液中存在的平衡体系有：_、_、_此时溶液中c(NH4)_c(Cl-)(填、=、)。（4） 在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：_请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式)_。（5） 常温下向较浓的溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共3题；共22分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、
