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1、高考化学二轮复习之氧化还原反应基础考点一氧化还原反应的基本概念1辨析4对概念，理清知识关系2盘点易错点，突破“6误区”(1)同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响，HClO的氧化性大于HClO4的氧化性。(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如一些自身的歧化反应。(3)得电子难的物质不一定易失电子，如第A族的碳(C)和稀有气体。(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2Fe。(5)有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化：3O2高温(=)2O3。(6)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定能发生反应，如浓H
2、2SO4不能氧化SO2，KMnO4不能氧化H2。3谨记常考物质中元素的化合价CuFeS2：Cu(2)、Fe(2)、S(2)K2FeO4：Fe(6)Li2NH：N(3)LiNH2：N(3)H2C2O4：C(3)HCN：C(2)、N(3)CuH：Cu(1)、H(1)H3AsO4：As(5)N2H4：N(2)HNO2：N(3)Na2S2O3：S(2)Na2S2O5：S(4)4.理清常考氧化剂(还原产物)与还原剂(氧化产物)(1)氧化剂及还原产物氧化剂Cr2O7(2)或CrO4(2)ClOClO3()H2O2O3MnO4()还原产物Cr3ClClH2OO2Mn2(H)、MnO2(中性)、MnO4(2)
3、(OH)(2)还原剂及氧化产物还原剂H2SO3、SO2、SO3(2)H2O2S2O3(2)或S2O5(2)H2C2O4或C2O4(2)AsO3(3)CN氧化产物SO4(2)O2SO4(2)CO2AsO4(3)N2、CO2考点二氧化还原反应的规律与应用氧化还原反应4大规律的应用规律应用守恒律直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系；配平氧化还原反应方程式强弱律比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反应进行的方向。氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物价态律判断氧化还原反应的产物。同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不相交”先后律判断反应的先后顺序：(1)同时含有几种还原剂加入氧化剂按还原性
4、由强到弱依次反应(2)同时含有几种氧化剂加入还原剂按氧化性由强到弱依次反应氧化还原反应先后的两大规律(1)同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序：KMnO4(H)Cl2Br2Fe3Cu2H。(2)同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序：S2SO3(2)(或HSO3()IFe2BrCl。考点三氧化还原方程式的书写与计算考法一氧化还原方程式的配平1电子守恒氧化还原反应中，元素化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原方程式的配平及相关计算。2氧化还原方程式的配平方法(1)配平步骤标变价列变化求总数配系数细检查(2)配平方法先用“
5、化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。(3)补项原则条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH1(北京高考)下列变化中，气体被还原的是()A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：选BCO2与Na2O2反应，Na2O2中氧元素化合价既有升高又有降低，CO2中的碳元素和氧元素化合价都不变，A项错误；溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，Br被氧化，Cl2被还原，B项正确；乙烯与溴的反应是加成反应
6、，C项错误；氨气与AlCl3溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D项错误。2(许昌模拟)氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl。下列关于该反应的说法中正确的是()ACO2为还原产物BCO表现还原性CPdCl2被氧化D当生成22.4 L CO2时，转移电子的物质的量为2 mol解析：选B反应COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl中，CO中C的化合价从2价升高到4价，被氧化，作还原剂，表现出还原性，生成的CO2是氧化产物；PdCl2中Pd化合价从2价降为0价，被还原，作氧化剂，表现出氧化性，生成的Pd是还原产物。根据反应方程式知，若标准状况下
7、，当生成22.4 L CO2时，转移电子的物质的量为2 mol，但没说明气体的状态，不能确定其物质的量，选项D错误。3.(绍兴模拟)某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4()、H、N2、Cl六种微粒。其中ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )A该反应的还原剂是ClB反应后溶液的酸性明显增强C消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子D氧化剂与还原剂的物质的量之比为23解析：选B由曲线变化图可知，随着反应进行，具有氧化性的ClO物质的量减小，为反应物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，NH4()有还原性，故N2是生成物，则反应的离子方程式为3ClO2NH4()=N23H2O3
8、Cl2H。A项，由方程式可知反应的氧化剂是ClO，还原产物为Cl，错误；B项，反应生成H，溶液酸性增强，正确；C项，N元素化合价由3价升高到0价，则消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子，错误；D项，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，错误。4.(黄山模拟)已知溶液中还原性：HSO3()I，氧化性：IO3()I2SO4(2)。在含有3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是( )Aa点时NaHSO3过量Bb点时还原产物为碘离子Cb点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成单质碘D加入的KIO3为0.4 m
9、ol或1.12 mol时，反应后溶液中碘离子均为0.4 mol解析：选C因为还原性：HSO3()I、氧化性：IO3()I2SO4(2)，故该反应按照如下顺序进行：3HSO3()IO3()=3SO4(2)I3H(此处只能生成I，因为还原性：HSO3()I)，IO3()5I6H=3I23H2O。A项，此处只能是NaHSO3过量，正确；B项，b点时还原产物还应该是I，b点后就为I2了，正确；C项，b点到c点，KIO3与I反应生成I2，错误；D项，加入的KIO3为0.4 mol时，根据反应方程式3HSO3()IO3()=3SO4(2)I3H可知，生成I为0.4 mol，当加入的KIO3为1 mol时，
10、此时HSO3()已经全部被氧化，生成I为1 mol，再加入0.12 mol KIO3时，又发生反应IO3()5I6H=3I23H2O，此时消耗I0.6 mol，故最终剩余I为0.4 mol，正确。6配平或完成下列反应的化学方程式或离子方程式。(1)(北京高考节选)用同位素示踪法研究发现笑气(N2O)的产生与NO有关。在有氧条件下，15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_ 催化剂 15NNO H2O。(2)(2016天津高考节选)配平反应 MnO(OH)2 I HMn2I2H2O，其化学计量数依次为_。(3)(浙江高考节选)完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnO4()C2O4(2)_= Mn2 CO2_。(4)(安徽高考节选)请配平下面反应的化学方程式：NaBO2SiO2NaH2= NaBH4Na2SiO3。答案：(1)415NO4NH33O246(2)1,2,4,1,1,3(3)2516H2108H2O(4)124212
