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1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。中原名校2020学年第一学期期中联考高二化学试卷命题：淮阳中学化学组 责任老师： （考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第卷 选择题一、选择题（每题只有一个正确答案。共18道小题，每小题3分，共54分。）1下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热H283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是
2、吸热反应D S(g)O2(g)=SO2(g)Ha；S(s)O2(g)=SO2(g)Hb；则ab2对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是（ ）A增大反应物浓度 B加压 C使用催化剂 D升温3对于可逆反应2SO2+O2 2SO3 H0，决定反应速率的最主要因素是 （ ）A温度 BSO2、O2的性质 C压强D催化剂4已知：NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H1176 kJ/molNH3(g)NH3(aq)H235.1 kJ/molHCl(g) HCl(aq)H372.3 kJ/molNH3(aq)HCl(aq)=NH4Cl(aq)
3、H452.3 kJ/mol则反应NH4Cl(s) NH4Cl(aq)的H5为 ( )A16.3 kJ/mol B16.3 kJ/molC335.7 kJ/mol D335.7 kJ/mol5以下一定能说明化学平衡发生移动的是（ ）A正、逆反应速率改变 B加入催化剂 C增大压强 D化学平衡常数的改变6下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A合成氨工业中，N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1：3B手机上用的锂离子电池属于二次电池C工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止0H-移向阳极D甲醇燃料电池可把化学能转化为电能7下列有关电化学知识的描述中正确的是（ ）A原电池的正极和电解池的阳极均发生氧
4、化反应B氢燃料电池的正极是通入氢气的那一极C镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)耐腐蚀D铅蓄电池充电时电源的正极接蓄电池标“-”的一极8将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确是（ ）A电极上发生氧化反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可观察到滤纸a点变红色9下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）AHCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B NaOH、CuSO4、 H2SO4 CNaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 DNaBr、 H2SO4、 Ba(OH)210在不同条件下分别测得反应2SO2+O2 2SO3的化学反应速率，
5、其中表示该反应进行的最快的是（ ）Av(SO2)4 molL1min1 Bv(o2)3 molL1min1Cv(SO3)0.15 molL1s1 Dv(o2)0.1 molL1s111已知298K时：2AI2O3(s)+3C（s）=4Al+3CO2(g) H=2171KJmol-1 S=635.5Jmol-1K-1 则此反应 （ ）A常温下可自发进行 B温度达2000K时才可自发进行C任何条件下都不可自发进行D由于此反应自发进行需要的温度很高，很难达到，因此一般不用此法制铝12下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22N
6、H3 H =92 kJmol1B向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量Cb曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线D加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率13在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（气）B（气）2C（气）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是（ ）A2molA和1molB B1molA和1molBC1molA和2molB D1molB和1molC14在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分
7、别为60%和60%，则化学方程式中的n值为（ ） A1 B2 C3 D415已知H2的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为-282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（ ） ACO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H282.8 kJ/molBH2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJ/molC燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%D燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2 mo
8、l16已知反应：2SO2(g)O2(g) SO3(g)H0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 ()A由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为212C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T117某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的
9、量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是( )A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T118已知反应mX(g)nY(g) qZ (g)H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A升高温度：增大 B降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大C通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动DX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍第卷（非选择题共46分）19（15分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度
10、减少了_，Y的转化率为_。（2）该反应的化学方程式为_。（3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符合该图象的是_。At1时刻，增大了X的浓度 Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积 Dt1时刻，使用了催化剂20（13分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为_，在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式为_，检
11、验该电极反应产物的方法是_。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式为_。Y电极的材料是_，电极反应式为_。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）溶液中的c(Cu2)与电解前相比_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（3）如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为_，电解池盛放的电镀液的浓度与电解前相比_(填“变大”、“变小”或“不变”)。21（8分）在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/200300400KK1K20.5请完成下列
12、问题：（1）试比较K1、K2的大小，K1_K2(填“”“”或“”)（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_(填字母编号)a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132 bv正(N2)3v逆(H2)c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变（3）400 时，反应2NH3(g) N2(g)3H2(g)的化学平衡常数K的值为_，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，该反应的v正(N2)_v逆(N2)(填“”“”或“”)22（10分）t 时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)B(g) xC(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 molL1，请填写下
