《热力学第一定律选自测题+答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《热力学第一定律选自测题+答案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1、对于理想气体的内能有下述四种理解:(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是：(D )(A) ,(B),(C),(D),2、下面陈述中，正确的是：(C )(A) 虽然Q和W是过程量，但由于QV =AU，Q”=AH,而U和H是状态函数，所以Q/和Qp是 状态函数(B) 热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少 的低温物体(C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热(D) 两物体之间只有存在温差，才可传递能
2、量，反过来体系与环境间发生热量传递后，必然要引 起体系温度变化4、压强，即物理化学中通常称为压力的物理量，其量纲应该是什么(A)(A)动量(B) 力(C) 动能(D) 加速度面积时间面积时间面积时间面积质量5、一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知p p左则将隔板右 左抽去后应有：(A ) | (A) 因为整个刚性绝热容器为隔离(孤立)体系，与环境无功和热的传递。(A) Q = 0 W = 0 AU = 0(B) Q = 0 W 0(C) Q 0 W 0(D) AU = 0 , Q =W 工 0空吒空气刚性绝热壁 P左 P右8、对于孤立体系中发生的实际过程，下列
3、关系中不正确的是：(D)热力学第一定律，上课有例题(A) W = 0(B) Q = 0(C)AU= 0(D) AH = 0(h=u+pv) p10、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度：(A)(A) 一定升高(B) 一定降低(C) 一定不变(D)不定改变12、1mol单原子分子理想气体从298 K， kPa经历：等温，绝热，等压。三条途径可 逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W,W2,W3，三者的关系是：(D )此题的解题方法有两种：一种是直接计算，另一种是作图法，通过面积大小比较得解。(A) W1 W2 W3(B) W2 W1 W3(C) W3 W2 W1(D) W3 W
4、1 W213、下述哪一种说法正确 完成同一过程(D)(A) 经任意可逆途经所做功一定比经任意不可逆途经做功多(B) 经不同的可逆途经所做的功都一样多(C) 经不同的不可逆途经所做的功都一样多(D) 经任意可逆途经所做功不一定比经任意不可逆途经做功多 14、下述说法哪一个错误(C)(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B) 封闭体系的状态即是其平衡态(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 15、封闭体系中,有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径 ( C )(A) 一定是可逆途径(B) 一定是不可逆途径(C)
5、不一定是可逆途径(D) 体系没有产生变化17、在非等压过程中加热某体系，使其温度从T1升至T2,吸热Q,则此过程的焓增量AH为：(C )(A)AH=Q(B) AH=0(C) AH=AU+A(pV)(D) AH 等于别的值20、下列诸过程可应用公式dU = (C- nR)dT进行计算的是：(C )P(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程21、对于一定量的理想气体，下列过程可能发生的是：(A)(1) 对外作功，同时放热(2)体积不变，而温度上升，并且是绝热过程，无非体积功(3) 恒压下绝热膨胀(4)恒温下绝热膨胀(A)(1
6、),(4)(B)(2),(3)(C)(3),(4)(D)(1),(2)恒压下绝热膨胀说明整个绝热过程体系的压力都保持不变，这样的过程不可能。(3) 项吸热为零体系对外做功内能减小温度就降低，由状态方程知PV减小，而压强不变，必然体积减小，不可能发生膨胀过程23、对于理想气体，下述结论中正确的是：(D)(A)(H/T)V= 0(H/V)T= 0(B)(H/T)p= 0(H/p)T= 0(C)(H/T)p= 0(H/V)T= 0(D)(H/V)T= 0(H/p)T= 0I理想气体的U、H仅仅是温度的函数，温度不变，则U、H的增量为022、理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种(此题有两个答案
7、)(B C)S1S 2(A)42CB)3134*=-UUTT12(U)42)3134*5S24、1mol理想气体经可逆绝热过程，功的计算式哪一个是错误的(A) Cv(T1-T2) CpD(C) (p1V1-P2V2)/(y-1)(D) R(T-T2)/( y-1)(A)(D)三条以上25、对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有：(A) 一条(B)二条(C)三条26、1 mol单原子分子理想气体，从始态p= 202 650 Pa，T= 273 K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为 p2=405 300 Pa 则 H 为：(A)(A)kJkJ(C) kJ(D)kJ28、斜方硫的燃烧热
8、等于(A)(A) SO2(g )的生成热(B)SO3(g )的生成热(C)单斜硫的燃烧热(D)零29、石墨的燃烧热但)(A)等于CO生成热(B)等于co2生成热(C)等于金刚石燃烧热(D)等于零30、下面叙述中不正确的是：(C)(A) 对于理想气体，Cp, m与CV, m之差一定是R(B) 对于实际气体，若吸收相同的热量，体系在恒容过程中的温度升高值一定大于恒压过程(C) 对于实际气体，若吸收相同的热量，体系在恒容过程中的内能改变一定小于恒压过程(D) 对于单原子晶体，当温度足够高时，CV约为3RV, m31、 下述说法，何者正确(C)(A)水的生成热即是氧气的燃烧热(B)水蒸气的生成热即是氧
9、气的燃烧热(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热 (D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热32、某气体在恒压升温和恒容升温过程中(无非体积功)所吸收的热量相同，试比较恒压过程体系升高的温度dTp与恒容过程体系升高的温度dTy的大小。(C)pV(A) dTp dTV(B) dTp = dTV(C) dTp、=或(代表不能确定)。(A) W_=_ 0(B) AU_=_ 0(C) AH_=_ 0(D) Q_=_ 034、(1) 体系的同一状态能否具有不同的体积(2) 体系的不同状态能否具有相同的体积(3) 体系的状态改变了，是否其所有的状态函数都要发生变化(4) 体系的某一状态函数改变了，是否其状态必定发
10、生变化35、 5 mol 单原子理想气体的(H/T)V = JKi。| (5/2Rx5=36、氢气可看作理想气体，设H为刚性分子，电子处于基态，其CV m = 5/2R , Cp m =7/2R ，以气体常数 R 表示。37、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行系统的温度由T1升高至T2,则此过程的焓 变等于一零;如果这一反应在恒温匚、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变小于零。第一问：热力学第一定律：U2U=Q+W因为 Q=0, W=-P(V2-V1)，因此U2-U1=-P(V2-V1)U2+PV2=U1+PV1即：H2=Hj第二问：从第一问可以看出作了膨胀功的同时，体系的温度仍然升高，而第二问中需要保持恒温，则体 系必须向外放热才能达到这一要求，即Q0,因此：U2+PV2=Q+U1+PV1，H2-H1=Q，即 H2-HV0,焓变0 38、请说明下列公式适用条件H = QpH = U +pVW = J V2 pdV 体v1Up= nCV, m(T2- T1)pV, m 21封闭体系，恒压且Wf=0 封闭体系封闭体系，Wf=0，可逆过程AH=QpH=U+pVW =j V2 pdV 体vi吟nCvJW)AH=AU+VApH =AU + VAp封闭体系，理想气体，叫=0，单纯p，V，T变化，CV,m是常数 封闭体系，恒容过程
