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1、河北省保定市定州中学2017届高三下学期开学考试化学试卷 一、选择题1.下列实验操作简便、科学且易成功的是()A.将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B.将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰,铜丝恢复原来的红色C.在试管中注入2 mL CuSO4溶液,再滴几滴 NaOH溶液后,加入乙醛溶液即有红色沉淀生 成D.向苯酚溶液中滴加几滴稀滨水出现白色沉淀2 .下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是()表述I表述nA在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条彳下,CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半
2、径比 C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6 H12。6溶于水后均不导电P4O10、C6H12。6均属于共价化合物A. A B. B C. C D. D3 .化学式与俗名相符的是A.小苏打Na2CO3,苛性钠 NaOHB.芒硝 Na2SO4 10H2。,消石灰 Ca(OH)2C.苏打NaHCO3,石灰石 CaCO3D.纯碱NaOH ,食盐NaCl4 .下列有关实验原理或操作正确的是()。H赶考网W B.,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO 和 02制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
3、C.D.图2装置可用于分离乙酸和苯的混合物5.卜列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和 NaOH反应的中和热 H=-57.3kJ/mol ,则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H=2X(-57. 3)kJ/molB. CO 的标准燃烧热是 AH=-283 . 0kJ/mol,则反应 CO(g)+ 02(g) COg)的H=-283 . 0KJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热6.在25C、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是()A.CH3
4、0H(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH = + 725.8 kJ/molB. 2CH 30H(l) + 3O2(g)=2CO 2(g) + 4H2O(l)AH = - 1 452 kJ/molC. 2CH30H(l) + 3O2(g)=2CO 2(g) + 4H2O(l)AH = - 725.8 kJ/molD. 2CH 3OH(l) + 3O2(g)=2CO 2 (g) + 4H2O(l)AH = + 1 452 kJ?mol 17.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCMMgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:加入稍过量的Na2CO3溶液;
5、 加入稍过量的 NaOH溶液;洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干 加入稍过量的BaCl2溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生; 过滤不正确的操作顺序是A.B.C.D.同压下与氮气的密度相同。则该D. 26 : 18 : 138 .由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为(A. 29 : 8 : 13 B. 22 : 1 : 14 C.13 : 8 : 139 .设Na为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 22.4 L CO 2与CO的混合气体中含碳原子数为NaB.常温下,1L 0.1 mol L的NH4NO3溶液中氮原子数为 0
6、.2 NaC.在反应KIO3 + 6HI=KI + 3I 2 + 3H2O中,每生成 3 moll2转移的电子数为 6 NaD.在铁参与的反应中,5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 Na10.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2+H2STB.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C.向明矶溶液中加入过量氢氧化钢溶液:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4 J +AlQ-+2H 2OD. 等物质的量的 NaHCO 3 和 Ca ( OH )2 溶液混合:2HCO3 +Ca2+2OH =CaCO3
7、J +CO2 +2H2O11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Kw = 0+1A. UH,)的溶液中:Na+、K+、SiO32、SO32-B. pH=1 的溶液中:K+、Al3+、SO42-、FC.与镁反应生成氢气的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D. 0. 1mol/L 的 NaHCO3溶液中:NH4+、Mg2+、Br-、AlO 2-12 .下列关于化学键的说法正确的是()A.只存在于分子之间B.只存在于离子之间C.相邻原子之间的强相互作用D.共价键只能存在于共价化合物中13 .将02 mol KMnO 4在一定温度下加热后生成 a mol O2;将剩余固体与过量
8、浓盐酸混合加 热又生成b mol Cl 2,此时镒元素均以 Mn2+形式存在。若 a+b=m,则m的值可能为A. 030 B. 035 C. 040 D. 05014 .反应2A(g)k32B(g) + C(g)(正反应为吸热反应),达到平衡时,要使逆反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是()A.减压 B.降温 C.加压 D.增大B的浓度15 .将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得反应速率分别为:甲:v (H2) =3 mol L- 1 min 1 ;乙:v (N2) = 2 mol L-1 min 1;丙:v (NH3) = 1
9、mol l 1 min1。则三个容器中合成氨的反应速率A. v(甲)丫(乙)丫(丙)B. v(乙)v(丙) v(甲)C. v(丙)v(甲) v(乙)D. v(乙)v(甲)v(丙)16.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热,得 b克固体B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 b克固体D.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重 b克17 .某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,用塔埸钳夹住放在酒精
10、灯火焰上加热,观察到的现象是 ()A.剧烈燃烧 B.发出耀眼白光C.熔化的铝滴落 D.失去金属光泽18 .下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的的是()甲匕的丁A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶COON a19.苯甲酸钠(二/,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 A,已知25c时,HA的Ka=6.25 X 10 5, H2CO的 想=4.7 X 107, Ka2=4.90 X 10 11,在生产碳酸
11、饮料的过程中除了添加NaA外,还需加压充入 CO气体,下列说法正确的是(温度为 25 C,不考虑饮料中其他成分)A.相比于未充CO的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO充气压力,饮料中c(A )不变C.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO3 )+c(CO32 )+c(OH ) - c(HA)c(HA) - = 0,16D.当pH为5.0时,饮料中二也一)20 .有机物甲的分子式为 C9H18。2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有()A. 10 种 B. 14 种 C. 16 种 D. 18 种二
12、、推断题21 .下图为阿托酸甲酯的一种合成路线:1)口13卜物热NmtUI 木 I_1 CQALOH/浓转吗回CH.II - CCWCHjHCOOQH/催化剂 ,fHO商Q-CHCOOCHj已知:反应为取代反应,另一反应产物为乙醇请回答下列问题:(1)已知A为芳香烧,其核磁共振氢谱中出现5个蜂,其面积比为 1:1:2:2:2 ,则A的名称为,若要检验有机物 B的官能团,则所使用的试剂除了有机物 B和水之外, 还需要的试剂有、 (填化学式)。(2)写出有关的化学方程式反应;反应。(3)阿托酸甲酯所含官能团的名称为 ;阿托酸甲酯有多种同分异构体,其中苯环上只有一个支链,既能与NaHCO溶液反应,又
13、能使澳的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。(4)阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示:II姓霸步反腐C-CH;CH。八1一 Vccooai3ch2zk陆化反应一+ f VCCOOH*已知在多步反应过程中进行了下列4种不同的反应类型,请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号 a.取代反应b .消去反应c .加成反应d .氧化反应三、简答题22. 1 000mL某待测液中除含有 0.2mol , L1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种:阳离了K、NH+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl-、Br-、CO2-、HCO、SO2-、SO2-现进行如下实验操作(每
14、次实验所加试剂均过量)BK心溶液滤液ANfiOH4气体RI (标准状况下为2241JH白色沉淀h|19:处Cl1 T翩Q浅黄军也溶液C| 百色沉淀c|沉淀人稀硝酸无色气体力(11(1)(2)(3)写出生成白色沉淀 B的离子方程式待测液中肯定不存在的阳离子是 若无色气体D是单一气体:阴离子Cl-Brco2-HCOSO2-SO2-浓度/mol.L -将阴离子的物质的量浓度填入上表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“? ” 广判断原溶液中 k是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由:(4)若无色气体 D是混合气体:待测液中一定含有的阴离子是 。沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是 (写化学式)。参考答案1. . B【解析】A.制取乙酸乙酯时,将浓硫酸注入乙酸和乙醇的混合溶液中,相当于浓硫酸的稀释,故A错误;B.在加热条件下,Cu和氧气反应生成黑色的CuO,乙酉I和CuO发生氧化反应生成Cu,所以将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰,铜丝恢复原来的红色,故B正确;C.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件下,所以在试管中注入2 mL CuSO溶液,再滴加足量 NaOH溶液后,加入乙醛溶液即有红色沉淀生成,否则不