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1、一教学目标：1. 知识与技能 理解化学平衡移动的涵义； 理解浓度、压强对化学平衡的影响； 掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向；2. 过程与方法使学生经历探究“浓度对化学平衡影响”的过程，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力； 重视化学实验，充分发挥实验的作用；密切联系实际，理解理论的指导作用；正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、压强对化学平衡的影响； 学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工；3. 情感态度与价值观通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识
2、的获取，文化的欣赏； 培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点；二教学重点：浓度、压强对化学平衡的影响。三教学难点： 勒夏特列原理的归纳总结。四教学过程【提问】化学平衡状态有什么特征？什么反应才会存在化学平衡？【引入】我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解） V（结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解） V（结晶） 那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。 那么，化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当
3、条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？【板书】二、影响化学平衡的因素1. 浓度对化学平衡的影响【实验探究一】探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72 + H2O= 2CrO42 + 2H+ (K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色)实验步骤：取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。步骤滴加310滴浓H2SO4滴加1020滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液【交流讨论】 得出结论：【实验探究二】实验原理：Fe3 3SCN= Fe（SCN）3 （红色）
4、实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液显红色。 （1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。 （2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液35滴，观察现象，填写下表。编号12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论【思考与交流】1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从
5、中你能否推知影响化学平衡状态的因素？【小结】（1）浓度对化学平衡的影响的规律 在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。（2）请同学们用v-t图表示下列平衡的移动：减少反应物的浓度 增大生成物的浓度 减少生成物的浓度【过渡】温度会对化学平衡产生什么影响呢？【板书】2.温度对化学平衡的影响【实验探究三】温度对化学平衡的影响（阅读教材30页实验2-7）【引导、小结】2NO2=N2O4， H=-56.9kJ/mol，热水中NO2的浓度升高，冰水中的NO2的浓度降低，化学平衡发生了改变，生成NO2的方向即是反
6、应的吸热方向，反应NO2的方向即是反应的放热方向。【结论】升高温度化学平衡向吸热方向移动，降低温度化学平衡向放热方向移动。【讲述】通过分析我们发现改变外界条件可能会影响化学平衡，所以我们讲的化学平衡状态应该是在一定条件下建立的，要改变化学平衡状态就要改变反应速率使v正与v逆不相等。【小结】经过大量的实践，由法国化学家勒夏特列总结出了一条规律，被称为勒夏特列原理，也称为化学平衡移动原理。【板书】勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。【思考】注意理解“减弱”的意义 勒夏特列原理中的“减弱”这种改变，是不是“消除”？ 勒夏特列原理只考虑有单个条件改变？ 勒
7、夏特列原理适用于任何动态平衡体系？【过渡】催化剂对化学平衡移动有影响吗？压强对化学平衡移动有影响吗？是如何影响的？是否对所有的化学平衡都有影响？【板书】3.压强对化学平衡的影响分组讨论，完成下表 化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系以一般反应：mA（气）+n B（气）= p C（气）+qD（气）+Q（千焦）通式为例，来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。反应特征改变条件vt图象改变条件瞬间达到平衡前平衡移动方向达到新平衡v正v逆v正与v逆的关系A转化率B转化率Q0升高温度降低温度Q 降低温度m+nV变小增大压强减小压强m+n=p+q加入惰性气体V不变=V变大=V变小增
8、大压强减小压强m+np+q加入惰性气体V不变=V变大p+q 正反应是放热反应B.m+np+q 正反应是吸热反应C.m+np+q 逆反应是放热反应D.m+n0处于平衡状态（已知m+np+q），下列说法正确的是 （ ）升温时C（B）/C（C）的值减小 降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大加入B后，A的转化率变大ABCD4、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO2+H2= CO+H2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：H2=CO=amol 乙：CO2=amol H2=2amol 丙CO2=H2=H2O=amol，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的
9、是A、丙甲乙 B、甲乙丙 C、乙丙甲 D、乙甲丙5、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知： A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。 C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。 D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。6、在PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl2，达到新平衡后，含37Cl的PCl3的物质的量与原平衡相比 A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定7、下列事实不能用勒夏特列原理说明的是A、往氢硫酸溶液中加入盐酸，S2
10、-降低。B、温度不变时，敞口久置于空气中的饱和KNO3溶液含有晶体析出。C、在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量。D、在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。8、反应A(g)+xB(g)=yC(g)，将A与B按体积比1:x混合反应当A的转化率是50%时，反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 （同温同压），则x、y的值可能是 A、3，4 B、3，2 C、3，3 D、1，19、某温度下，反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A、恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深B、恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小C、恒
11、容，升温正反应速率减小D、恒容，充入H2，I2的百分比含量降低化学平衡状态是与外界条件有关的。外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立新条件下的另一种平衡状态。这种改变的过程，叫化学平衡的移动。板书 四、影响化学平衡的因素1、内因：物质本身的性质。2、外因：浓度、温度、压强等。（1）、浓度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。注意：气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动。 过渡 我们知道，加热可以加快固体溶解，那同时也可以提高结晶速率，那么温度对化学平衡有没有影响呢？（2）、温度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡商着吸热反应的
