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1、西安市2019年高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上薛城期中) 某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g) + S(g) SO2(g) K1 ；H2（g）+ SO2（g） O2（g）+ H2S（g）K2 。则反应H2(g)+S(g) H2S(g) 的平衡常数是（ ） A . K1+ K2B . K1 K2C . K1 K2D . K1K22. （2分） (2016高三上武清期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用B . lmol Na2O2与足量水反应产生O2 ，
2、 理论上转移的电子数约为26.021023C . 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HBHAD . 恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小3. （2分） (2018高一下北京期中) N2 (g)与H2 (g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g): 下列说法正确的是（ ） A . I中破坏的均为极性键B . IV中NH2与H的总键能大于NH3中总键能C . II、III、IV均为放热过程D . N2 (g)+3H2 (g) NH3
3、(g) H04. （2分） (2016高二上黄陵期末) 某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的H为（ ） A . H0B . H0C . H=0D . 无法判断5. （2分） (2017高二上芜湖期末) 下列说法可以证明反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已达到平衡状态的是（ ） A . 1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B . 1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C . N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2D . 1个NN键断裂的同时，有6个HN键形成6. （2分） (2016高一下定兴期中) 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1CO2（g）+C（s）=2CO（
4、g）H22CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H33CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A . H10B . H20C . H30D . H407. （2分） (2019高二上中山期中) 恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H= Q kJmol1 在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 反应的平衡常数 B . Q 0C . 高温有利于该反应的自发进行D . A点混合气体的平均摩尔质量大于B点8. （2分） (2019高二上屯溪期中) 目前工业上
5、处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2浓度的废水中加入H2O2 ， 使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . 313K时，在0100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 molL-1s-1B . 对比实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解C . 对比实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同D . 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液9. （2分） (2017高二上西安期末) 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g
6、）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2015柳州模拟) 下列有关叙述不正确的是（ ） 选项已知解释与结论A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池Al作正极，Cu作负极B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）该反应在常温下能自发进行该反应的H0C常温下，Ksp（AgCl）=1.81010、Ksp（AgBr）=5.41013向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时， =3103D向Fe（NO3）2溶液
7、中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3+A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据
8、所得出的结论错误的是（ ）A . 增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B . 实验和的v(Br2)相等C . 增大c(HCl)，v(Br2)增大D . 增大c(Br2)，v(Br2)增大12. （2分） (2016高二上保定期末) 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I（s）NH3（g）+HI（g），2HI（g）H2（g）+I2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=0.5molL1 ， c（HI）=4molL1 ， 则NH3的浓度为（ ） A . 3.5molL1B . 4molL1C . 4.5molL1D . 5molL113. （2分） 下列叙述中正确的是A
9、. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的H不同B . 常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C . 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D . 化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能14. （2分） 反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A . v（A）=1.5 molL1s1B . v（C）=0.5 molL1s1C . v（D）=0.6 molL1s1D . v（B）=0.4 molL1s115.
10、（2分） 将10moLA和5moLB放入10L真空容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g），在最初的02秒内，A的平均速率为006moL/（Ls），则在0.2秒时，容器中C的物质的量为（ ） A . 012molB . 008molC . 004molD . 08mol16. （2分） (2016高一下天水期末) 1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ，则a和b的数值可能是（ ） A . a=1，b=1B . a=
11、2，b=1C . a=2，b=2D . a=3，b=317. （2分） 反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少06 molL1。对此反应速率的表示正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是04 molL1min1B . 分别用B，C，D表示的反应速率之比是321C . 在2 min末的反应速率，用B表示是03 molL1min1D . 在2 min内的反应速率，用C表示是03 molL1min118. （2分） (2016高一下建湖期中) 密闭容器中有反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 2s后HCl的浓度由2mol/L减小到1mol/L，求该反应的速率（
12、 ） A . 1mol/（Ls）B . 0.5mol/（Ls）C . 1.5 mol/（Ls）D . 无法计算二、 填空题 (共2题；共13分)19. （10分） (2016高二上吉林期中) 现有反应aA（g）+bB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： （1） 该反应的逆反应是_热反应，且a+b_p（填“”“”或“=”） （2） 减压时，A的质量分数_（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率_ （3） 若加入B（体积不变），则A的转化率_，B的转化率_ （4） 若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比 将_（5）
13、若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ （6） 若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色_，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_（填“变浅”“变深”或“不变”） 20. （3分） (2016高一下武城期末) 某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X，Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图反应在t1 min时到达平衡，如图所示： （1） 该反应的化学方程式是_ （2） 若上述反应中X，Y，Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为_；在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）为_ 三、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） 50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热试回答下列问题： （1） 如果将环形玻璃搅拌棒改
