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1、离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。号实际：=、“一-”、r、一 等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂 失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。题组一滴加顺序不同反应的离子方程式的书写1 .按要求书写下列反应的离子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液向 AlCl 3溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液直至过量 ;
2、向NaOH溶液中逐滴滴加 A1C13溶液直至过量 ;(2)NaAlO 2溶液和盐酸溶液向NaAlO 2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 ；向盐酸溶液中逐滴滴入 NaAlO 2溶液直至过量；(3)Na2CO3溶液和稀盐酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 ；向稀盐酸中滴入 Na2CO3溶液 o(4)AgNO 3溶液和氨水向AgNO 3溶液中逐滴滴加氨水直至过量 ;向氨水中逐滴滴加 AgNO 3溶液直至过量 。提醒 (1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。题组
3、二定量型离子方程式的书写2 .按要求书写下列反应的离子方程式：(1)NaHCO 3溶液分别与少量澄清石灰水，过量澄清石灰水反应的离子方程式。(2)NH4HCO3溶液分别与少量 NaOH溶液，过量 NaOH溶液反应的离子方程式。(3)NaHSO4溶液分别与少量 Ba(OH)2溶液，过量Ba(OH) 2溶液反应的离子方程式。(4)向明矶溶液中滴加 Ba(OH)2溶液：使SO4完全沉淀，使 Al3+完全沉淀。向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：使SOf完全沉淀，使 Al3+完全沉淀。(6)向含有Fe3+、Cu2+、H +的溶液中加入铁粉：只有红色物质析出，有气泡冒出。(7)向一定量
4、的FeBr2溶液中分别通入少量Cl2,过量Cl2,等量Cl2反应的离子方程式。方法技巧1 .“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的 “少定 ”，即将量少的反应物的计量数确定为 1，而 “多变 ” 即过量的反应物的计量数根据反 应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。2 判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I Fe2 + Br Cl ,氧化性 Ag+Fe3+ Cu2+H + Fe2+ Zn2+等。根据强弱规律，判断反应顺序。同
5、一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。分步计算。先判断过量，后计算。(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。 例如， 某溶液中含有Al3、 NH 4 、H + ,向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH+OH =NH3H2。，则生成的NH3H2。与 H +、Al 3 +都不能大量共存，会发生反应：NH 3 H2。+ H + =NH 4 + H2O , Al 3 + + 3NH3 H2O=Al(OH) 3J + 3NH4。因此，OH.应先与H +反应，再与 Al3+反应，最后与 NH才反应。
6、 判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。题组三高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编类型一常见“ 陷阱 ” 设置型3 .正误判断，正确的划，错误的划“X” 。(1)氯气溶于水：Cl2+ H2O=2H + + Cl + Cl。()(2)Na2CO3 溶液中 C。2 的水解：C。2 + H2O=HCO3 + OH ()酸性溶液中 KI0 3与KI反应生成I2： I。3 +6H+=|2+3H2。()(4)向稀 HN0 3 中滴力口 Na2SO3溶液：SO2-+ 2H+=SQ T + 士。()(5)向 CuSO4溶液中加入 Na2O2： 2Na2O2+2Cu2 +2H
7、2O=4Na +2Cu(OH) 2 J +。2 f ()(6)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量 FeSd溶液，反应的离子方程式为 2Fe2+ + Cl。+ 2H =Cl + 2Fe3+H2O()(7)Cu 溶于稀硝酸：Cu + 2h + +NO3=Cu2 + +NO2 T + H20()(8)用 CH3COOH 溶解 CaCO3： CaCO3+2H+ =Ca+或。+ C02 仙)(9)Cl2 通入 NaOH 溶液：Cl2+OH =Cl +Cl。+大。()(10)NaHCO3溶液中加入稀 HCl : C03 +2H+=H2O+C02 f ()(11)AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al
8、3 +4NH3 H20=Al。2+4NH4+ 2H2O()(12)Fe2(SO4)3 和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3+S04 + Ba/+30H =Fe(OH) 3 J + BaSO4J ()类型二定量书写判断型4 .正误判断，正确的划，错误的划“X” 。(1)NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3+ Ba2+OH =BaCO3 + H2O()(2)向 Al 2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3H2O: Al 3+ + 4NH 3 H 2O=Al(OH) 4 +4NH；()(3)向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2： SiO3 + SO2+H2O=
9、H2SiO3 J + SO2 ()(4)离子方程式 2Ca2+ + 3HCO 3 + 3OH 2CaCO3 J + CO2 + 3H2O 可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应()NaHCO 3与澄清石灰水反应()Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应()NH4HCO3与澄清石灰水反应()向 NaAlO 2溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH) 3： CO2+2H2O+AIO 2=Al(OH) 3 J + HCO3 ()(6)(NH 4)2 Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2： Fe* +2OH =Fe(OH)2 J ()(7)Ca(HCO 3)2 溶液与少量
10、 NaOH 溶液反应；HCO 3 + OH + Ca2 =CaCO3 J + H2O( )(8)0.01 mol L 1 NH 4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol L 1 Ba(OH) 2 溶液等体积混合： Nh4 + A13+ + 2SO4 +2Ba2+4OH =2BaSO4 J + Al(OH) 3J + NH 3 H2O()失误防范1 .常规“陷阱”设置(1)原理错误；(2)拆写错误；(3)配平错误；(4)符号运用错误。2 .定量型离子方程式书写正误判断的审题要求依据选项，看准 “少量”、“过量”或“等量(2)根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离
11、子是否还能继续反应，如向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量的 NaOH溶液，由于 HCO3 + OH =CO3 +H2O, W Ca2+和 CO3 不能大量共存， Ca2 + +CO2 =CaCO3j ,即 HCO3 + Ca2+ + OH =CaCO3 + H2O。答案：1. (1)Al3+3OH =Al(OH) 3 J Al(OH) 3+OH =AlO 2+ 2H2O Al 3+ + 4OH =AlO 2 + 2H2O3AlO 2+Al3 + + 6H2O=4Al(OH) 3 J(2) AlO 2 +H + + H2O=Al(OH) 3 JAl(OH) 3+3H +=Al 3+ + 3“O
12、AlO 2 + 4H =Al3 + 2H2OAl 3 + 3AlO 2 + 6H 2O=4Al(OH) 3 J(3) CO2 + H +=HCO3HCO 3 + H + =H2O + CO2 T CO3 +2H + =H2O + CO2 T(4)Ag +NH 3 H2O=NH； + AgOH J AgOH + 2NH 3 H2O=Ag(NH 3)2 + +2H2O+OH Ag + + 2NH 3 H 2O=Ag(NH 3)2 +2H 2OAg(NH 3)2+ + Ag + + 2H2O=2AgOH J + 2NH 42. (1)2HCO3+ Ca# + 2OH =CaCO3 J + CO2 +
13、2H2O HCO3 + OH +Ca2+=CaCO3 + H2O(2) HCO 3 + OH =CO2 + H2O NH 4 + HCO 3 + 2OH =CO2 + H2O + NH 3 H2O(3) 2H + + SO4 +Ba2 + + 2OH =BaSO4 J +2H 2O H+ + SO2 + Ba2 + + OH =BaSO4 J + H2O(4) Al3 + + 2SO2 + 2Ba2 + + 4OH =AlO 2 + 2H2。+ 2BaSO4 J 2Al3 + + 3Ba2 + + 3SO4 + 6OH =2Al(OH) 3 J + 3BaSO4 J(5)NH； + Al3 +
14、2SO2 +2Ba2 +4OH =NH3 H2O+Al(OH) 3 J + 2BaSO4( 2Al3 + + 3SO4 + 3Ba2 + + 6OH =2Al(OH) 3 J + 3BaSO4 J(6)2Fe3 + Fe=3Fe2+ , Cu2 + + Fe=Cu+ Fe2+2Fe3 + Fe=3FM , Cu2 + Fe=Fe2 + Cu, 2H + Fe=Fe2 + H2 T(7) 2Fe/+ Cl 2=2Fe3+ + 2Cl 2Fe2 + + 4Br + 3Cl 2=2Fe3+ + 2Br? + 6Cl 2Fe2 +2Br + 2Cl 2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl3 . (1)
15、x (2)x (3)x4 .，(2)X (3)X (6)x J (8),(4)x (5)， (6)x x (8)x (9)x (10) x (11) x (12) x(4)，X X ，警惕“陷阱”设置，突破离子共存在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱” ，做题时应引起注意。1 .警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则 Cu2+、Fe3+、Fe2+、CrO4 MnO 4等有色离子不能大量存在。2 .警惕溶液酸、碱性的几种表示方法(1)表示酸性溶液的是 pHc(OH)或c(OH) = 10(814) mol L 1(25 C)；能使pH试纸 显红色的溶液；能使甲基橙显红色或橙色的溶液；能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。(2)表示碱性溶液的是
