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1、湖北省2021版高一上学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 苯酚遇石蕊显红色B . 包装用材料聚氯乙烯属于烃C . 食用花生油能发生水解反应D . PX项目中的对二甲苯属于饱和烃2. （2分） (2019静安模拟) 铯 可用于超高精度原子钟，下列对于 和 描述错误的是（ ） A . 互为同位素B . 化学性质相同C . 质量数不同D . 核外电子数不同3. （2分） (2016高一下天水月考) 实际存在的 H、 H、 H、H+和H，它们是（ ） A . 氢的五种同位素B .
2、五种氢元素C . 氢的五种原子D . 氢元素的五种不同微粒4. （2分） (2016高一上福州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 由一种元素组成的物质一定是单质B . 凡是能电离出H+的化合物都是酸C . 碱能电离出OH而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱D . 氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质5. （2分） 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（ ）蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子盐酸、漂白粉、天然油脂都是混合物分馏、干馏、裂化都是化学变化 植物油、裂化汽油都可与溴水反应A . B . C .
3、 D . 6. （2分） (2017高一上汕头期中) 以下四组物质的水溶液，其中仅用溶液间的两两混合，就可以完成鉴别任务的是（ ） A . MgCl2 Na2SO4 BaCl2 KOHB . BaCl2 AgNO3 CaCl2 HNO3C . NaOH Na2SO4 KNO3 HClD . HCl Na2CO3 Na2SO4 BaCl27. （2分） (2016高二下盘山期中) 下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ） A . H2OB . CH4C . SiH4D . NH4+8. （2分） 下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（ ） A . C与 C互为同位素B . 乙烯分子的结构简式：C
4、H2=CH2C . 氟离子结构示意图： D . OH的电子式： 9. （2分） 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A2B4C ，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是 （ ）A . 11.43B . 22.85C . 80.01D . 160.0210. （2分） (2016高二上武汉期末) 已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ） A . X的化学式为C10H10O6B . X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C . 1mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分
5、别为3mol、5mol、1molD . X既可以和乙醇又可以和乙酸发生酯化反应11. （2分） (2016高二下惠州开学考) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（ ） 实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B制备Fe（OH）3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色C证明碳酸的酸性强于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸胶体D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A . AB . BC . CD . D12.
6、 （2分） 某元素最高正价与负价绝对值之差为6，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ） A . KClB . MgOC . K2SD . NaF13. （2分） 下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D . 使用pH试纸测某溶液的pH时，应先将试纸润湿再测定14. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列有关实验操作的说法正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸
7、干后，才能停止加热B . 检验氨气时，需用玻璃棒沾取湿润的红色石蕊试纸靠近导管口C . 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出15. （2分） 中国稀土含量丰富，稀土元素用RE表示在稀土元素提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4 ， 使稀土元素转化为沉淀RE2（SO4）3Na2SO4xH2O析出，反应式RE2（SO4）3+Na2SO4+xH2O=RE2（SO4）3Na2SO4xH2O（x=12）下列叙述正确的（ ） A . 反应生成的沉淀属于复盐B . 该反应一定在强碱溶液中进行C . 产生沉淀的反应为
8、复分解反应D . 产生沉淀的变化属于氧化还原反应16. （2分） (2016高二下东台月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图2表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大二、 综合题 (共6题；共45分)17. （4分） (2016高一下邯郸期中) 写出下列物质的电子式：
9、（1） MgCl2_； （2） NaOH_； （3） HClO_； （4） H2O2_ 18. （6分） 过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂（1） H2O2含有的共价键类型为_（2） H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H2O2分子间能形成_ 有关（3） 实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2，该反应的化学方程式为_（4） 经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程_（5） 现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定
10、其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于100mL）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入10mL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00mL，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为_，原H2O2溶液的浓度为_ g/L19. （4分） 有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）已知A为淡黄色固体，B为常见的无色液体，C为两种元素组成的化合物，摩尔质量为150g/mol，E为单质气体，F为气态氢化物，有臭鸡蛋气味，G为两性氢氧化物，K为常见的酸请回答下列问题：（1）
11、C的化学式为_（2）B的电子式为_（3）写出反应A+BD+E的化学方程式：_（4）写出反应D+GH的离子方程式：_20. （11分） 亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收 （1） （一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用： 加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_、Fe3+SCNFe（SCN）2+（2） 加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中
12、有少量Fe3+该离子存在的原因可能是（填编号）_ A药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B在制药过程中生成少量三价铁C药品储存过程中有少量三价铁生成（3） 药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由_ （4） （二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2+8H+MnO4=5Fe3+Mn2+4H2O准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配 制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL 该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是 （填序号）
13、A . 蒸馏水B . 稀盐酸C . 稀硫酸D . 稀硝酸（5） 本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_（填编号） （6） 请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？ 21. （8分） (2018孝义模拟) 三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3 ， 反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3 2PCl3+O2=2POCl3PCl3、POCl3的部分性质如下：熔点/沸点/其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HClPOCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去) ：（1） 仪器a 的名称为_，B装置中长颈漏斗的作用是_。 （2） 装置E用来制取Cl2，反应的离子方程式为_。 （3） 为使实验顺利进行，还需补充的装置为_。 （4） 反应时，需严格控制三个条件：先制取_，缓
