弱电解质的电离专题

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1、第三章 弱电解质的 电离平衡第一节 弱电解质的电离平衡教学目的：1、使学生了解强、弱电解质与结构的关系；正确书写电离方程式2、使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响 教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动 教学难点：外界条件对电离平衡的影响教学过程：复习提问：电解质、非电解质及强、弱电解质的概念。分析强、弱电解质与结构的关系板书：一、强、弱电解质1、强电解质与弱电解质的比较电解质在水溶液中可根据离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质，它们的区别如下电解质强电解质弱电解质键型离子键极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存有电禺平衡表示方法电离

2、方程式用“=”电离方程式用“”电解质在溶液中的存在形式水合离子分子、水合离子电解质的强弱由物质内部结构决定。弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离 出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析CH3COOH 的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H+和 CH3COO，H+和CH3COO-又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子 的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样， 最终也能达到平衡。非电解质：非金属氧化物如： NH3、SO

3、3、NO2、P2O52、电解质的强弱与导电性的关系电解质的强弱在一定情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性的强弱是由溶液中离子浓度大 小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱；而某弱电解质虽然电离程 度小，但浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强， 弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。电解质的导电与金属导体的导电有何不同？t二、弱电解质的电离平衡：回忆：化学平衡建立的条件 v = v正逆推断：弱电解质的电离平衡是如何建立的？因为开始时 c（CH3COOH） 最大，而离子浓度最小为 0，所以弱电解质分子电离成离子的速率从大到小变化；离子结合成

4、电解质分子的速率从小到大变化。1、电离平衡定义：2、电离方程式的书写弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，电离平衡与化学平衡类似，书写电离方程式时也要用 表示。CHCOOH 二 CH3COO- + H+ NH3 H2 二 NH4+ +OH- H2 二 H+ OH-3、弱电解质的电离平衡特征：弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征： “动”电离平衡是动态平衡“定”在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。 “变”电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动。4、影响电离平衡移动的因素有： 浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解质的电离程度越大。

5、 温度：电离过程需吸收能量，所以升高温度，电离程度增加。 同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度减小。 离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度变大。例如：O.lmol/L 的 CH COOH 溶液 CH COOHCH CO0+H+电离程度N(H+)C(H+)导电能力加水增大增多减小减弱升温增大增多增大增强加 NH Al4减小减少减小增强加HCl减小增多增大增强加 NaOH增大减少减小增强I133 3_I1例1、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正 确的是A. A为非电解

6、质B. A是强电解质C. A是离子晶体D. A是弱电解质解析：在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而离子化合物均为强电解质，故应选 B、C 例 2、 某学生课外活动小组利用如图所示装置做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试 管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能 ;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：。解析：红色溶液受热颜色变浅，原因是溶液中溶质挥发，冷却后恢复红色，溶质又溶 解于水，因而原溶液是稀氨水和酚酞溶液，红色变浅的原因是NH3H2O受热时氨逸 U 出，所以颜色变浅。答案：稀氨水和酚酞；稀氨水中的氨气逸出，所以溶液的颜色变浅。例3、在25C时，用蒸馏水稀释lmol/L

7、氨水至O.Olmo 1/L,随溶液的稀释，下列各项中始终保持C (OH - )C (NH + )C (NH - H O) 4 32增大趋势的是 A. C (NH 3 H 20 )B. C (OH - ) C.C(NH 4+ )D. C(OH -)解析：一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(0H -)和n(NH 4+)增大，但C(OH -)和C(NH 4 +)减小。A、B、C各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度比等于其物质的量之比。答案：A例 4、把 0.05molNaOH 固体，分别加入下列 100mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()A、自来水 B、0.5mol/L

8、 盐酸 C、0.5mol/L 醋酸 D、0.5mol/L NHCl 溶液4解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在HO中，CH COOH中加入NaOH固体，离子浓23度都增大，向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向NHCl中4 加入 NaOH 固体，离子浓度基本不变。答案： B、 D。例5、试用电离平衡移动原理解释：为什么氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液？(已 知：氢氧化铝在溶液中存在以下两种电离平衡：H O+AlO -+H+Al(OH)A13+3OH-)2 23解析：因为氢氧化铝在溶液中存在如下两种电离平衡：H O+AlO -+H+ = Al

9、(OH) = A13+3OH-当往Al(OH)里加酸时，H+立即跟溶液里少量的OH-起反应而生成水，这就会使Al(OH)33 按生成A13+3OH-的形式电离，平衡向右移动，Al(OH)不断溶解，最终生成A13+。当往Al(OH) 33 里加碱时，OH-立即跟溶液里少量的H+起反应生成水，这样就会使Al(OH)按生成H O+AlO -+H+的 322形式电离，平衡向左移动，Al(OH)不断溶解，最终生成AlO-。32练习 1一、选择题：(每题有 1-2 个正确答案)1、下列物质中，属于电解质的是()NaCl溶液D、全部熔融态铁液氯冰醋酸BaSOH O SO4 2 2A、B、C、2、区分强弱电解

10、质的标准是() 3、下列反应的离子方程式正确的有( )A、化学键 B、电离程度C、溶解度大小D、溶液导电能力的强弱A、碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca2+HCO -+OH-=CaCO I +H O3 32B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO +CO 2-+H O=2HCO-2 323C、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl +2OH-=3Cl-+ClO-+H O22D、FeBr 溶液中通入足量的 Cl ： 2Fe2+Cl=2Fe3+2Cl-2 2 24、用浓度为0.5mol/L的醋酸与锌反应，若先向该溶液中加入较多的醋酸钠固体，则产生H的2 速率将A、变快B、变慢C、先变快，后变慢D、不变

11、5、一定量的盐酸跟足量的铁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的 H 的总量，可2向盐酸中加入适量的( )A、 NaOHB、 CHCOOH C、 HO D、 CH COONa 固体3 236、物质的量浓度相同的NaPO、NaHPO、NaHPO、H PO四种溶液中，c(PO 3-)的大小顺342424344序是A、 B、C、D、7、 欲使醋酸溶液中的CH COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是()3A、 NaOHB、 NaHCO C、 CHCOOK D、 Mg338、 下列说法中，正确的是()A、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。B、冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。D

12、、相同温度下,O.lmol/LNHCl溶液中NH+的浓度比O.lmol/L氨水中NH +的浓度大。 4 4 4C、盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。22导/|导/导/导电电电厂、电/能/ 能A能能力1*/力f力力、/Xj/OSO2量OSO2量OSO2量OSO2量ABCD10、与出下列物质在水中的电离方程式：9、下列图中，能正确表示饱和HS溶液中通入过量SO后溶液导电情况的是()(1) HS；(2)Fe(OH) ；23(3)HClO；(4)CH COONH；4 34(5)KAl(SO):(6)NaHSO:4 24(7) NaH PO。2411、在a、b两支试管中，分别加

13、入形态相同，质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别 加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1) a、b两支试管中的现象，相同点是:不同点是:原因是(2) a、b两支试管中生成气体的体积，开始时a于b,反应完毕后生成气体的总体积是a于b，原因是。12、 在醋酸溶液中存在着如下平衡：CH COOH 二H+CH COO-，改变外界条件，对醋酸的电离33 平衡有什么影响？加入物质加NaOH固体通入氯化氢加CH COONa固体3加水加热平衡移动方向13、下列图像是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电 流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，

14、以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是:与B图变化趋势一致的是:与C图变化趋势一致是的。Om/gAOm/gBOm/gC(1) Ba(OH)溶液中滴入HSO溶液至过量2243)澄清石灰水中通入 CO 至过量2( 2)醋酸溶液中滴入氨水至过量(4) NH Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体416、在 0.5L2mol/L 的 Na CO 溶液中加入 0.5L2mol/L 的 Ba(OH)溶液；在 0.5L2mol/L 的 (NH ) SO232424溶液中加入 0.5L2mol/L 的 Ba(OH) 溶液。两种混合液中哪种导电能力强？为什么？写出有关的 2离子方程式。参考答案1、C 2、B 3、B 4、 二、11、(1) HS = H+HS-,2(2) Fe(OH) 匚 Fe3+20H-3