《2014高三鲁科版化学一轮复习精品练习1--钠及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014高三鲁科版化学一轮复习精品练习1--钠及其化合物（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1讲钠及其化合物基础热身1 下列关于化学学习和研究的说法错误的是（）A化学模型有助于解释一些化学现象B. 质量守恒定律是大量实验事实的总结C. 化学家提出的假设都能被实验证实D 化学基本原理的应用是有一定条件的2. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A .钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性3. 在庆祝中华人民共和国成立60周年的晚会上，焰火贯穿了晚会的始终，成为最吸引“眼球”的晚会印象。焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是（）A .非金属单质燃烧时火焰均为无色B .所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.
2、NaCI与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4. 潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，大大提高了热能的传递和转化效率。下列有关说法不正确的是（）A .原子半径：NaAIB. 将铝钠合金投入一定量的水中若无固体残留，则n（Al） w n（Na）C. 铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出D. mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小5. 根据下列实验内容得出的结论不正确的是（）结论Na与出0反应生成了 NaOH , Na不能该气体一定是。2选项实验内容A将Na投入CuSO4溶液中有蓝色沉淀生成把Cu2+置换出来B将Na2O2投
3、入水中，有气体生成C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有碳酸根离子D往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+能力提升6. 16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500 C。最后容器内的物质是（）A . Na2CO3、Na2O2 和。2B. Na2CO3、O2 和出。C. Na2CO3、CO2、O2和 H2O（g）D. NaHCO3、Na2CO3和。27. 2012南江模拟表面已被氧化的金属钠的质量为10.8 g ,投入水中完全反应后，收集到H2的质量为
4、0.2 g,则被氧化的钠的质量为（）A . 9.2 gB. 7.8 gC. 4.6 g D. 2.3 g& 2012南昌调研Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法 中正确的是（）A .两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B. 与水反应时，水都做氧化剂C. 与盐酸反应都只生成一种盐D .溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红9. 2012南昌调研下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（ ）A .少量过氧化钠投入 AICI 3溶液B. Ba（OH） 2 溶液与（NH 4）2SO4C. FeCl3溶液与NaHCO 3溶液混合加热D .明矶溶液与小苏打溶液混合10.
5、 2012济宁期末已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是 （）点燃 溶于水惰性电极电解A + B C C 溶液 A + B 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na 若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H? 若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则 B可能为Fe 若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA . B .C. D .11. 2012 宁德测试下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A .将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B. 1 mol Na 2O2与 出0完全反应，转移 2 mol电子C. 充分加热等物质的量的Na2O2和NaH
6、CO 3的混合物，剩余物质为Na2CO3D. a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na?。?充分反应后，固体质量增 加a g12. 2012 黄冈期末25 C、101 kPa 下：1 2Na（s） + 2O2（g）=Na2O（s） H1= 414 kJ/mol ； 2Na（s） + O2（g）=Na2O2（s） H2= 511 kJ/mol。下列说法正确的是（）A .和生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B. Na与足量O2反应生成Na?O,随温度升高生成 NazO的速率逐渐加快C. 25 C、101 kPa 下，Na2O2（s）+ 2Na（s）=2Na2O（s） H=+ 31
7、7 kJ/molD .和产物中的阴阳离子个数比均为1 : 113. 有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：pY 和 H Z讳1图 K1 1(1) 若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为，Z的电子式为； Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为(2) 若X、Y、Z均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1 mol/L的三种物质的溶液 pH :YXZ7， 则的化学方程式为? 的离子方程式为(3) 若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，
8、的反应条件为电解，则的化学方程式为 ?的离子方程式为14. 某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。(1) 方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质 量， 计 算。 实 验 中 加 热 至 恒重 的 目 的是A BC图 K1 2 实验前应先分液漏斗中应该装(填“盐酸”或“稀硫酸”)。D装置的作用是? 实验中除称量样品质量外，还需称 装置(用字母表示)前后质量的变化； 根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足
9、量氯 化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算： 过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有 ; 试 验 中 判 断沉 淀是否 完全 的 方 法 是 ? 若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g ,干燥的沉淀质量为19.7 g,则样品中碳酸钠的质量分数为(保留一位小数)。挑战自我15. 汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解
10、。经检测，可溶物为化 合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙， 生成的氮气折合成标准状 况下的体积为6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物 丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题： 甲 的 化 学式 为 , 丙 的 电 子式 为若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为红 棕 色 粉 末 的 作 用 是(4) 以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。A . KCI B. KNO3C. Na2S D. CuO(5
11、) 设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)1. C 解析化学家提出的假设有些能被实验验证，有的则不能，所以选C。2. C 解析钠投入水中，浮在水面上，说明钠的密度小于水；熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应，钠的熔点较低；钠能与水常温下反应，生成NaOH和H2,说明钠的还原性很强。3. D 解析焰色反应是元素的性质，所以NaCI与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，均 呈黄色。4. D 解析A项，Na、Al同周期，Na的原子序数小于 AI，其原子半径比 AI大；B 项，反应后无固体残留，说明 Na、Al完全反应，根据反应：2Na+ 2H2O=2Na
12、OH + H2f、 2AI + 2NaOH + 6H2O=2NaAI(OH) 4 + 3出 f，知 n(AI) n(Na) ； C 项,Na 与 CuCI 2溶液中 的出0反应生成NaOH , NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH) 2沉淀，CuCR量多时，AI与CuC13反应而析出Cu ； D项，根据Na2H2, Al才2，放出 出越多说明AI的质量分数越大。5. C 解析Na与盐溶液反应时 Na先与H20反应，生成的NaOH再与盐反应；Na2O2 与H20反应生成O2;加入盐酸产生无色无味的气体，也可能是HCO3； Fe2+不干扰Fe3 +的 检验。6. B 解析2NaHCO3=Na2C
13、O3+ 出0 f + CO2T168184416.8 g 1.8 g 4.4 g2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+。2156887. 8 g 4.4 g生成的CO2恰好与Na2O2反应，B项正确。7. C 解析根据产生的氢气质量求出未被氧化的钠为0.2 mol，质量为4.6 g,所以氧化钠的质量为10.8 g 4.6 g = 6.2 g，由氧化钠质量求出被氧化的钠的质量为4.6 g，故选C。8. D 解析A项，NasN中氮离子的半径比钠离子大；B项，NasN + 3H2O=3NaOH+ NH3T； NaH + H2O=NaOH + H2T，其中NasN与水反应属于非氧化还原反应；C项，
14、Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐；D项，两种物质溶于水都生成NaOH。9. C 解析A中过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，NaOH与AICI 3反应生成氢 氧化铝白色沉淀；B中生成了 NH3和硫酸钡白色沉淀；C中Fe3+和HCO3发生双水解生成 Fe(OH) 3红褐色沉淀；D中AI3+和HCO 3双水解，生成的是 CO2和氢氧化铝沉淀。10. B 解析电解氢氧化钠溶液不能得到Na,不正确；A、B分别是H2、Cl2符合题意，正确；由题意可知A、B为Fe和CI2，但是电解FeCl3溶液不能得到铁单质；若A、B分别是CI2、Cu符合要求，电解 CuCl2溶液，可以得到这两种单质，正确。11. D 解析A项，Na2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊试液变蓝，但 Na2O2具有强 氧化性，又会使蓝色退去；B项，Na2O2与水反应时，既作氧化剂，又作还原剂，1 mol Na?。? 转移1 mol电子；C项，在计算时可处理成先使 CO2与Na2O2全都反应，若剩余 Na2O2，则 再与 出0反应。1 mol NaHCO 3受热分解产生0.5 mol CO 2和0.5 mol H 2O,则生成的CO2、 H2O恰好与Na2O2反应，故残留
